《四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三12月月考化学---精校 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三12月月考化学---精校 Word版含答案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都经开区实验中学2016级高三12月月考试题理 科 综 合本试卷分第卷和第卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。答题前 考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号填写在试卷和答题卡 规定的位置。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 H1O16Na23 K39 Mn55Cu64 Ni59 Si-28 F-19 Ca-20第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。7. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 在月饼
2、包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质B. 航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D. 天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是（ ）A.简单离子半径的大小：QYZXWB.W与N（氮）元素可形成NW5化合物C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应9. 下列离子方程式
3、正确的是（ ）A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2OD醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O10. 下列关于有机化学的认识中，正确的是（ ）A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上B. 淀粉和纤维素属于多糖， 均可在在
4、人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C. 分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）D. 分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色11. 兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ） A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ）A常温常压下，3.6 g H2O中所含电子
5、数为2NAB1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3H2O的总数为NAC标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NAD由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA13. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 曲线代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A
6、CDBB. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸1020mL过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH-)D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+2c(CH3)2NHH2O26.（14分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。回答下列问题：（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4H2O + NaCl。 用下
7、图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。 装置A的作用是_。开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由 （2）碘化钠的制备i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;iv将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
8、干燥，得产品24.0g。步骤i适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是 。步骤ii中IO3参与反应的离子方程式为 。步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。本次实验产率为 。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 。 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性 。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）27.（14分）镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被
9、广泛应用于电子工业。（1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 aKClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg（2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号 ，写出该反应的热化学方程式 。（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示：已知：金属的活动性ZnGaFeCu 电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有 已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式： ；用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：（4）步骤I温度不能过高。因
10、为： 。（5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。写出后者反应的离子方程式 。（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 。28.（16分）锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下: 己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(O
11、H)3Ksp10-1310-1710-3910-33(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_。(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_，B为(填物质的名称)_。滤渣II的成分是_(填物质的化学式)。(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示: 当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是_。(4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为_。(已知:当某种离子浓度小于110-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位
12、小数)(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)_。(6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:_。29.（10分） 某种小动物的毛色可以是棕色、银灰色和黑色（相关基因依次用A1、A2和A3表示）。如表研究人员进行的有关杂交实验。 请根据以上实验，回答下列问题：（1）由甲组分析可知：_是隐性性状，产生子代（F1）数量比的原因最可能是_。（2）让丙组的子代（F1）自由交配，得到的后代表现型及比例为_。（3）选取丙组F1的_个体与_组F1的银灰色个体杂交，后代一定会出现三种不同表现型的个体。这三种不同表现型的比例为棕色：银灰色：黑色=_。30.（8分）如图甲和图乙是翻译模型，丙为DNA分子结构模式图；请据图回答问题： (1)基因表达指的是遗传信息的_过程；由图乙翻译出的多条肽链的氨基酸排序_ _（相同不同）；由图乙可以看出，少量的mRNA可同时结合多个核糖体，形成多聚核糖体，其生物学意义在于_。 (2)图丙中解旋酶作用的化学键是_（填数字标号）；A链中相邻的碱基A和C依靠_相连；与复制过程相比较，图乙中特有的碱基配对方式是_。31.（10分）人体血糖的相对稳定是神经系统和多种激素共同作用的结果。如图为人摄食后，血液中胰岛素和胰高血糖素浓度的变化情况。请回答下列问题：（1）图中曲线a、b分别表示_、_。（2）血糖升高时，下
