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1、你在生活中的问题,100,000粒,50斤,积小成大,聚微成宏,Fe + S = FeS,粒子个数比 ：,质 量 比 ：,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,（难见、难称量）,1、为什么要引入物质的量? 什么是物质的量?,阅读思考问题:,2、摩尔是什么? 1摩尔的定义？ 阿伏加德罗常数是什么?,1. 物质的量：是国际单位制中七个基本物理量之一。,物质的量 物质的量 物质的质量 物质的数量,一、物质的量和摩尔,1、物质的量：,是把一定数目微观粒子与宏观可称量的物质联系起来的物理量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。,注 意,物 理 量,
2、单 位 名 称,单 位 符 号,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,一、物质的量和摩尔,2、摩尔：,物质的量的单位，简称 摩，符号 mol,12C,（原子核里含 6个质子 6个中子的碳原子）,0.012kg 所含碳 原子数,下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 (6.021023)个粒子 （B）摩尔是七个基本物理量之一 （C）摩尔是物质的质量单位 （D）摩尔是物质的数量单位 (E) 1摩尔的大米约含有 (6.02 1023) 个米粒,每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，约为 (6.02 1023),物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位
3、,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,摩尔是物质的量的单位,下列写法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 H2O （E）0.5 摩CO2,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子,正确,2 摩尔氢分子,正确,正确,1. 粒子是指分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子，不能表示宏观物质,应用摩尔的概念时应注意以下几点：,2. 使用摩尔时，必须明确指出粒子是什么。,3. 不能用“摩尔数”代替“物质的量”。,4. 物质的量可以是分数或小数。,（1）1 mol 碳原子约有 个 碳原子,（2）0.3 mol 硫酸分子约有 个 硫酸分子,（
4、3）10 mol 钠离子约有 个 钠离子,（4）6 mol 电子约有 个 电子,（5）0.5 mol 中子约有 个 中子,6.021023,0.36.021023,106.021023,6 6.021023,0.5 6.021023,1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论：,粒子之间的个数之比也就是物质的量之比,粒子个数,粒子集体,物质的量,（6）1 mol Na2SO4有 mol Na+,2,mol SO42,1,个氧原子,0.5 molNa2SO4 有 mol Na+,1,mol SO42,0.5,个氧原子,约(26.021023),约(46.021023),小 结,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，,通常使用 (6.021023mol-1)这个近似值,(2) 阿伏加德罗常数、物质的量、粒子数 三者之间的关系：,气体体积（L）,物质的量,物质的量浓度（mol/L）,物质的粒子数,物质的质量（g）,NA, NA,3-1 物质的量,一、物质的量及摩尔,1、物质的量,物理量 n,2、摩 尔,单 位 mol,3、阿伏加得罗常数 NA,4、阿伏加德罗常数、物质的量、粒子数 三者之间的关系：,
