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1、元素,单质,物质,化合物,组成,构成,离子,原子,分子,游离态,化合态,阳离子,阴离子,原子核,核外电子,小分子,高分子,质子,中子,宏观,微观,一、物质的组成与构成,二、分散系,一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物,分散系,分散质,分散剂,（二）胶体的概念和性质,光线通过硫酸铜溶液,光线通过氢氧化铁胶体,1、定义：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。,丁达尔现象,(三) 溶液,溶液,溶质,溶剂,无机溶剂如水,有机溶剂如酒精、苯、 四氯化碳、汽油等,物质的状态 聚集状态 分散系 溶液与胶体 水溶液与纯液体、非水溶剂溶液,三、电解质与非电解质,结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化
2、钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,导电：自由电荷在外加电场下定向移动,1.金属单质与石墨能导电是因为存在 。,2. 酸碱盐溶液能导电是因为存在 。,电离与电解？,电离的条件是 ，电解的条件是 。,电解建立在电离的基础上，能电离物质-电解质。,电解质溶液导电过程实质就是电解反应过程。,1、定义, 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。, 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,单质？,溶解=电离？,BaSO4难溶于水，但在 能导电， HAc纯液态时不能导电，原因是 。,2、范围, 非电解质：非金属氧化物、大多数的有机化合物。, 电解质：酸、碱、盐、活
3、泼金属氧化物氢化物等。,3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子 。,NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH-,4、酸碱盐的定义：,(3) 盐在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子。,（2）碱电离出OH-，而且溶液中的所有阴离子都是OH-。,（1）酸电离出H+，而且溶液中的所有阳离子都是H+。,5、离子化合物与共价化合物,离子化合物（强碱、大多数盐）是强电解质,（2）共价化合物不含离子，可能是由分子或原子构成，不含离子键，只含共价键。SiO2、SiC晶体是原子晶体。,（1）
4、离子化合物由阴、阳离子构成，判断依据是含活泼金属元素化合物或是铵盐。,共价化合物：强酸是强电解质；弱酸、弱碱、水等是弱电解质；非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。,答案： （C）,综合练习 5.,下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （A）NH4NO3 （B）SiO2 （C）C6H5NO2 （D）Cu,答案： （C）,四、物质的分类,混合物 物质 纯净物,（分类的依据：物质的组成、结构和性质）,单质 化合物,离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物,强、弱电解质的判断：,化合物,非电解质,电 解 质,强电解质,弱电解质,大部分的盐类,强 碱,强 酸,
5、活泼金属的氧化物,弱 酸,弱 碱,水,离 子 化 合 物,共 价 化 合 物,强 碱：,强 酸：,弱 酸：,弱 碱：,记住：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,NH3H2O、不溶性碱,无机物的分类,氧化物 氢化物 酸 碱 盐,无机物,氧化物的分类,成盐氧化物 不成盐氧化物（NO、CO） 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4 过氧化物,金属氧化物 非金属氧化物,氧化物,氧化物,酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物,氢化物的分类,非金属氢化物 （氢
6、显+1价） 金属氢化物 （氢显-1价）,常温时： 大多数为气态 （如HCl、NH3）,少数为液态 （如H2O）,氢化物,常为固态 （如NaH、CaH2）,有机酸与无机酸 可溶酸与不溶酸,强,点燃高温通电放电光照加压催化剂浓度量配比介质环境,五、反应的外界条件,六、化学反应的规律(内在要求),碱性氧化物与水能否化合生成碱？ 碱必须是可溶的 (或微溶)。 酸性氧化物与水能否化合生成酸？ 酸必须是可溶的。,.化 合 反 应,不溶的酸或碱受热易 。,不稳定的酸、碱、盐: 如：HI、H2CO3、HClO、HNO3、氨水、不溶性碱、CaCO3、BaCO3、酸式碳酸盐、一些铵盐、硝酸盐、感光材料AgX等 制
7、取O2的几个反应： KClO3、KMnO4、H2O2、HgO、电解水等,.分 解 反 应,金属活动性强的金属可以置换金属活动性弱的金属(适用于金属与盐溶液反应),.置 换 反 应,对象：酸、碱、盐 条件：水溶液 形式：互换离子 元素化合价不变，属于非氧化还原反应 生成物之一是、或难电离物质 酸与盐反应一般符合强酸制弱酸 6种类型：,.复 分 解 反 应,对象：酸、碱、盐 条件：水溶液 形式：互换离子 元素化合价不变，属于非氧化还原反应 生成物之一是、或难电离物质 酸与盐反应一般符合强酸制弱酸 6种类型： a.碱性氧化物与酸 b.酸性氧化物与碱 c.酸与碱 d.酸与盐 e.碱与盐 f.盐与盐,书
8、写化学方程式的关键 化学式： 配平： 条件： 反应的原理：,气体分压定律及理想气体状态方程 分压定律：p = pA + pB + pC + ；pA = pxA ； pB = pxB 理想气体状态方程：pV = nRT； R可以是8.314Jmol1K1或8.314kPaLmol1K1 基本单元，在使用物质的量及其导出单位时，必须指明基本单元。基本单元可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子或者上述粒子的组合与分割。 质量摩尔浓度：每千克溶剂中所含溶质的物质的量。符号bB,单位molkg1。 稀释定律：同一物质的溶液，稀释前后，物质的量相等。即c1V1=c2V2,阿伏加德罗定律,1）、阿伏加德罗定
9、律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 即：同T、P、V，则同N 2）、阿伏加德罗定律的推论：,阿伏加德罗定律的推论,（1）同 T、P 下：,（2）同 T、P下：,（3）同 T、V 下：,理想气体状态方程：PVnRT,阿伏加德罗定律,化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。 (1) A的化学式是_。推断理由是_。 (2) 已知 A 分子中 x 个氧原子呈 O-O-O 链状排列，则A分子的电子式为_ ，A分子的结构式是_。,返回,答案： O3F2,由固态分散质分散在液态的分散介质中
10、所形成的胶体分散体系，称为胶体溶液，简称溶胶。其分散质颗粒直径在1100nm之间。溶胶为多相体系，故有一些特殊的性质。作布朗运动时，整个胶团一起运动；电泳现象是带电的胶粒向异电荷电极的定向运动；电渗是扩散层反离子向其异电极的定向运动。丁达尔效应是溶胶粒子散射光的现象。 溶胶是由无数胶团构成的，每个胶团的结构可用胶团结构式表示。书写胶团结构式时要注意两点：一是胶团的内部构造。胶核是核心，胶核外边是吸附层，胶核与吸附层组成胶粒，胶粒外是扩散层；二是电荷。整个胶团是电中性的。胶粒所带电荷必定与扩散层反离子所带电荷相等，但符号相反。胶粒与扩散层之间的电位差，称为电位。,促使溶胶聚沉的方法有多种，但最重
11、要的是加入电解质的方法。电解质使溶胶聚沉时起主要作用的是与胶粒带电相反的离子，这种离子的电荷越多，聚沉能力越强。电解质聚沉能力的大小，用聚沉值表示。电解质的聚沉值越小，聚沉能力越强。 高分子化合物溶液既具有溶胶的某些性质，又具有与溶液相类似的性质。在高分子化合物溶液中必须加入大量电解质才能使溶质沉析出来，这就是盐析作用。如果在溶胶中加入适量的高分子化合物溶液，则可提高溶胶的稳定性，这就是高分子化合物溶液对溶胶的保护作用。,要求,自学能力 定计划 钻研、做题、提问 计算能力、实验能力 积累、记忆能力 联系、发散思维,好处,高考 加分 自主招生 专业素养、科研能力、职业选择 时间不是很长（一周4小时） 高一认真做一件事，让自己很充实,常问路的人不会迷失方向 相信自己，又别忘了问路，也就是听取别人的意见 按规律办事，必须按程序、规范，一步一步向前推进 要步步为营，不能急于求成 坚持就是胜利，伟人就是 今天是你们的,明天也是你们的,把握吧!,谢谢你的参与!,与你同行,郑国雄 黄倩汝 电话：13950779609 13700677812 E-mail: 、 地址：莆田一中5801 、 5505 借三本书：化学反应原理物质结构与性质有机化学基础,
