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1、惠州市高三音体美5月理科综合模拟化学试题7.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD金属钠天然气氢氧化钠乙醇8. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3C. 用熟石灰处理泄漏的液氯： 2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O D. 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+9. 下列说法正确的是A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电
2、解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小C由反应2C + SiO2 Si + 2CO可得出C的非金属性强于SiDpH9的醋酸钠溶液和pH9的氨水中水的电离程度相同10. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少11. 右图为Pt电极的氢氧燃料电池原理示意图，H2SO4为电解质溶液，有关说法不正确的是 A. a极为负极，电子由a极流向
3、b极 B. a极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多12. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是 A用甲制取少量氯气 B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘 D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质13恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.
4、841.26 1.22.8下列说法正确的是A02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol26.（14分）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。（1）该反应的离子方程式是 。（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H=-332 kJ/mol ZnO(s) + H2SO4(aq) = Zn
5、SO4(aq) + H2O(l) H=-112kJ/mol H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) H=-286kJ/mol 则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H= kJ/mol。 （4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。 实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）3459861171021分钟水滴数（闭合K）588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_（填“快
6、”或“慢”），主要原因是_。 由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。27. （14分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得
7、H2SO4。 在阴极放电的物质是 。 在阳极生成SO3的电极反应式是 。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。 若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。28.（15分） 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步 骤现 象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀 .向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色 .滤出黑色沉淀，加入NaC
8、l溶液较长时间后，沉淀变为乳白色 （1）中的白色沉淀是 。（2）中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 . 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。 A中产生的气体是_。 C中盛放的物质W是_。 该同学认为B中产生沉淀的反
9、应如下（请补充完整）： B中NaCl的作用是_。35. （15分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：硫酸NaNO2、硫酸硫酸NaHCO3碱式硫酸铁过量废铁屑调pH反应过滤反应反应滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。（2）反应中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色，则反应中发生反应的离子方
10、程式是 。（4）反应中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)= mol。（5）用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式是 。36.（15分） 用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。（1）W中R是 。（2）A的结构简式是_。（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_。（4）DX过程中所引入的官能团分别是_。（5）E的分子式是C6H10
11、O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是_。（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 由B生成Y的反应方程式是_。 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是_。 在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是 。（7）高分子化合物PCL的结构简式是_ _。2016年惠州市音体美理科综合试卷化学参考答案 题号78910111213答案ABBDCDB26.(14分) （1）Zn +2H+ = Zn2+ + H2 （2分） （2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。（2分）（3）-158（2分）（4） 快，形成原电池反应速度快 （第
12、1空1分，第2空2分，共3分） 断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+) （2分） 断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。（答出能量转化形式2分，溶液温度升高1分，共3分）27.（14分）（1）+1 (2分) ；（2） 正 （2分） Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 （2分）（3） O2 （2分） 2SO42- 4e- = 2SO3 + O2 （2分） （4） SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ 或SO32- + Br2 +2OH- = SO42- + 2Br- + H2 O 等 （2分，答案合理给分） 低（2分）28.（15分）（1）AgCl （1分）（2）2AgCl(s) + S2- Ag2S(s) + 2Cl- ，Ag2S比AgCl溶解度更小（方程式2分，原因1分，共3分）（3） SO42- （2分） S （2分）（4） O2 （1分） Ag2S 的悬浊液（2分）SNaClO2 2Ag2S + 1 + 4 + 2H2O 4AgCl + 2 + 4NaOH
