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1、第一讲 物质的量 气体摩尔体积,1了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。 3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,1结合NA考查元素化合物、基本概念和基本理论。 2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用。 3根据化学反应方程式及守恒思想进行以物质的量为中心的计算。,一、物质的量 1物质的量 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为 ，单位是 (简称摩，符号mol)，每
2、摩尔物质含有 个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。,n,阿伏加德罗常数,摩尔,2阿伏加德罗常数 kg C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：_，单位：_，数值约为6.021023，表达式： (N代表微粒个数)。 3摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：_，单位：_；数值等于该粒子的 ，表达式：,0012,NA,mol1,M,gmol1,相对分子(或原子)质量,1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示 不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1。,1气体摩尔体积
3、 (1)概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位：L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。,物质的量,Vm,0 ,101 kPa,22.4 Lmol1,温度,压强,二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律,2阿伏加德罗定律 在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有 。,温度,压强,相同数目的分子,(4)计算公式： 。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。,V=V/n,温度,压强,标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体
4、积是22.4 L时，一定是标准状 况吗？ 提示 不一定，因为影响气体体积的因素有温度、压强 两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。,一种关系 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系,三种方法 气体摩尔质量的求解方法,我的警示 在进行阿伏加德罗常数的计算时，易忽视气体之间发生的反应以及物质的状态。如一氧化氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮(2NOO2=2NO2)，反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和；标准状况下，22.4 L SO3(固体)所含有的分子数远远大于NA。 问题征解 怎样理解阿伏加德罗定律的适用范围？,提示 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是
5、气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。,必考点1 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式： 方式1 气体摩尔体积的状况 224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。 方式2 物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干
6、扰因素迷惑学生。,方式3 物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。,【典例1】 (2012新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )。 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数 为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为2NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子 数为6NA
7、D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA,解析 选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。 答案 D,该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查
8、物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。,【应用1】 (2013佛山模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选) ( )。 A如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数 一定为4n B标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子 C60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为4NA D1 mol Cl2参与反应转移电子数一定为2NA,解析 A项，因不知N2所处条件而无法确定；B项，由于空气中含有CO2等非单质物质
9、，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA；D项，氯气与水、NaOH溶液的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2参与反应转移电子数为NA。 答案 C,必考点2 阿伏加德罗定律的应用 1阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 2有关阿伏加德罗定律的解题关键 对于阿伏加德罗定律及其推论的应用要明确三点：适用范围：气体；三个“同”条件下(同温、同压、同体积)，分子数才会相同；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。,【典例2】 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错
10、误的是 ( )。 Axy等于甲与乙的相对分子质量之比 Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比 Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比,答案 B,【应用2】 下列说法正确的是(双选) ( )。 A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C不同的气体若体积不等，但它们所含的分子数可能相 等 D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比,解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232116；C项
11、气体的体积受温度和压强的影响，虽然气体体积不等，但所含的分子数也有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。 答案 CD,以上计算公式适用于任何条件下的任何物质，但需注意物质结构中分子数、电子数、质子数、化学键个数的变化以及水解导致微粒个数的变化和可逆反应中分子数的变化等。,注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。(2)标准状况是指0 、101 kPa，Vm22.4 Lmol1。(3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。,2依据化学方程式计算的基本原理 N2,3H2,2NH3,物质的量之比,1,3,2,气体体积之比,1,
12、3,2,物质的分子数之比,1,3,2,物质的质量之比,28,6,34),【典例3】 在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2a L，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。,法二 差量法 2O3=3O2 V 2 3 321 x 1.2aa0.2a 所以x0.2a20.4a 以下解法同法一。 答案 w(O2)50%，w(O3)50%,(1)在进行化学计算时，将已知条件中的质量、体积等转化为物质的量，再思考所求的问题往往比较简捷。 (2)关于二元混合物的计算的一般方法是：设各组分的物质的量，然后根据物质的量、质量关系列方程组求解。 (3)根据化学方程
13、式列比例计算时，各物理量的单位应是“上下一致，左右对应”。,【应用3】 (2012上海化学，11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )。,答案 D,读题要细，遇到较难或需要深入思考的题目要通读两至三遍，画出重点词，认真思考，防止审题不清；做题要快，若实在难以解答，可先放过去以争取时间。,当场指导,Hold住考向,名师揭秘 本讲有关物质的量的概念及应用属于高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中；知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的
14、主要方向，2014年应持续关注。,判断正误 角度1.考查微粒中的电子数 (1)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023 () (2011新课标全国卷，7B) (2)1 mol羟基中电子数为10NA () (2010江苏，5B) (3)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA () (2010上海，7B),角度2.考查物质的组成 (4)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA () (2012江苏，8B) (5)常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 () (2011广东，9A) (6)1 molL1NaCl溶液含有nA个Na () (2010
15、广东，8B),角度3.考查氧化还原反应中的电子转移 (7)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA () (2012江苏，8A) (8)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 () (2012广东理综，11B) (9)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) () (2012山东理综，8D),(10)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA () (2012四川理综，7D) (11)1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子() (2010广东，9D),角度4.考查化学反应 (12)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 () (2010广东，8C) 角度5.考查微粒中的化学键数目 (13)常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键 () (2012广东理综，11A) (14)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA () (2011大纲全国卷，12B) (15)1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA () (2011江苏，8A) (16)常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA (
