《浙江省11-12学年高一化学上学期期中试题【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省11-12学年高一化学上学期期中试题【会员独享】（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1瑞安中学 2011 年度第一学期高一年级期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Mg24Al27 Mn55 Fe56 Zn65 Ag108一、选择题（本大题共有 22 小题，每小题只有一个正确选项，共 222=44 分）1在 18 世纪 70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）A戴维 B舍勒 C维勒 D道尔顿2下列关于氯的说法正确的是（ ）A氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B35 17Cl、37 17Cl 为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯
2、水最终变为稀盐酸3下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂C在置换反应中一定存在电子转移D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原4金属钠在空气中会发生一系列的变化，最终的产物是（ ）ANa 2O B Na 2O2 CNaHCO 3 DNa 2CO35按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法6下列说法不正确的是 ( ) A溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 B氯水用于漂白表现了 HClO 的强氧化性CNa 2O2可用作漂白剂和供氧剂 D 二氧化氯是种高效安
3、全灭菌消毒剂7下列指定微粒的个数比为 21 的是（ ）A标况下 22.4L 水中含有的水分子数和 1g H2中所含的氢气分子数BNa 2O2晶体中的阳离子和阴离子CC 原子的电子层数与最外层电子数D 原子中的中子和质子H2128将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）A稀 H2SO4 B硫酸铜溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化镁溶液9用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A2.4 g 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为 0.1NA B1L 1 mol/L 的 CaCl2溶液中含 Cl 的数目为 NAC在 25、1.0110 5 Pa 的条件下，2.24L H
4、 2中含有的分子数小于 0.1NAD标准状况下 11.2 L CCl4含有分子数为 0.5NA10下 面 是 四 位 同 学 学 完 认 识 原 子 核 这 节 内 容 后 ， 对 这 节 内 容 的 认 识 ， 不 正 确 的 是 （ ）11下列实验操作完全正确的是（ ）编号 实 验 操 作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 制备一定量的蒸馏水 将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗
5、下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12下列溶液中 c(Cl )与 50mL 1molL1 AlCl3溶液中 c(Cl )相等的是（ ）A150ml 1molL -1 NaCl 溶液 B75ml 2molL -1 CaCl2溶液C150ml 2molL -1 KCl 溶液 D75ml 1molL -1 FeCl3溶液13现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液314下列物质中不能使湿润的碘化
6、钾淀粉试纸变蓝的是（ ） A氯水 B碘酒 C盐酸 D.次氯酸钠15已知某植物营养液的配方含 0.3 mol KCl、0.2 mol K 2SO4、0.1 mol ZnSO 4和 1 L H2O。若以 KCl、K 2SO4、ZnCl 2和 1 L H2O 为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K 2SO4、ZnCl 2物质的量分别是（ ）A0.3mol、0.2mol、0.1mol B0.1mol、0.3mol、0.1mol C0.1mol、0.2mol、0.3mol D0.1mol、0.2mol、0.1mol 16氮化铝 ( AlN ，其中氮元素为3 价) 广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定
7、条件下，AlN 可通过下述反应：Al 2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）AAlN 的摩尔质量为 41 gB上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂C上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子D氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 17下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（ ）ACl 2+H2O=HCl+HClO B3NO 2+H2O=2HNO3+NOC2F 2+2H2O=4HF+O2 D2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O218如右图：A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处湿润红色布条无变化，打开
8、B 阀时，C 处湿润的红色布条褪色。则 D 中可以盛放足量的（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D饱和食盐水 19已知下列物质的氧化性强弱的顺序为 Cl2FeCl 3I 2H 2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（ ）AI 2SO 22H 2O H2SO42HI B2FeCl 2Cl 2 2FeCl3； C2FeCl 32HI 2FeCl22HClI 2 DFeCl 2I 2 FeI2Cl 220配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B未冷却至室温直接把 NaOH 溶液移入容量瓶中 C样品中含有少量 Na2O 杂质 D容量瓶中原来有少量蒸
9、馏水21 某混合气体由 O2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则混合气4体中 O2和 CH4的体积比为（ ）A. 1：1 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：122由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁二、填空题（共 5 大题，46 分）23 （4 分）有以下几种物质食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 熔融的 KBrKNO 3溶液 SO 3 ，填空回答：（填序号）以上物质中属于电解质且能导电的是 ；以上物质中属于非电解质的是 。24 （8
10、 分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 ，密度比是 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是 ，两者所含氢原子个数比是 。25 （8 分）有一包白色固体，可能含有 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3、CuSO 4、BaCl 2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。取少量（2）中的溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。检验可能含有的物质是否存在的实验方法 。26
11、 （12 分）海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化） 。 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业” 。电解饱和食盐水的化学方程式为 ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是 ，常用 检验该气体。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将
12、氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子5 转移情况 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。某 NaCl 溶液物质的量浓度为 a molL1 ，对应溶液中溶质的质量分数为 1 ；若物质的量浓度为 b molL1 ，则对应溶液中溶质的质量分数为 2 ；假如 b= 2 a，则 2 2 1 （填：大于、小于、等于）27 （14 分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制 Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的 HCl 气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 molL1 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原因有：_，_
