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1、第二节 化学计量（一）表示物质多少的物理量一、质量1、定义从可称量角度表示物质多少的物理量。2、符号 3、表征对象可称量的宏观物质4、单位克或千克，符号g或kg5、公式m=dV或m=V二、物质的量1、定义从组成基本粒子数目集合体角度表示物质多少的物理量。2、符号 3、表征对象组成宏观物质微观的基本单元，包括基本微粒（原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子）和基本微粒的特定组合如NaCl。4、单位摩尔，简称摩，符号 规定以0.012kg即12g12C所含碳原子数为标准，称为阿伏加德罗常数，符号NA，是一个经过精密计算得到的一个较为精确的实验值，通常用近似值6.02*1023mol-1表示。每
2、摩尔任何物质均含有阿伏伽德罗常数个基本微粒或单元。进而理解，特定称谓“物质的量”是表示物质所含多少阿伏伽德罗常数个微粒的物理量。5、公式n=N/NA6、推论在任何情况下，相同或不同物质的微粒个数比都等于其物质的量的比。7、意义同表示组成物质的多少，质量从可称量角度，而物质的量从数目集合体角度。三、摩尔质量1、定义单位物质的量的某物质所具有的质量每1mol某物质的质量是多少克。2、符号 ；3、单位 （g/mol或gmol-1）4、公式M=m/n或M=NAm05、数值关系摩尔质量在数值上等于式量（相对原子或分子质量） 推导：NA个C1molC12gC 微粒个体 微粒集体 可称物质结合性对原子质量定
3、义（该原子的质量与12C原子质量的1/12的比值）6、推论物质的量相等时，两物质的质量比等于其摩尔质量比或式量比。（推导： m1/m2=nM1/nM2=M1/M2）四、气体摩尔体积相同条件下，等物质的量的不同种固体或液体物质体积不同，而气体物质却基本相同。分析：影响物质体积大小的因素：外因温度、压强内因组成粒子的数目、大小和间距固液组成粒子之间的距离很小，物质的量相等时，其体积主要取决于粒子本身的大小，而不同物质微粒大小不同，故而所占体积不同；而气体物质分子间的距离相对很大（约为分子直径的10倍），物质的量相等时，其体积主要取决于分子间的距离，相同温度和压强下，所有气体分子间距都大约相同，所以
4、相同条件下，等物质的量的气体所占体积都基本相同。1、定义某一条件下（一定温度和压强），单位物质的量的气体所占的体积。2、符号 （Vm）3、单位 （L/mol）4、强调在相同条件下（一定温度和压强），1mol任何气体的体积都基本相同，称为该条件下的气体摩尔体积。5、特殊在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L/mol，即标况下气体摩尔体积22.4L/mol。（1）条件：标况 （0 273.15 K）、一标准大气压即1 atm = 1.01*105 Pa = （101kPa） 通常状况 （25 ，一标准大气压）（2）状态：任何气体（3）摩尔体积：Vm=22.4L/mol 虽为近似值但是
5、通用，是标况这一特殊条件下的数值，但并非只在标况下。（据克拉伯龙气态方程可推）（4）数值关系：1mol气体22.4L（5）M=Vm=22.4标气6、公式Vm=V/n7、阿伏伽德罗定律气体定律（1）内容在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数（即同温同压同体积，气体分子数相同气体的物质的量相同）。（2）分析1）适用范围：任何气体仅限气体 2）内容“四同”：三“同”定一“同”（PV=nRT） 3）特例：气体摩尔体积判断练习：1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。（ ）2）通常情况下，22.4L氢气含有NA个氢分子。（ ） 3）标准状况，1molSO3约为22.4L。（ ）4）1
6、mol气体只有在标况下的体积才是22.4L。（ ）5）同温同压，等物质的量的气体体积相同。（ ）6）一定条件下，体积比为2:1的H2和O2恰好完全燃烧。（ ）7）实验室制得1molNO2在标况下体积为22.4L（注：2NO=N2O4）。（ ）8）46gNO2与N2O4混合气体含有3NA个原子。（ ）（3）推论：、同温同压，气体体积比等于物质的量之比等于分子个数之比。 等等气体，V1/V2=n1/n2=N1/N2 推理：同温同压Vm相同，V1/V2=n1Vm/n2Vm=n1/n2例题：双原子分子A、B两气体各1L在一定条件下恰好反应生成2LC气体，则C为 原子分子。、单、双、三、四练习：X2、Y
7、2两气体在一定条件下发生化合反应得一气态产物，已知V(X2):V(Y2):V(产物)=1:3:2，则该气态产物的化学式可以表示为 。、等温等压等体积，气体质量比等于摩尔质量等于式量比等等等气体，推理：等物质的量任何物质，质量比等于式量比等等等气体，相等，。、等温等压，气体密度比等于摩尔质量比等于式量比等等气体，推理：密度定义单位体积的某物质的质量。气体密度常用单位：即每升气体的质量，气体的密度之比即为相同体积的气体质量比。等等等即为等：应用：由式量直接比较相同条件下的气体密度大小。如：某气体与空气密度的相对大小。（空气）相对密度某气体与另一气体密度的比值就叫该气体与另一气体的相对密度。继而推出
8、：例题：C、，（）完全分解所得气体于相同条件下的相对密度为（）、练习：相同条件下，和对于相对密度为，则二者的体积比为、等温等体积气体，压强比等于物质的量的比等于分子数之比。等等气体，例练：在常温下，向某一密闭容器中充入5molH2和2molO2，用电火花引燃使其充分反应，恢复到原温度，则反应前后容器内气体压强比为 ；若其他条件不变，温度换为150C，压强比变为 。E、等温等压等质量气体，体积比等于摩尔质量等于式量的反比。等T等P等m气体，V1/V2=M2/M1推理：等质量的任何物质，物质的量与式量成反比n1/n2=m:M1/m:M2=M2/M1等T等P等m气体，V1/V2=n1/n2=m:M1
9、/m:M2=M2/M1例练：相同条件下，等质量下列气体体积最大的是（ ） A、O2 B、H2 C、CO2 D、CH4F、等温等质量在等体积的容器中，压强等于摩尔质量等于式量的反比。等T等m等V，P1/P2=M2/M1例练：25C时，向体积均为1L的容器中分别通入10gNH3和10gH2S，二者压强比为 小结：有关摩尔质量或式量（包括平均）的求法（1） 根据公式：M=m/n（2） 公式推论：M=m总/n总 平均式量总介于最大值和最小值之间（3） 物质密度：M=d*Vm（4） 标况气体密度：M=22.4标气（5） 摩尔质量定义：M=NAm0（6） 相对密度：M=DM0（7） 式量定义：M=m0/m
10、C-12/12=12m0/m12C例练：已知某气体分子的质量为a, C-12的质量为b,阿伏伽德罗常数为NA，则式量为 ，A、a B、12a/b C、aNA D、bNA（二）表示溶液组成的物理量一、溶质的质量分数1、定义溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数表示。2、单位 % 3、公式w=m(溶质)/m(溶液)*100%公式引申m(溶质)=nM 或 m(溶质)=V(标气)/22.4*Mm(溶液)=m溶液+ m溶剂 或 m(溶液)=dV 饱和溶液w =S/(100+S)* 100%S=100w/(1-w)二、物质的量浓度 1、定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
11、B的物质的量浓度。2、单位 （mol / L 或 mol*L-1）3、公式 （c=n/V）公式引申n=m/M 或 n=V(标气)/22.4 V=m/1000d 或者粗略 V=V1+V2+浓度转换C=1000/M 和 =CM/1000d4、注意（1）溶液体积与溶剂体积的不同以及单位的换算统一；（2）溶液浓度（溶质质量分数和物质的量浓度）不随所取溶液的多少而不同；（3）结晶水合物做溶质时，溶质物质的量和质量的计算；（4）溶液浓度和对应微粒浓度的区别和联系。4、溶液中溶质的离子或分子（1）强电解质溶液对应离子的浓度等于溶质浓度乘以其 （脚数）。特别注意易溶盐溶液中弱碱阳离子或弱酸根阴离子因水解而略微
12、减少，具体计算时忽略，判断比较时必须考虑。（2）弱电解质溶液对应分子因部分电离而略微减少，对应离子远小于溶质浓度（根本不用考虑脚数问题。（3）非电解质溶液只考虑溶质和溶剂分子。注意溶液中的电荷守恒在求离子浓度中的应用。5、溶液的变化（1）稀释加水液增，溶质守恒。m1w1=m2w2和C1V1=C2V2（2）浓缩去水液减，溶质守恒。m1w1=m2w2和C1V1=C2V2（3）混合1）相同溶质的溶液混合：溶质相加、溶液相加。m1w1+m2w2=m3w3和C1V1+C2V2=C3V32）不同溶质的溶液混合：若能共存，溶质互不影响，溶液相加，不同离子相当于稀释，相同离子相当于混合；如果反应，注意过限量问
13、题，考虑生成离子或剩余离子与体积变化尤其能否认为总体积等于分体积之和专题小结：应用阿伏伽德罗常数NA应注意的问题1、涉及物质体积V与物质的量n转换时要特别注意物质的状态和气体摩尔体积的使用条件：（1）标况，水、溴、己烷、苯、CCl4为 态，SO3、白磷为 态，C4以上的烃类和除一氯甲烷CH3Cl和甲醛HCHO外大多烃的衍生物均为非气态均不可用气体摩尔体积22.4L/mol转换。（2）Vm=22.4L/mol一般只适用于标准状况而不是常温常压，气体定律虽适用于任何气体（可以是单一气体也可以是多种混合气体）VL在标准状态下所含分子数V22.4NA。2、涉及物质组成的问题，（1）要看清楚给的是什么物质，明确物质的微粒种类，不同微粒得到不同答案。涉及分子、原子、离子（根）、电子、质子、中子、基的判断计算。（2）注意分子构成情况：注意有单原子分子如稀有气体He、Ne、Ar等，有双原子分子O2、NO等，还有多原子白磷P4、H2O、NH3和乙醇等。如不能说在常压下1mol氦气含有的原子数是2 NA ，因为氦气是单原子分子。（3）金刚石、硅、二氧化硅等原子晶体和石墨中只有原子，没有分子和离子；烧碱、铵盐等离子化合物没有分子；强电解质溶液
