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1、贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试理科综合化学试题1. 下列反应属于吸热反应的是锌粒与稀H2SO4反应制取H2 氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应为放热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；氢气
2、还原氧化铜，为吸热反应；葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；钢铁制品生锈的反应为放热反应；属于吸热反应的有，故选B。点睛：本题考查化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C和CO2的反应、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、铵盐和强碱的反应。本题的易错点为，葡萄糖在人体内氧化，是与氧化的缓慢氧化，剧烈氧化就可能燃烧。2. 下列说法正确的是A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增
3、加，化学反应速率增大【答案】B【解析】试题分析：A、增大压强，若单位体积内活化分子的浓度增大，增大了活化分子的碰撞几率，反应速率才加快，错误；B、升高温度，分子的能量增加，增大活化分子的百分数，增大了活化分子的碰撞几率；反应速率一定增大，正确；C、活化分子之间发生反应的碰撞是有效碰撞，错误；D、加入的反应物，若使单位体积活化分子的浓度增大，反应速率才加快，错误，考点：考查外界条件的改变对反应速率、活化分子百分数的影响的知识。3. 某酸溶液中c(H)0.1 molL1，则该溶液的物质的量浓度A. 一定等于0.1 molL1 B. 一定大于0.1 molL1C. 一定小于0.1 molL1 D.
4、无法确定【答案】D【解析】由于不能确定酸的强弱和酸的元数，所以只根据溶液中氢离子的浓度时不能确定酸溶液的浓度的，答案选D。4. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K、Cl、NaB. 由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO3-、Mg2、Na、SO42-C. 在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4+、Fe2、Cl、NO3-D. 1010 molL1的溶液中：Na、HCO3-、Cl、K【答案】B【解析】A、能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，CO32-不能大量存在，故A错误；B由水电离产生的c(OH-)=110-10m
5、ol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应，但在酸性溶液中离子之间不发生反应，所以可能大量共存，故B正确；C在=11012的溶液显强碱性，NH4+、Fe2+不能电离存在，故C错误；D=10-10molL-1的溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，酸性溶液中碳酸氢根离子不能存在，故D错误；故选B。5. 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)，第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A. 正反应是吸热反应 B. 正反应是放热反应C. 升高温度平衡向正反应方向移动 D. 以上说法都不正确【答案】B【解析
6、】冬季温度低，容易发生关节炎，这说明该反应是放热反应，选项B正确，所以答案选B。6. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(Q)mnpq 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. B. C. D. 【答案】C.7. 在恒温、恒容下，有下列气体反应分别从两条途径进行：下列叙述正确的是()A. 、两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B. 、两条
7、途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同C. 达到平衡时，途径所用的时间与途径所用的时间相同D. 达到平衡时，途径混合气体密度等于途径混合气体的密度【答案】A点睛：本题考查等效平衡问题，注意等效平衡有2种情况：化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等。本题中所加物质完全转化为A、B时是的2倍，物质的量比值相等，为等效平衡。8. 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为_，甲电池的总反应化学方程式是_。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是_（填“粗铜板”或“纯
8、铜板”）；在d电极上发生的电极反应为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是_，电解一段时间后，电解液中的金属离子有_。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是_（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是_。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). 2H+2e=H2 (2). 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 (3). 粗铜板 (4). Cu2+2e=Cu (5). Au、Ag (6). Cu2+、Fe2+ (7). 铁制品 (8). 镍块 (9)
9、. 44.8L【解析】(1)甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2H+2e-=H2；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；(2)用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2+2e-=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子
10、进入溶液，所以Fe发生Fe-2e-Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+，故答案为：粗铜板；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；(3)要在铁制品上镀镍(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为：铁制品；镍块； (4)若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni2e-Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为22.4L/mol=44.8L
11、，故答案为：44.8L。点睛：本题考查了电解原理及其应用。掌握电解的基本原理和电极方程式的书写是解题的关键。本题的易错点为（2），粗铜的电解精炼过程中，阳极上比铜活泼的金属也要放电，活泼性比铜弱的形成阳极泥。9. 今有 CH3COOH； HCl； H2SO4三种溶液，选择填空(填A、B、C、D、E、F、G、H)：A B C = = D = E = F = G = H = （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_。（4）体积和物质的量浓度相同的、三种溶
12、液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_。（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_。（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率_，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间_。（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为_。【答案】 (1). A (2). A (3). H (4). B (5). E (6). C (7). F (8). F【解析】试题分析：（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2S
13、O4溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：，故选A；（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L，CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，所以氢离子浓度大小顺序是：，其pH的关系是，故选A；（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl1mol，需要H2SO40.5mol，所以需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为=，故选H；（4）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，完全中和时消耗NaOH溶液的体积
14、关系为=/2，此时CH3COONa溶液显碱性，而氯化钠和硫酸钠溶液显中性，若要三种溶液均显中性，但中需少加碱溶液，即最终中性时消耗碱溶液的体积关系为，答案为B。（5）当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：=，故选E；（6）当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，反应速率相同，故选C；反应过程中，硫酸和盐酸中氢离子浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，随着反应的进行，醋酸电离出氢离子补充反应的氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸和盐酸，醋酸反应速率快，生成相同体积的氢气所需时间最短，硫酸和盐酸生成相同体积所需氢气时间相同，故选F；（7）将溶液中c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平
