《四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学下学期第17周试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学下学期第17周试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学下学期第17周试题第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1氯气的性质80.82氯水的性质80.83氯气的制备方法80.8第卷非选择题4 综合题200.7第二部分：试题一、选择题1下列关于氯气的叙述中，不正确的是()A氯气是一种有毒的气体B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气能与水发生反应D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体2下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A次氯酸钠溶液B次氯酸钙溶液C氯水 D氯化钙溶液3下列关于HClO的说法不正确的是()AHClO是弱酸 BHClO是强酸C
2、HClO是强氧化性酸 DHClO能杀菌消毒4下列离子方程式书写不正确的是()A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O2HClClO5下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯和氯水都有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色6常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是()A石蕊溶液 B硝酸银C氢氧化钠 D氯化铝7下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca
3、(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置仍不变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸8下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色B欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存9下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收10在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是()
4、A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在二、简答题11室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_(请填化学式)。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应的化学方程式：_。12某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取
5、漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。(3)C装置的作用是_。(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_。A食盐 B食醋C烧碱 D纯碱13某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12 L的原因是_。(2)
6、装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填试剂或用品名称)。参考答案1选BCl2是一种黄绿色，有毒的气体，具有刺激性气味，故A、D正确；氯气液化变成液氯，故氯气与液氯属同一种物质，氯气溶于水得氯水，其中部分氯气与水反应。故氯水是一种混合物
7、，B错误；C正确。2选D氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。3选B次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。4选DHClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。5选A液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。6选DCl2溶于水会发生以下反应：Cl2H2O=HClHClO。HClO可使石蕊溶液褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3HCl=AgClHNO3；Cl2与NaOH溶液反应：Cl22NaOH=NaClN
8、aClOH2O；Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。7选C漂白粉的制法为Cl2通入石灰乳，故C正确漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，显然久置会变质。D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2的强氧化性会将氯离子氧化：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。8选BHClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H、ClO、OH、Cl、HClO、H2O，不含有Ca
9、(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。9选C由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2; Cl2极易与碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。10选BA项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经混入了Cl，无法确定氯水中是否含有Cl；D项，Cl2与NaOH发生反应。11解析：本题的突破口是B为黄绿色气体，应为Cl2。C是气体单质
10、，又能与Cl2反应，所以C为H2，E为盐酸。A单质与盐酸反应生成H2和F，与Cl2直接反应生成D，D与F是某种金属不同价态氯化物，且F能被Cl2氧化生成D，说明A是变价金属Fe。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl312解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染；(4)漂白粉中的Ca(ClO)2
11、与CH3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)吸收多余Cl2，防止空气污染(4)B13解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)。答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(3)FG湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)6
