《高三化学复习课件》化学用语

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1、高考范围：基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算 高考题型：100分（7个选择+4个大题）以及 18选6模块（物质结构+有机化学） 学法指导： 准备的东西：2个大笔记本+文件夹 复习用书的利用：教材+步步高 练习与巩固：一定量的“刷题”+建立错题本 作业检查：答疑为主+抽查为辅 信心与自助：你的态度+老师的帮助,化学用语,高三化学一轮复习基本概念,考纲要求,1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号； 2、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式或根据化学式判断化合价； 3、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法； 4、理解质量守恒定

2、律，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式,元素符号与名称,按要求书写有关元素的名称或符号 1、短周期元素 （1）最外层电子数等于其电子层数 （2）主族序数比周期序数大1 2、原子序数为35号、56号、86号、26号的元素 3、铅、汞、铂、金的元素符号分别是 4、下列各组元素的名称分别是 （1）K、Kr （2）Rb、Rn （3）Cs、Ca （4）At、Ar （5）Si、Sn、Se、Xe,写一写,氯离子、硫离子、硫氢根、铵根离子、铁离子、硝酸根、亚硝酸根、硫酸根、硫酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、碳酸根、碳酸氢根、醋酸根、草酸根、偏铝酸根、次氯酸根、高氯酸根,说一说

3、,说说下列符号所代表的意义,O,O,2,16O,8,18O2-,O22-,OH-,-OH,H2O Na2O,-2,-2,结构示意图,下列图示是何微粒？ 用元素符号表示出来，并写出它们的电子式 练习1：写出Na、Mg、Cl、S、Fe的原子结构示意图，Mg2+、O2-、F-的离子结构示意图,2 8 8,+17,2 8 8,+18,2 8 8,+19,表示物质的组成与结构的化学用语,写出下列粒子的电子式 原子团：OH-、-OH、CH3+ 写出下列物质的电子式： N2、HClO、BF3、Li2O2、H2O2、 C2H4O2(醋酸)、NH4Br、CaH2 写出醋酸的结构式、结构简式、键线式,几种表示方法

4、：,原子（离子）结构示意图 电子式： 结构式：用短线来代表一对共用电子对的图示。 结构简式：将结构中的“短线”省去并把相同的原子或原子团合写一起，突出表现官能团的图示。 键线式：只表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的每个拐点和终点均表示一个碳原子。,书写结构简式的注意点：,1、表示原子间形成单键的“”可以省略，但碳原子与碳原子的上下连接“”不能省略 2、碳碳双键和三键中的“=”和“”不能省略，但醛基、羰基、羧基、酯基可以进一步简写为-CHO、-CO-、-COOH、-COO-,键线式：,1、C、H原子略，其余原子不略 官能团上的C原子略，其余原子不略,练习2：写出下列物质的电子式 O2

5、Cl2 H2O CO2 NH3 CH4 CCl4 HClO H2O2 C2H4 CH3COOH BF3 Na2O2 NH4Cl MgCl2 Ba(OH)2 CaH2 -CH3,练习3：（1999年上海高考题）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （ ） A. NH4NO3 B.SiO2 C. C6H5NO2 D.Cu 练习4：写出下列微粒的结构式 HCl Cl2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 HClO,练习5：写出下列有机物的结构简式 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、 乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖 练习6：写出下列有机物的键线式 2，3-二甲基丁烷、 4-甲基-2-戊烯、 丙醛

6、、 乙酸乙酯、甲基丙烯酸,表示物质变化的化学用语,1、化学方程式： 要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“”或“” 2、热化学方程式： 必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数相对应。 3、离子方程式： 只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并完全电离，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边电荷要守恒。,表示物质变化的化学用语,4、电离方程式： 强调强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用可逆号表示。 5、电极方程式： 注意：原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。,练习7：写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2

7、S Fe(OH)3 Ca(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 练习8：按下列要求各写一条化学方程式 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 络合反应 盐类的水解反应 氧化还原反应 可逆反应,练习9：已知汽油的主要成分是辛烷（C8H18），其相对分子质量为114，5.7g汽油完全燃烧生成CO2和液态水，放出275.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 练习10：根据氧化还原反应方程式： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O, 3NO2+H2O=2HNO3+NO 分别写出氧化反应和还原反应,练习11.写出以KOH为电解质溶液的甲烷燃料电池的电极反应式： 正极： ； 负极：

8、 。 练习12.写出以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应式,练习13.若电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。写出铅蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：,元素的化合价,元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质。 规律： 在一个化合物中，正负化合价代数和为零 单质中元素化合价为零 共价化合物，一个原子跟其它原子形成公用电子对时提供的电子数，偏向为负，偏离为正 离子化合物，得失电子的数目，得为负，失为正,判断下列元素的化合价,C60 、SiC、CaC2、Na2S2O3、FeS2、 K2MnO4、Na2FeO4、K3Fe(CN)6 Fe4Fe(CN)63 、Ag(NH3)2Cl、

9、 K2CuCl3、WO3、LiWO3、CH3CHO,元素的化合价是元素的重要性质，一种元素在不同的化合物中其价态也可能不同，常见具有变价的元素：N、S、Cl、Fe、Cu等。,练习14.由化学式判断化合价 Na-K合金可用于快中子反应堆做热交换剂。K的性质比钠活泼，在空气中点燃可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，则在KO2中K元素的化合价为（ ） A.0价 B.+1价 C.+2价 D.+4价 练习15.某金属元素氧化物的式量为a，相同价态的硝酸盐为b，求该金属元素在化合物的化合价？,奇数： 偶数：,练习16.有一种氧和碘的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+5、+3两种价态，则这种化合物

10、的化学式为（ ） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 练习17.当铁粉与氯气反应，也可能生成相当于Fe3Cl8的产物，在此产物中，Cl的化合价是-1价，则根据铁的化合价把产物Fe3Cl8写成氯化物形式，其化学式为 。,练习18.若把Fe3O4看做混合氧化物时可以写成FeOFe2O3，若看做盐时又可写成Fe(FeO2)2， 已知Pb只有+2和+4两种价态，根据化合价规则，Pb3O4可以写成氧化物（ ）盐（ ） 等物质的量Fe3O4和Pb3O4分别是盐酸反应时消耗的盐酸相等，不同的是高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气，分别写出Fe3O4和Pb3O4和浓盐酸反应的化学方程式,练习19

11、.已知氧化性Cl2Br2Fe3+I2, Fe3O4+8HCl=Fe3Cl8+4H2O,其中Fe3Cl8应该拆成FeCl22FeCl3，可以看作FeCl2与FeCl3组成的“混合物”，试分析Fe3I8中铁元素的化合价为 ，如果将其改写为常见碘化物的形式，其化学为 。 练习20.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3和Li2C2都属于离子型碳化物，请通过CaC2与水反应制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A、ZnC2水解生成乙烷C2H6 B、 Al4C3水解生成丙炔C3H4 C、 Mg2C3水解生成丙炔C3H4 D、 Li2C2水解生成乙烯C2H4,物

12、质的组成,元素,物质,原子,单质,化合物,离子,分子,化合态,组成,游离态,构成,宏观,微观,阳离子 阴离子或自由电子,小分子 高分子,宏观-元素组成物质,问题1：概念辨析-元素、核素、同位素,问题2：周期表至今排有多少种元素？核素的种类又有多少？,问题3：何谓同素异形现象？同素异形体？并举例,元素：质子数相同的同一类原子的统称。 核素：质子数、中子数均相同的同一种原子的总称。 同位素：同种元素不同核素之间的互称。,112种（22+90） 大于112种,同素异形现象：一种元素形成几种单质的现象。 同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。 注意：H2与D2不属于同素异形体，普通的氢气中这2种分

13、子都存在，同位素在自然界中普遍存在。,四同比较,质子数,元素,分子式,结构相似,中子数,原子个数O2O3排列方式,结构,分子式,原子,单质,化合物,化合物,核反应,化学变化,化学变化,化学变化,物理性质,主要物性化学性质,不同类型都不同,物理性质,元素在自然界中的存在：,地壳中（m%）： OSiAlFeCa 空气中（m%或v%）： N2O2 生物体中（m%）： 常量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等 微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等,微观构成,微观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的 水是由氢、氧两种元素组成的。 水分子是由氢、氧两种原子构成的。 一个水分子

14、是由两个氢原子和一个氧原子构成的。,化学变化中的最小微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,不可分,可分,部分复合离子可分,核反应超越了化学变化。 微粒：种类数量都讲 分子式与化学式区别,元素与原子的区别,有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称,化学变化中最小微粒（原子核不变，最外层电子可变）,只讲种类不讲个数,既讲种类又讲个数,宏观概念,微观概念：说明物质微观结构或反应机理时运用,112种（具有相同质子数的同一类原子都属同种元素）,大于112种,练习1：下列说法正确的是（ ） A.SO3是由一个硫元素和三个氧元素组成的 B.三氧化硫是由硫单质和氧气组成 C.分子和原子等都是

15、构成物质的粒子 D.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身和分子间距离一定不变,练习2：下列只表示微观意义的是（ ） A、H B、2H C、N2 D、2N20,练习3：在化学变化中不能实现的是（ ） A、一种离子变成另一种离子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种分子变成另一种分子 D、一种单质变成另一种单质 练习4：下列说法正确的是（ ） A、H与D, 16O与18O互为同位素 B、H216O 、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C、甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 D、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4是N2的同分异构体,宏观-元素组成物质,判断下列物质的组成粒子： 铜（Cu）、氖气（Ne）、红磷（Pn）、生石灰（CaO）、硫酸酐（SO3）、过氧化氢（H2O2）、氨气（NH3）、氢化钠（NaH）、乙酸（CH3COOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、碳酸钙（CaCO3）、氮化镁（Mg3N2）、碳化硅（SiC）、蔗糖(C12H22O11),组成物质的微观粒子,归纳： 分子：氖气（Ne）、红磷（Pn）、硫酸酐（SO3）、过氧化氢（H2O2）、氨气（NH3）、乙酸（CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11） 金属阳离子与自由电子：