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1、高一年级阶段检测一化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。注意事项：回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108卷（选择题）单项选择题：本题包
2、括15小题，1到10题每小题2分，11到15题每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性
3、氧化物，故不合理；化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故合理；根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故不合理；根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故合理；根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故合理；综上所述分类依据合理，答案选B。2.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 甲 乙 丙 丁A. 甲装置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D. 丁装置
4、可用于酒精和水的分离【答案】C【解析】【详解】A.除去CuSO45H2O中的结晶水要用坩埚、泥三角等，不能用蒸发皿，故A错误；B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C.由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳难溶于水、密度比水大，可通过分液分离出I2的CCl4溶液，故C正确；D.温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处，而并不是溶液中，故D错误；答案选C。【点睛】很多学生往往分不清坩埚和蒸发皿，其实他们的差别很大，坩埚的底是平的，可以平稳地放在桌面，而蒸发皿的底是球面的；坩埚直径较小，所以需借助泥三角才能放置在三脚架上加热，不能直接放在铁圈上，而蒸发皿可以直接放在铁圈
5、上加热。分液的装置一般考查两点，一是上下两层的密度大小，二是两种溶剂是否相溶。蒸馏的装置是经常考查的，也主要考查两点，一是温度计水银是否放于烧瓶支管出口处，二是冷凝水是否下进上出。3.下列叙述正确的是A. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等D. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等【答案】A【解析】【详解】A.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，因此同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化碳的摩尔
6、质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故A正确；B.已知N=nNA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5:2，故B错误；C.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故C错误；D.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故D错误；答案选A。【点睛】在进行物质的质量、气体的体积、分子个数、原子个数等比较时，最基本的方法就是先将各种物理量转化为物质的量，然后以物质的量为中心来进行转化和对比，故熟练掌握有关以物质的量为中心的计算是
7、解答此类问题的关键。4.下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.3molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.9molB. 10时0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10时，它的物质的量浓度仍为0.35molL1C. 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1molL1D. 50mL 1molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等【答案】B【解析】【详解】A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42总物质的量为0.9mol，故A
8、错误；B.10时0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35molL1，B正确；C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1L，则所得氨水的浓度不是1molL1，故C错误；D. 50mL 1molL1的KCl溶液中Cl物质的量浓度为1molL1，而100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；答案选B。5.有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠
9、、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则下列组合中合理的为A. 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B. 水、金刚石、盐酸、烧碱C. 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D. 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱【答案】B【解析】【详解】（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。故答案选B。6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气BCO2(CO)O2点燃C乙醇(H2O)生石灰过滤DNaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. A B.
10、 B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.因饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳气体，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气除杂，故A错误；B.一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不能被点燃或易爆炸，也无法控制氧气的量，应通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故B错误；C.除去乙醇中混有的水采用的方法为：加入生石灰后进行蒸馏，生石灰转化为熟石灰后，会有部分溶于乙醇中，故不能过滤除去，故C错误；D.NaCl混有Na2CO3，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，过量的盐酸在蒸发时易挥发，没有引入新的杂质，故D正确；答案选D。7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，
11、22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB. 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NAC. 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NAD. 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为1mol，因氮气和氧气都是双原子分子，则所含的原子数为2NA，故A错误；B.因胶体粒子为许多个氢氧化铁粒子的集合体，故所得的胶体中含有的胶体粒子数小于0.01NA，故B错误；C.在标准状态下，CCl4为液体，此状态下22.4L CCl4的物质的量并不是1mol，故
12、分子数也并不等于NA，故C错误；D. 32gO2和O3混合气体中所含氧原子的物质的量为：32g16g/mol=2mol，则所含的氧原子数为2NA，故D正确；答案选D。8.下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是A. Cu2、H、Cl、SO42 B. Na、H、SO32、ClC. Na、Cu2、SO42、OH D. H、K、HCO3、Cl【答案】A【解析】【详解】A. Cu2、H、Cl、SO42在溶液中不反应，可以大量共存，故A正确； B.H、SO32能反应生成弱酸亚硫酸，不能大量共存，故B错误；C. Cu2、OH能反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误； D.H、HCO3能反应生成二
13、氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】学生容易错误的认为澄清透明溶液应该是无色，铜离子在溶液中显蓝色，但溶液仍然是澄清的，因此澄清透明并不代表溶液是无色的。9.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为A. 0.50，0.50，0.50 B. 0.50，1.0，1.5 C. 0.25，1.0，1.5 D. 1.0，0.25，0.17【答案】C【解析】【详解】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3
14、和CuO的物质的量。合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）=1/2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol1/2=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol3=1.5mol，故答案选C。10.下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D. 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl【答案】D【解析】【详解】A当溶液中存在大量Ag+时，向其中加入氯化钡溶液，Ag+能与Cl-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故A错误；B溶液中可能是碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故B错误；C氯化钠溶液电离成钠离子和氯离子并不需要通电，故C错误；D. 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些
