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1、用心 爱心 专心 - 1 -重庆市杨家坪中学 2011-2012 学年高一第一次阶段性考试试题（化学）考试时间：90 分钟 满分：100 分班级 学号 姓名 总分 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Zn-65，Fe-56，Cu-64一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是（ ）A烧菜用过
2、的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C铜质炊具长久不用生铜绿D灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑3.FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体具有共同的性质是（ ）分散质颗粒直径在 1100nm 之间 能通过滤纸 都是透明的 呈红褐色A. B. C. D.4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A.NaCl 溶液 B. 液态 HCl C. 熔融的 KOH D. 蔗糖溶液5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）A.装置可用于检查装置的气密性 B.装置可用于除去 CO 中混有的少量 CO2C.装置可用于从海水中得到淡水D.装置 可用于排空
3、气收集 CO6.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。配料 氯化钠（NaCl） 、碘酸钾（KIO 3）含碘量 （3515）mgkg 1（以 I 计）食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（ ） 石灰水用心 爱心 专心 - 2 -A此食盐是纯净物 B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C1kg 此食盐中含碘酸钾（3515）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定7.下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.021023B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子
4、总数为 86.021023C. 欲配置 1.00L，1.00mol.L -1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DCu 2+、Na +、Cl 、SO 429.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多： OHCHO23B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：2C. 二氧化碳通入足量的氢氧化
5、钠溶液：32D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： OHBaSSBa 244 10.下列溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是（ ） A150 mL 2 molL 1 KClO3溶液 B 75 mL 1 molL 1 CaCl2溶液C150 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 D 75 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液11.实验室里需用 480mL0.1molL1 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取8
6、.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液12.已知有如下反应：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2 2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 2Fe(CN) I 2=2Fe(CN) 2I ，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）46 36AFe 3 Br 2I 2Fe(CN) 36BBr 2I 2Fe 3 Fe(CN) 36CBr 2Fe 3 I 2Fe(CN) 36DFe(CN) Fe 3 Br 2I 23613.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11
7、D3514.有两种金属组成的混合物粉末 10g 与足量的稀盐酸反应，生成 112L（标况）H2，则该用心 爱心 专心 - 3 -混合物的组成不可能是（ ）A Fe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe15.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c（Na +）/ molL -1为（ ）A （y-2x）/a B （y-x）/a C （2y-2x）/a D （2y-4x）/a16.在一定条件下，R
8、O 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n + F2 + 2OH RO4 + 2F + H2O 。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+7二、非选择题（本大题包括 5 小题）17 （ 6 分 ） 现有以下物质：NaCl 晶体 液态 SO3 液态 HCl 汞 BaSO 4固体 纯蔗糖(C 12H22O11) 酒精 (C2H5OH) 熔化的 KNO3 盐酸 氨水，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是 。18.(8 分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3
9、Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H 2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ；（3） 标况下生成 3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为 ；若反应中转移了 0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。19.（10 分）标准状况下，1 体积水中能溶解 500 体积的 HCl 气体。(1)若向水中通入标准状况下的 44.8 L HCl 气体配成 1L 溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含 HCl 的物质的量浓度为 ；(2)从该溶液中取出 10 mL 浓盐酸溶解于
10、水配制成 250 mL 溶液，实验时应选用仪器是 （填字母） ；若实验仪器有：A. 托盘天平、B. 100mL 量筒、C.玻璃棒、D.100mL 容器瓶、E. 10mL 量筒、F.胶头滴管、G.烧杯、H. 250mL 容量瓶。配制后的稀溶液中含 HCl 物质的量浓度为 。用心 爱心 专心 - 4 -(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填字母） ；A.使用容量瓶前检查其是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。D.配制溶液时，如果试
11、样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(4)配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号） 。A容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B量筒用蒸馏水洗后未干燥C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E定容时，俯视液面加水至刻度线20. (14 分)（1）为了除去粗盐中的 242,SOMgCa及泥沙，得到纯净的 Na
12、Cl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 。 （填序号） 过滤； 加过量 NaOH 溶液； 加适量盐酸； 加过量 32a溶液； 加过量 2Bl溶液（2）判断 BaCl2已过量的方法是 。（3）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式为 CaCl2） 。（4）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（5）为检验精盐纯度，需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。21 （ 14 分 ） 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木
13、灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO 32 、SO 42 和 Cl 。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，过滤取滤液， ，冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为 24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为 （3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在 3 支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为 ，证明溶液中有 CO32 离子。用心 爱心 专心 - 5 -如何在第二支试管里检验 SO42 的存在 ，写出此过程中涉及反应的离子方程式 。在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含 Cl 。判断并解释该结论是否严密？
