《难溶电解质的溶解平衡计算专题(高三复习)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难溶电解质的溶解平衡计算专题(高三复习)（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、难溶电解质的溶解平衡,2017届高三化学一轮复习 难溶电解质计算专题,1、将足量的AgCl分别放入相同体积的 c(Ag+) 由大到小的排列顺序是 . 0.1 mol/L KCl溶液 0.1 mol/L CaCl2溶液 0.3 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 0.1 mol/L AgNO3溶液,知识回顾,54123,关于难溶电解质的溶解度的大小以及离子浓度大小的计算,2. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？,解：,c(Mg2+)
2、. c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8,MgCO3 Mg2+ + CO32-,110-8 6.8210-6,所以，此时Mg2+和CO32-能共存,关于难容电解质是否沉淀及离子共存的计算,3 在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2,解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉 淀后，Ba2+过量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L. c(
3、SO42-)=Ksp/c(Ba2+)= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L) 因为，剩余的即c(SO42-)=1.210-8mol/L1.010-5mol/L 所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。,注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。,关于难容电解质离子是否沉淀完全的计算,4、已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.510-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，则难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） AgCl AgI Ag2CrO4 AgCl Ag
4、2CrO4 AgI C. Ag2CrO4 AgCl AgI D. Ag2CrO4 AgI AgCl,C,关于难容电解质沉淀先后顺序的计算,5、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。,pH = 3.2,（2）同理，对Mg(OH)2可得,pH = 9.1,资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。,关于难溶电解质沉淀的pH计算的问题,二、溶度积的常考题型,题型一：基本概念的考查(概念的定性分析),习题1、下列说法正确的是（ ） A、在一定温
5、度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一 个常数 B、AgCl的KSP = 1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag) = c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于 1.81010 mol2L2 C、温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大,C,同一物质的Ksp是只与温度有关的常数， 同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。,习题2(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，则常温下： (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成C
6、u(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。 (2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。,5,6,题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）,题型三：数型结合考查溶度积常数,1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示： 的平衡 常数Ksp=c(Ba2)c(SO42)。 A加入Na2SO4可以使溶液 由a点变到b点,A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO42-)增大，因 Ksp不变，则c(Ba2+)减小，故A错；,B通过蒸发可以使溶液 由d点变到c点
7、 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于 c点对应的Ksp,C,B项，蒸发使溶液的c(SO42-) 和c(Ba2+)都变大，B错；,C,1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示： 的平衡 常数Ksp=c(Ba2)c(SO42)。 A加入Na2SO4可以使溶液 由a点变到b点,B通过蒸发可以使溶液 由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于 c点对应的Ksp,C,C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方， c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则 无BaSO4沉淀生成，C正确；,D项，因a、c两点对应的 都
8、是在相同的温度下的 Ksp，故二者的Ksp相同，D错,某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是(),AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液 由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中 c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别 在b、c两点代表的溶液中达到饱和,B、加NH4Cl固体后，NH4Cl溶液 呈酸性增强。b到a点。错,对,减小,B,4硫酸锶(SrSO4)在 水中的沉淀溶解平衡 曲线如下正确的是( ) A温度一定时，
9、 Ksp(SrSO4)随 c(SO42-)的增大而减小 B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后 变为不饱和溶液,A、Ksp只与温度有关，应不变，故A错,a点在283K的下方，属于 不饱和溶液，C错,283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有 晶体析出，仍为饱和溶液，D错误,2、沉淀的溶解,三、溶解平衡的应用,龋齿的形成,(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿
10、就会受到腐蚀，其原因是：,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿,三、溶解平衡的应用,3、沉淀的转化,(3)根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？,(4)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61mol9L-9，比Ca5(PO4)3OH质地。含氟牙膏防止龋齿的原因是： ,更坚固,F-结合了Ca2+和PO43- ，5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F，促使羟基磷灰石的溶解平衡向右移动，转变成更难溶的 Ca5（PO4）3F,归纳：一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，且沉淀的溶解能力差异 越大
11、，越容易转化。,重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3,Qc=c(Ba2+)c(CO32- ） Ksp（BaCO3）,BaSO4 、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,1、 Ksp（BaSO4） =1.110-10 、 Ksp（BaCO3） =5.110-8 BaSO4的ksp比 BaCO3小，为什么可以转化？ 2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？,例10.(2009浙江理综,10)已知:25时,KspMg(OH)2 =5.6
12、110-12,KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是 ( ) A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比, 前者的c(Mg2+)大 B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小 D.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能转化为MgF2,B,BC,例12,溶解能力相差不大时，难溶电解质之间可以相互转化,小结,实质：沉淀溶解平衡的移动,溶度积规则 Qc Ksp 形成沉淀,总结：难溶电解质的溶解平衡,抓住溶度积规则进行分析和计算,沉淀溶解平衡的移动： 沉淀的生成、溶解、转化,
