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1、2010年高考 福建省理综 (化学科) 考试说明解读及 备考建议,主要内容,一、2009年福建省理综 (化学)高考试卷特点及反思,二、 2010年理综 (化学)的解读,三、 2010年理综化学备考建议,2009年福建省理综 (化学)高考试卷特点及反思,一、2009年理综测试卷化学试题特点分析,物质的熔点差异,S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O,氧化还原反应,沉淀溶解平衡,H-C C-H 3:2,试题特点,1 突出化学核心内容考查，强调基础性 试题不排除考查应知应会的基础内容，同时，将氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、电离与水解、以物质的量为中心的简单计算、化学实验设计与评价等主干
2、、核心知识内容作为考查的重点。 2 加强学科内综合，重视学科能力 试题以推断、信息迁移、实验探究等综合题型的方式，通过学生在解题思路中的知识纵横延伸，考查学生“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验的探究能力”。体现“注重学科的内在联系和知识的综合”和“能力立意”的命题原则。 3 表现新课程的核心理念，凸显导向性 试题重视对基本方法、基本思想、化学观的考查。如：分类比较的方法、定量研究的方法、物质转化观、绿色化学思想等。 4 命题规范，体现简约性 试题力求文字凝练、表述明晰、图示简洁、结构严谨，剔除花哨的铺垫和生硬的拼凑，注意控制试题的阅读量、思维量和答
3、题量。有关化学计算因素的试题都引入了简化的数值，多处设问只要求采用表达式作答，避免了考生在有限的时间里进行繁杂的数值运算。,反思,“对考试说明不太放心”通过实践证明高考与考试说明非常吻合。 试题难度0.6-0.65,09年考试结果为0.6,全省平均分为59.64(高校老师往往在难度值上取下线,保证卷难度在0.7-0.65之间)09年卷为0.72卷卷为0.51(卷在容易也不会降低难度值) 我省考生答卷中存在的主要问题: (1)缺乏坚实的“双基”,正确的化学思想。化学方法掌握情况不甚理想。 （2）化学反应原理模块教学极不扎实,（3）综合运用化学知识分析解决化学问题的能力 （4）学生的化学实验与探究
4、能力没有得到有效提高 （5）化学用语书写规范问题十分严重，表达能力殛待提高 教学过程中应注意的主要问题： （1）元素化合物教学中的“隐性知识”化学观 （2）化学反应原理教学中的“概念辨析，理论要点” （3）化学实验教学中的“模块特点” （4）化学用语教学中的“规范，严谨”,2010年福建省理综考试说明化学部分的解读,2010年的考试说明与2009年相比，总体保持稳定，略有调整。,分值比例 物理化学生物=12010080 设置选考卷 理综试卷中另设选考卷，选考卷共5题，考生选答3题，其中，物理为2选1，化学为2选1，生物为一道必答题。 题量与题型 根据高考命题改革趋势和“3+X”高考经验，试卷设
5、置学生答题题量与原课程高考理综试卷题量相当，题型基本一致，以求平稳过渡。 试卷难度 全卷难度值：0.60左右 物理：0.550.60 化学：0.600.65 生物：0.600.65,调整部分,必考化学内容，新增加了“难溶电解质的沉淀转化的本质”，“同分异构体”和“有机反应类型”等内容； 选考物质结构与性质，增加了“杂化”和“分子空间构型”等。 选考有机题题型发生变化 今年考试说明中题型示例与参考试卷有部分更换, 化学科学特点和化学研究基本方法,了解化学主要特点是在原子、分子水平上认识物质；了 解化学可以识别、改变和创造分子。 了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；认
6、识化学是以实验为基础的一门科学。 了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单化学计算。 了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,必考内容部分,09省二检 0.874,09省一检 0.69,09省一检 0.63,化学基本概念和基本理论,(1)物质的组成、性质和分类 (2)化学用语及常用计量 (3)溶液 (4)物质结构和元素周期律,必考内容部分,09省二
7、检 0.845,09省一检 0.67,09省一检 0.73,09宁夏高考,(5)化学反应与能量,了解氧化还原反应的本质是电子的转移 。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害
8、和防止金属腐蚀的措施。,必考内容部分,省一检,09省一检 0.45,09省二检 0.695,(6)化学反应速率和化学平衡, 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,必考内容部分,(7)电解质溶液, 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电
9、离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求） 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。,必考内容部分,09省一检0.58,09省二检0.627,09省一检 0.44,省一检 0.36,09省二检 0.628,省二检 0.509,09省二检 0.509,3. 常见无机物及其应用,删 “A和A族元素典型的金属” “从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相
10、似性和递变性” “以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定” “了解常见盐类的性质和用途” 常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） “了解常见金属的活动顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用” 常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） “了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用”；“了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”； “以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。”以及“以上各部分知识的综合应用”,必考内容部分,09省二检 0.743,09省一检 0.54,.常见有机物及其应用,了解
11、有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构体现象。 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 了解上述有机化合物发生反应的类型。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 了解常见高分子材料的合成反应及重要应用（缩聚反应不作要求）。 以上各部分知识的综合应用,必考内容部分,09省二检 0.924,09省一检 0. 81,.化学实验基础,（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 （2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化学实验的基本操作。能识别化
12、学品安全使用 标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 （4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器， 反应原理和收集方法）。 （5）了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、 分离和提纯。 （6）能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度 的溶液。了解测定溶液pH的方法。 （7）能根据实验试题要求，做到： 设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法； 分析或处理实验数据，得出合理结论； 识别典型的实验仪器装置图。 （8）以上各部分知识与技能的综合运用。,必考内容部分,09省一检 0.46,09省一检 0.41,09省二检 0.361,250mL容量瓶,化学计算,对纯数学
13、运算的要求降低，删去原考纲中的化学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。,必考内容部分,化学计算命题趋势： 单纯化学计算有弱化现象 纵观近几年考卷，化学计算虽占有一定的分数比例，单纯化学计算(如讨论、综合难度系数大的计算)在近几年的高考中有弱化的现象，而对基础计算(如物质的量的计算）在近几年的高考中有一定的要求，且出现计算中可能要求回答“为什么这样算，这样算的理由”等简答题，即有将化学简答与化学计算整合的趋势，在复习中，对计算过程要注意全面、规范，同时注意对缺少数据试题的分析及其解答。,选考内容部分,
14、考试说明比课程标准减少的内容,物质结构与性质 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 结合实例说明“等电子原理”的应用。 能列举金属晶体的基本堆积模型。 举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。,选考内容部分,1原子结构与元素的性质 （1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 （2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元
15、素的主要化合价等）。 （3）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 （4）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,选考内容部分,2化学键与物质的性质 （1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 （2）了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。 （3）了解简单配合物的成键情况。 （4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 （5）了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,选考内容部分,（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、s
16、p2、sp3），能用杂化轨道理论解释简单分子或离子的空间结构。,选考内容部分,3分子间作用力与物质的性质 （1）了解化学键和分子间作用力的区别。 （2）了解氢键的存在对物质性质的影响。 （3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,选考内容部分,08宁夏物质结构,35化学选修物质结构与性质（15分） X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2与YZ2
