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1、2019届高三第一次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
2、一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是ASO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量B废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D泉州府志中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2下列有关说法正确的是二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；可用蒸馏
3、法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C除外都正确 D3己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是Ae的一氯代物有四种Be中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去Cm、e、p均可与NaOH溶液反应Dm、p的可能结构一样多4著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃
4、取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素5采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是A甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为A
5、gNO3溶液C丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体D丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置6硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是透明溶液中K+、Na+、MnO、SO；pH=1的溶液CO、Na+、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中Cl、CO、SO、NH；由水电离的c(OH)=1
6、013molL1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl、Br；有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH、SCN、HCO；酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO、I、ClA B C D8X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3D若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO29下列离子方程式不正确的是ACa(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：C
7、a2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OB金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C2mol二氧化碳通入含3mol NaOH的溶液：2CO2+3OH=HCO+CO+H2OD二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+H2O=2Fe2+SO+4H+10由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi11原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三
8、个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为11和21的离子化合物。则下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：YPB单质的沸点：QPC简单离子的半径：ZYXDX、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性12己知反应：2A(l)B(l) H=-Q kJmol1，取等量A分别在0和20下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Aa代表20下A的Y-t曲线B反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C0和20下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率ab13将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不
9、同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是A表中V=7.84LB原混合物粉末的质量为25.6 gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为23D实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875molL114下图所示与对应叙述不相符的是A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，
10、则酸性：甲酸乙酸C图丙表示用0.1000molL1aOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800molL1D图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)15下列有关电解质溶液的说法正确的是A10mL 0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1molL1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)c(Cl)c(HCO)c(CO)BNH4HCO3溶液中存在：C(NH)=C(HCO)+C(CO)+C(H2CO3)C常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液
11、pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.8102，Ka2(H2SO3)6.0109，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)3.61010D若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)16利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A电极a和电极c都发生氧化反应B电极d的电极反应式为2H+2e=H2Cc电极上的电极反应式为N2O4-2e+H2O=N2O5+2H+D装置A中每消耗64g SO2，理论上装置A和装置B中均有2mol H+通过质子交换膜二、非选择题（共52分）17磷化铝、磷化锌、磷化钙与
12、水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mgkg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：（操作流程）安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL 1.1210-4molL1 KMnO4溶(H2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式_；检查整套装置气密性良好的方法是_。（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是_；通入空气的作用是_。
13、若没有B装置，则实验中测得PH3含量将_（填“偏低”、“偏高”或“不变”）（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_。（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0105molL1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_mgkg1。18我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为_。（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_。（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_。（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为_。（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生
