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1、赣县三中高二年级2018-2019学年上学期12月月考化学试题考试范围：选修四第4章第2节之前一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列对古文献记录内容理解错误的是（ ）A. 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应B. 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C. 本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺
2、余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2.下列说法正确的是（ ）A. 食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B. 冬季宜常用温水、香皂清洗手上污渍C. 酒精可用于配制饮料酒，但乙酸不能食用D. 油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用3. 0.1 molL1 FeCl3溶液与0.01 molL1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（ ）A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液
3、中滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B. 500度左右比常温下更有利于合成氨C. 将氨气液化，有利于合成氨的反应 D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO3C. c(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32D. 由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HC
4、O36. 下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. Na2CO3 D. FeCl37. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 DMgO8. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）NaOH溶液； 水玻璃； Na2S溶液； Na2CO3溶液；NH4Cl溶液； 澄清石灰水； 浓HNO3； 浓H2SO4；A. B. C. D. 9. 下列叙述正确的是（ ）A. 100纯水的pH=6，所以水在100时呈酸
5、性B. pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C. 0.2molL-1的醋酸与等体积水混合后pH=1D. 室温下pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=710. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂11. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g），c（HI）=4 molL-1，c（H2）=0.5 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A. 9 B. 16 C. 20 D. 2512. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的
6、平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是（ ）A. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OD. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度13. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（ ）
7、A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. 14. 常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L 的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）A. 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水水电离出的c（H+）有如右图变化关系：B. 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）C. 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）D. 当 EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（
8、NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）E溶液是_,判断依据是 。（2）写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。18.（每空2分，共10分） 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO3H+6H2O +（CH2）6N4H+滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与1 mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶
9、中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1滴2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。判断滴定达到终点的操作是 。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ mL标准溶液的体积
10、滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL-1 ，则该样品中氮的质量分数为 。19.（共13分）（1）一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=
11、CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。（3）99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。20.（每空2分，共10分） 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l)H1 O2(
