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1、2018-2019学年第一学期高一10月考试试卷化 学本试卷共6页，共100分。考试时长90分钟。第卷（共60分）相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Mg 24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（ ）A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 汽油 D. 浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A酒精是易燃液体，故A错误； B浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。2.将下列各组物质按酸、
2、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A. 硫酸，纯碱，石灰石 B. 醋酸，烧碱，硫酸铜C. 磷酸，熟石灰，苛性钠 D. 醋酸，小苏打，熟石灰【答案】B【解析】【详解】A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸铜属于盐，故B正确；C、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故C错误；D、醋酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了物质的分类。熟悉常见物质的俗名和化学式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意纯碱和烧碱的区别。3.对下列物质
3、进行的分类正确的是（ ）A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。考点：考查物质的分类等知识。4.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（ ）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C. 给试
4、管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45角)且外壁干燥后再预热D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜【答案】A【解析】A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，主要是防止试剂相互污染，A正确；B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，与安全因素有关系，B错误；C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂与液体溅出伤人，与安全因素有关系，C错误；D. 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止可燃性气体爆炸，D错误，答案选A。点睛：了解各种操作的注意事项，具备基本
5、的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。5.容量瓶上需标有以下六项中的（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故正确。容量瓶一般只能在室温下(20)使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确。与浓度、压强、酸式或碱式无关。容量瓶上需标有六项中的。故选A。6.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.
6、 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净【答案】C【解析】【详解】A蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；B为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常见的有容量瓶、分液漏斗、
7、滴定管(酸式和碱式)等。7.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。【答案】D【解析】试题分析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能用来计量纯净物，又能计量混合物，1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.021023，D错误，答案选D。考点：摩尔、物质的量8.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A.
8、 硫元素的质量比为5：4 B. 分子数之比为1：1C. 氧原子数之比为3：4 D. 质量之比为1：1【答案】B【解析】【详解】A根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，为1：1，故A错误；B二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；C二者物质的量相等，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，每个分子中二氧化硫含有2个氧原子，每个三氧化硫分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2：3，故C错误；D根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；故选B。9.偏二甲肼（C2H8N2）是一
9、种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是（ ）A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/molB. 6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】D【解析】【详解】A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(122+18+142)g/mol=60g/mol，故A正确；B6.021023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；C1mol偏二甲肼含有2molC，8molH和2molN，共12mol原子，故C正确；D偏二甲肼
10、的物质的量为6g60g/mol=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故D错误；故选D。10.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）A. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC. 标准状况（0、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molD. 标准状况（0、101kPa）下，1mol H2O的体积是22.4L【答案】C【解析】【详解】A、气体摩尔体积就是在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体
11、积Vm=22.4L/mol，故C正确；D、水不是气体，气体摩尔体积是标准状况下气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故选C。【点睛】本题考查气体摩尔体积的概念和使用条件。需要注意的是，气体摩尔体积的使用对象为气体；温度和压强为标准状况；Vm=22.4L/mol对应的状态不一定为标准状况。11.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2【答案】A【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：1
12、4，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论12.1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A. x/28mol1 B. x/14mol1 C. 14x mol1 D. 28x mol1【答案】C【解析】1gN2物质的量为1g/28gmol1=1/28mol，1g N2中含有x个原子，则1/28mol2NA=x，解得NA=14x mol1，故选：C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量计算，解题关键：掌握与物质的量为中心的计
13、算。易错点：D选项，注意氮气为双原子分子，阿伏加德罗常数的单位为mol1 。13.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量【答案】A【解析】试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。考点：考查物质的量相关计算点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用14.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC. 常温
14、常压下，16g O2含电子数为10NAD. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A溶液体积未知，无法计算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+ 数，故A错误；B标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C常温常压下，16克O2的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，含有的电子数0.5mol16NA/mol=8NA，故C错误；D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C，要注意分
15、子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mo
