高中化学课件——元素周期表

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1、第二节元素周期表 第1课时,第九章 初识元素周期律,以史为鉴，可以明事理,1829年 德贝莱纳(德)的三素组,幻灯片 19,1865年 纽兰兹(英)的八音律,1868年 迈尔(德)的原子体积周期性图解,1869年10月 迈尔(德)的第三张周期表,1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表,1930年 发现稀有气体后的周期表,1981年 中国长式,1995年 中国长式,1998年 IUPAC推荐,1999年长式元素周期表,周期表远景图,从元素周期表的变迁 你想到了些什么？,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事

2、物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。,原子序数 人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。 原子序数=核电荷数=核内质子数 =原子的核外电子数,一、元素周期表的结构,1、元素周期表的编制原则,周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系

3、列元素。（行）,族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）,2、元素周期表的结构,（1）周期的分类,（2）主族与副族的对比,元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15

4、磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,K 19钾,Ca 20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外层电子数的列,周期：具有相同的电子层数的行,元素周期表,A：主族,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,1、元素周期表的结构,（1）7个周期,三个短周期,第1周期 2种元素,第2周期 8种元素,第3周期 8种元素,第6周期 32种元素,第5周期 18种元素,第4周期 18种元素,三个长周期,元素

5、周期表结构,一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。,周期序数电子层数,（2）16个族,七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,一个第族：位于第8、9、10三个纵行,七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行,一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行,主族序数最外层电子数最高正价数,主族序数主族元素的最高正价数 8最低负价数,2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。,3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必

6、然结果，这就是元素周期律的实质。,4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,主族副族的对比,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18,C,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），

7、其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,二、元素性质的递变规律,第三周期元素原子 得失电子能力递变规律的探究,预测：,Na Mg Al Si P S Cl,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色(颜色加深)。,镁的金属性比钠弱,与金属钠对比,科学探究:,镁与铝均能与盐酸反应产生 气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,列表总结：,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性氢氧 化物,剧烈,迅速,氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14Si,15P,16S,17Cl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H

8、2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,极弱酸,中强酸,强 酸,最强酸,非金属性：Si P S Cl,科学事实,非金属性：Si P S Cl,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,科学事实,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同一周期,从左到右,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零 族 元 素,学与问,分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么

9、？,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,最活泼 的金属,最活泼 的非金属,Fr,F,归纳与整理,三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素) (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。,归纳与整理,2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子：元素原子的最外电子层中的电子 （

10、2）主族序数=最外层电子数=主族元素最高正价数 （3）最高正价+最低负价= 8 （4）特殊：氧元素的化合价一般是 -2 价，而氟元素 无 正化合价。金属元素 元素只有正化合价而无负价。,归纳与整理,3、元素周期表及元素周期律的三大意义： 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。 论证了量变引起质变的规律性,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),

11、电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。,归纳与整理,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,1、下列递变情

12、况不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,课堂练习,C,2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是（ ） A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,A,课堂练习,复习回忆,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从

13、左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,复习回忆,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,思考与交流,1、什么是价电子？ 2、请填写下表的空白处,4,2,3,1,5,6,7,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4

14、,-3,-2,-1,课堂练习:,1.主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等于_。,2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_(以X表示卤素)。,主族,8-主族序数(8-最高正价),7,F,HXO4,注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价,3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,4、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 （ ） A. 13 B. 14 C. 15

15、 D. 16,课堂练习,C,D,你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？,思考与交流,指导阅读,课本P17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？ 分别举例说明。,5.下列性质的递变中，正确的是 ( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,课堂练习:,6.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强,AD,课堂练习:,7.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙