《《高三化学复习课件》水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《高三化学复习课件》水的电离和溶液的酸碱性（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的酸碱性,1、水的离子积： 一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c（H+） c（OH-）是一个常数,考点1、水的电离,（1）只受温度影响，与溶质的种类、浓度无关,常温时KW=10-14 ,升温则KW增大,（2） c(H+)和c(OH-)是溶液中所有的浓度,（3）水的电离度,影响水电离平衡的因素,增大,不变,都不变,逆移,正移,增大,增大,逆移,增大,减小,逆移,减小,增大,不变,正移,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,正移,正移,正移,增大,增大,增大,减小,减小,减小,不变,不变,H2OH+OH,1、室温下，0.01mol/L的稀HCl中： C(H+)= , C(OH
2、-)= , C水(H+)= , C水(OH-)= , 水= 。 室温下，0.01mol/L的NaOH中： C(H+)= , C(OH-)= , C水(H+)= , C水(OH-)= , 水= 。 外加同浓度的H+或OH-对水电离的抑制程度 同,练习:,pH=4的NH4Cl溶液中： C(H+)= , C(OH-)= , C水(H+)= , C水(OH-)= , pH=11的K2CO3溶液中： C(H+)= , C(OH-)= , C水(H+)= , C水(OH-)= 。 2、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比 （ ： ： ： ）为（ ） pH=12的NaOH溶液 0.001molL
3、-1的NaOH溶液 0.001molL-1的HCl溶液 pH=2的HCl溶液 A.12:11:3:2 B.12:11:11:12 C.1:10:10:1 D.10:1:1:10,下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是_ pH=5的盐酸 pH=5的NH4Cl溶液 pH=10的NaOH溶液 pH=10的CH3COONa溶液,中性溶液： c(H+) =c(OH-) 酸溶液：水电离c水(H+)=c水(OH-)=Kw/ c酸(H+) 碱溶液：水电离 c水(H+) =c水(OH-) = Kw/ c碱(OH-) 水解呈酸性或碱性的盐溶液： H+ 或OH-均是水电离的 如pH=4的NH4Cl
4、溶液与pH=10的NaAc溶液中， （室温）由水电离出的 C(H+)=10-4mol/L 与 c(OH-) =10-4mol/L,溶液中水电离出c(H+)或c(OH-)的大小,同步练习,3、下列物质溶于水，能促进水的电离平衡正移的是（ ） A.CH3COONa B.Na2SO4 C.FeCl3 D.CH3COOH 4、判断下列溶液的酸碱性 c(H+)c(OH)的溶液 pH=6的溶液 c(H+)110-7molL-1 0.1molL-1的NH4Cl溶液 0.1molL-1的HCl溶液 0.1molL-1的NaHCO3溶液 溶液能使甲基橙变红,溶液酸碱性的判定,请指出下列混合溶液的酸碱性,1mol
5、L-1醋酸与1molL-1NaOH溶液等体积混合 1molL-1H2SO4与1molL-1NaOH溶液等体积混合 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合（25） pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合（25）,pH的测定： 酸碱指示剂法：不够精确 指示剂发生颜色变化的pH值范围,红 橙 黄,3.14.4,无色 粉红 红 8.2 10.0,红 紫 蓝 5 8,红 橙 黄 4.4 6.2, pH试纸 使用方法： 将一小片pH试纸放在洁净干燥玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，待变色后与标准比色卡对比，读取pH 讨论：pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液
6、中？ 是否要先润湿pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=4.5? 分类：广范pH试纸（0 14）精确到1 精密pH试纸：测量范围小，精确到0.1 注意：一般不能先润湿。 pH计法（酸度计）：精确到0.1或0.01,例2、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个发生电离，则n值是（ ） A、107 B、5.56108 C、1.010-14 D、55.6,B,例1、常温时，比较纯水、pH=4的盐酸和NH4Cl溶液、 pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离度大小。,考点2、溶液的pH值,1、计算公式: pH = - lgc(H+),2、表示范围：一
7、般0-14 c(H+)1mol/L或 c(OH-)1mol/L 用c(H+)或 c(OH-)表示,已知100时，纯水的离子积为110-12，那么此时纯水的pH等于多少？,a.单一溶液的pH计算,例3 求25时0.05mol/L H2SO4溶液的pH。,酸性溶液：先C(H+) 再pH=-lg C(H+),例4 25 时，将0.4g NaOH溶于水制成1000mL溶液，求所得溶液的pH。,碱性溶液： 先C(OH-) 再C(H+)= Kw/ C(OH-) pH,4、有关溶液的pH值计算,.酸的稀释,b、酸碱稀释后的pH计算,强酸的稀释规律：对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增
8、大后不超过7）。,强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n,.碱的稀释,强碱的稀释规律：对于强碱溶液C(OH)每稀释10n倍，pH值减小n个单位（减小后不小于7）。,强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n,c、酸碱混合后的pH计算,.强酸与强酸混合,例5 在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的盐酸溶液1000L混合pH值等于多少？,例6 在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？,例7 在25时，pH值等于2的盐酸溶液和pH值等于6的盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？,结论：两強酸混合：抓住 H+ 进行计算 若不等体积混合：先
9、求 ， 再求pH。 若等体积混合，且pH2 ：pH混= pH小+0.3,.强碱与强碱混合,例8 在25时，pH值等于9和pH值等于13的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,结论：两強碱混合：抓住 OH- 进行计算 若不等体积混合：先求 ， 再求c(H+)，最后求pH。 若等体积混合，且pH2 ：pH混= pH大-0.3,.强酸与强碱混合,例9 在25时，100mL 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？,结论：强酸与强碱溶液混合求pH值,两者恰好反应时， pH7,酸过量时，求出反应后溶液中的C(H+)，再求出pH值,碱过量时，先求出反
10、应后溶液中的C(OH-)，再根据Kw求出C(H+)，然后求pH值,(实为中和),例10、常温下某溶液中，由水电离的c(H+)为110-12 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A 、 K+、Na+、SO42-、NO3- B 、 Na+、K+、S2-、CO32- C 、 Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D 、 NH4+、Cl-、K+、SO32-,A,例11、已知90时,Kw=110-12,据此回答下列问题： (1) pH=2的盐酸溶液与pH=11的NaOH 溶液按体积比9：2混合，则混合后溶液的pH=_ (溶液混合时体积的变化不计) (2)若10体积的某强酸的溶液与1体积
11、的某强碱的溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值(pH酸)与强碱的pH值(pH碱)之间应满足的关系是_ (3) 在mL氯化钡溶液中加入一定体积的0.05mol/L的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH值为2.0。原氯化钡溶液的物质的量浓度是 _ (溶液混合时体积的变化不计),10,pH酸+ pH碱=13,0.0056mol/L,例12、在25时,pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液,取V1 L该盐酸同该NaOH溶液中和,需V2 L NaOH溶液。问: (1)若x+y=14时,则V1/V2=_(填数值) (2)若x+y=13时,则V1/V2=_(填数值) (3)若x+y14时,则V1/V2= _ (填表达式) ,V1_V2,1,1/10,10x+y-14,
