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1、高三总复习“化学第四节“难溶电解质的溶解平衡高三总复习“化学考纲展示1.了解难溶电解质的沉清溶解平衡。2.了解沉淀转化的本质。考点一|影响沉淀溶解平衡的因素考题引领(2014-上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaCo,充|深分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中().c(Ca2)c(OH)岌增大.cC(Ca)、c(OH)均保持不变.c(Ca2)、c(OH)均减小.c(OH)增大、c(H减小【解析碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钨和乙炔,由于原氡氧化钙是饱和溶液,溶剂水被消耗,导致原溶液中氡氧化钙析出,但温度不变,析出后的溶液仍然是饱和溶液,因此溶液中离子的浓度均保持不变。【答室】B高三总复习“
2、化学要点精析1.内因一难溶电解质本身的性质,也是主要因素。难溶电解质的溶度积(K,)反映其在水中的溶解能力;对目同类型的电解质而言,F数值超大,电解质在永中溶解度越|大,Rm数值越小,难溶电解质的溶解度也越小。高三总复习“化学2.外因一浓度、温度D浓度:(Ks不变)加水稀释,平衡向溶解的方向移动;向平衡体系中加入难溶物相同的离子,平衡逆向移动;向平衔体系中加入可与体系中树些禽子反应生成更难|溶或更难电离或气体的咤子时,平衡向滑解的万向移动。(2)温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解的方向移动,K增大。高三总复习“化学3.实例:以AgCL为例:AgCIG)滕g(ag)+CL
3、(ag)外界条件移动方向|_c(Ag+)|_Kso升高温度正向增大增大办入少量的AgNO|迷自境无一妙加入Nas止口颉乃不姑通入HCI通自顾乃|一妙题组突破已知溶液中存在平衡:Ca(OHu(s)潴RCa“(aq+20H(aqAH0,下列有关该平衡体系的说法正确的是_。升高温度,平衡逆向移动)向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大锌离子浓度除去氧化钠溶液中混有的少量锌离子,可以向溶液中加一入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高给溶液加热,溶液的pH升高高三总复习“化学向溶液中加入NaaCOs溶液,其中固体质量增加,向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OHD。固体质量不日变高三总复习“化学【解析】会生成CaCOs,使Ca2浓度减小,错误;加入氡氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OHD2沉浙生成,但Ca(OEHD,的溶度积较大,要除去Ca2“,应把Ca2转化为更难溶的CGaCOs,)错误;恒温下RK不变,加入Ca0后,溶液仍为Ca(OH)。的饱和溶液,pH不变,错误;加热,Ca(OHD|肉的溶解度减小.溶液的pH降低,)错误;加入NaaCOs溶液,沉浙溶解平衡向右秸动,Ca(OH)固体转化为CaCOa固体,固体质量增加,)正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OEHD2囹体质量增加,错误。【答案】_
