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1、干冰,干冰的用途,舞台烟雾,食品保鲜冷藏,化学工业冷冻,机械加工,电资产品冷藏,探讨与思考,？,干冰的用途原理,干冰气化现象是物理变化还是化学变化,生活常识,为是么水结冰时体积会膨胀,为是么冰块会浮在水上,扩展性知识,分子间作用力和氢键,定义：,把分子聚集在一起的作用力 叫做分子间的作用力（也叫范德华力）,分子间力（包括色散力、诱导力、偶极力）早在1873年就已引起van der Waals的注意并首先进行研究，所以，后人就把这种分子间力也称为范德华（van der Waals）力。,（1）化学键的键能数量级达102，甚至103KJ/mol,而分子间力的能量只达nn*10KJ/mol的数量级，
2、比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，主要影响物质的熔点 沸点等物理性质 ；而化学键主要影响物质的化学性质 （2）主要存在于由分子构成的物质中如多数非金属单质 稀有气体 非金属氧化物 酸 氢化物 有机物等 （3）分子间的作用力范围很小（一般是300-500pm）只有分子间距离很小时才有,卤素单质的物理性质,熔沸点逐渐升高,看一看,CF4 CCl4 CBr4 CI4,熔沸点逐渐升高,结论：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔点，沸点也相对升高,MH20MH2S 但沸点高 MHFMHCl 但沸点高 MNH3MPH3 但沸点高 其它化合物虽相对分子质量的
3、增大而沸点增大,定义：,氢键是已经以共价键与其它原子键合的氢原子与另一个原子之间产生的分子间作用力,氢 键,形成氢键的条件：,原子半径较小，非金属性很强的原子X,(N O F）与H原子形成强极性共价键，与另外一个分子中半径较小，非金属性很强的原子Y(N O F),在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键,表示方法：,X-HY-H(X ,Y可相同或不同，一般为N,O,F),氢键的形成会使物质的熔 沸点升高,CO2有三态,固态 液态 气态,吸热,吸热,放热,放热,干冰升华是由固态CO2直接变成气态 是吸热过程 会降低周边的温度 从而具有致冷的作用 而且CO2能使细菌窒息，从而保持食物的新鲜,在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在，水在液态时，除以单个水分子存在，还含有几个水分子通过氢键结合而形成（H2O)n。在固态水（冰）中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。,,Thank You !,
