《2011届高三化学最后冲刺回归课本基本概念基本理论和知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三化学最后冲刺回归课本基本概念基本理论和知识点（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12011 届最后冲刺高三化学回归课本必记 基本概念基本理论第一部分 化学基本概念 专题一 化学用语1电子式的书写是重点吗？有没有规律？ 答：电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足 2 或 8 电子稳定结构,对分子而言,最
2、外层比 8 少几个电子,就形成几个共价键(N 2 NN OCO) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明 和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是 CCl4 N2 CH3，考虑一下怎么考？电子式的书写注意美观，大众化，最好都用或都用，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了.离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误.2.方程式（离子方程式，电离方程式。 ）的考查有哪些错误类型？答：错因 1 方程式符合实际,如: AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH AlO 2 （Al（ OH） 3）2H 2OB、向苯酚钠溶液
3、中通入二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C6H5O- 2C 6H5OH + CO32- （HCO 3-）错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如: FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2Fe 3 2Cl （2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl -）错因 3 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3 S 2 （H 2S）2Fe 2 S;氯气通入水中:Cl 2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH （Mg(OH) 2）= H 2O错因 4
4、.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2 2ClO H 2OCO 2CaCO 32HClO (ClO H 2OCO 2HCO 3 HClO)错因 5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH -H +十 SO42- = BaSO4H2O (Ba2+ 2OH- 2H+十 SO42- = BaSO42H 2O)错因 6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步 3.离子共存学生注意哪些问题? 答: 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。
5、这里要注意以下几点： (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有 MnO4-、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液。 (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的 pH 值大小，或 CH+)、C(OH) ，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的 C(H+) 或 C(OH) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。(3)、 对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有 H+或 OH 。要注意的是，若含有 H+的溶液中还含有、NO3 .ClO 、MnO 4 ，因与 Al 反应不能产生氢气，则该离子
6、组不能选。4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律?答： 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：2(1)发生离子互换反应：( 复分解反应的条件) 产生难溶物：沉淀、气体； 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。(2)发生氧化还原反应： 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如 Fe3+与 I 、S 2 ；Cu 2+与 I 等不能大量共存。 当有 H+大量存在时，NO 3 不能与 Fe2+、I 、S 2 、SO 32 、H 2O2 等大量共存。ClO 、MnO 4 无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I 、S 2 、SO
7、32-、H 2O2 等。（3）酸、碱性环境不一致： 酸溶液(H +)与碱溶液(OH )不能大量共存； 酸性溶液(如 NaHSO4)与碱性溶液(如 NaHCO3)不能大量共存； 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在； 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO 3-、H 2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在 (非大量 H+)；HPO42-、HCO 3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量 OH )存在。 不能存在于碱性溶液中的离子(如 Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子 (如 AlO2-
8、)不能大量共存(双水解)； 溶液中不存在 HSO4-，相当于溶液中有 H+，因为 HSO4-H +SO 42-，故NaHSO4、KHSO 4 相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把 HSO4-当成弱电解质)HCO 3-与、ALO 2-不能大量共存； 某些络离子，如Cu(NH 3)42+、Ag(NH 3)2+等只能存在于碱性溶液中，不能与 H+大量共存。因为 NH3H +NH 4+。专题二.物质的组成、性质和分类1.物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识答: 1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同
9、); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物; 各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物 (只含一种元素的物质（）A 可能是纯净物也可能是混合物)如:福尔马林(混合物);水( 纯净物) 纤维素(高分子化合物混合物)硫酸( 纯净物)盐酸(混合物)3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应 .渗析.盐析潮解等是物理变化.; 同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化专题三 化学常用计量1.以 n
10、 NA 为桥梁的的考查有规律吗？3答：没有,但有一些常见的考点。 “设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是”，这类题目自 1987 年开始，几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。只有熟练掌握 n=m/M=N/NA=V/VM=CV（液）公式及应用条件，高考没有问题。常考的一些考点（1）气体摩尔体积的定义: 标况下, -1mol-气体-22.4L224L.标况下物质状态为气态。水在标况下为液态，SO 3 在标况下为固态，在
11、标况下，碳原子数大于 4 而小于 16 的烃一般为液态（新戊烷除外） 。要用到气体摩尔体积 22.4Lmol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下（2）考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子） ，臭氧（O 3） ，白磷（P 4）等。（）一些物质结构中化学键数目。常见有 SiO2(1molSi 对应 4mol 共价键)，C(1molC 对应 2mol 共价键)，CH 4，P 4(一分子有 6 个共价键)。（）特殊物质的摩尔质量。D 2O， T2O， 18O2 ，14CO 2 等。(摩尔质量单位:g/mol)（）较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如 Na2O2+H2O(1mol Na
12、2O2 电子转移数目 1mol)（6）某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。（7） “不定体系”。如“NO 和 NO2 混合气”， “NO2 气体有时应考虑隐反应 2NO2N 2O4”等。2.计算气体的相对分子质量有哪些方法？答：有以下几种方法密度 d：M= d *V，标况下，M= d *22.4 相对密度：M1= DM2混合气体的密度：M=M（总）/n （总）例 H2 CH4 质量比 1:2 求平均式量 4.8) 1 n1%+M2 n2%+。 。 。 。 。Mi ni% = M1 v1%+M2 v2%+。 。 。 。 。Mi vi%3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型出现？答
13、阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强时，相同的体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。 P，T ，V ，n， “三同”定“一同“推论： （1）同温同压下：V1 ：V2= N1/N2 = n1/n2 。（2）同温同体积下：P 1：P 2= n1/n2 = N1/N2 。（ 3）同温同压下： 1： 2= M1/M2（4）同温同压同体积下： m1：m 2= M1/M2 （5）同温同压同质量下：V 1：V 2= M2/M1 专题四 化学反应与能量1.热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？答:热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点第一, 热化学方程式吸收或放出热
14、量与物质的状态有关,所以必须表明状态;第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与H 的数值保持一致.第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物, C-CO2 H-H2O(液态) 4S-SO2; 中和热要求酸碱中和生成 1mol 液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱2氧化还原反应有哪些规律？答:（1）表现性质规律：“高氧低还中兼有” ，一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性但须注意，若一种化合物中同时含最
15、高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如 HCl（2）性质强弱规律： 由强到弱 氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂 还原产物；还原剂氧化剂(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂( 还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂) 相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性) 最强的物质发生反应，而只有当还原性( 氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性) 较弱的物质发生反应(4)电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数) 这一点也是氧化还原反应配平的基础。(5)氧化还原反应中元素化合价的转化规律价态不相交规律同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交” 所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应3氧化性还原性强弱的判定有哪些方法？答：氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关 （1）以原子结构为依据 如：比较Na+、M
