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1、衡水二中2018寒假高一年级化学学科假期作业（十九）假期作业八 化学综合专题二：钠镁铝及其化合物 完成时间：70分钟 得分： 分 检查人签字 一、单选题（每空2分共40分）1.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaH
2、CO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO33.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg4下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A. A B. B C. C D. D5下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于除去CCl4中的Br2C. 图3装置可用于
3、检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水6下列反应的离子方程式正确的是A. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ +OH-+H+SO42- = BaSO4+ H2OC. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2OD. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2+2OH- = Fe(OH)27下列实脸
4、操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I28下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeC
5、l3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D. 9下列有关元素化合物的说法正确的有 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2 二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成 SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒
6、 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A. 1 句 B. 2 句 C. 3 句 D. 4 句10已知4HNO32H2O+4NO2+O2，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是A. 生成的O2使木条复燃B. NO2与木条能发生放热反应C. 相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈D. 检验燃烧的产物，如果有CO2则支持A 答案，如果没有CO2则支持B答案11利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：NaOHNH3H2OB浓硫酸蔗
7、糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸12下列实验装置中不能达到实验目的是 （ ）A. 装置可用于制取H2、CO2或NH3B. 装置可用于氯化氢气体溶于水C. 装置可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固体为原料，实验室制NH3D. 装置可用于除去Cl2中的HCl13取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0896L NO2气体和0672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为37g。则合金中
8、铜与镁的物质的量之比等于A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：2 D. 2 ：314A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是A. A、B、C含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液一定都呈碱性 D. 反应不一定都是氧化还原反应15以下实验现象判断正确的是ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出A. A B. B C.
9、C D. D16下列实验能达到目的的是A. 实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A. A B. B C. C D. D17“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4C1，下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉18下列有关实验
10、操作、现象、解释或结论都正确的是A. A B. B C. C D. D19下列有关实验操作说法中，不正确的是做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色验证小苏打中是否含有纯碱，取样溶于水中，滴加少量氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将所称量的NaOH固体在烧杯中溶解，溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中。
11、A. B. C. D. 20某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D. 装置B是为了验证还原性： SO2I-21每空二分（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为_，对应化学方程式为_。 D装置的作用是_，写出该装置中发生的离子方程式
12、_。 A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_。（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。 某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。22(每空二分)气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是_(填字母)。(2)利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有_(填气体的化学式)。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2(固)HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2 (固)H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作
