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1、题型九曲线变化分析型1.(2018南昌市高三三模)已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2)，p(B)lgc(S2)或lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线，在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO答案C解析A项，常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、
2、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，正确；B项，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线代表NiS，曲线代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2浓度增大，平衡逆向移动，Ni2减小，d点向b点移动，正确；C项，对曲线在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2、S2浓度增大，b点向a点方向移动，错误；D项，曲线代表NiCO3, a点c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3) c(Ni2)c(CO)1.0107，c(Ni2)c(CO)1.0103.5，p(Ni)p(B)3.5且对应的阴离子为CO，正确。2.(2018
3、白城市通渭县三校高三模拟)常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 molL1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)的数量级为105B.a、b两点溶液中，水的电离程度：abC.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)c(H)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：VaVb答案D解析A项，没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是1011 molL1，则氢氧根是103 molL1，所以Kb(MOH)105，正确；B项，a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离
4、程度：ab，正确；C项，根据图像可知碱性是MOHROH，ROH的电离程度大于MCl的水解程度，因此溶液显碱性，即c(OH)c(H)，正确；D项，两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即VaVb，错误。3.(2018日照市高三5月校际联考)H2RO3是一种二元酸，常温下用1 L 1 molL1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液中2c(Na)3c(RO)B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)c(RO)c(H2RO3)D.当吸收RO
5、2的溶液呈中性时，c(Na)c(RO)c(HRO)答案C解析A项，a点溶液中含有Na2RO3和NaHRO3各 mol，Na2RO3H2ORO2=2NaHRO3，此时a点溶液呈碱性，说明RO发生了水解，则2c(Na)3c(RO)，错误；B项，b点导致溶液呈酸性的因素是HRO的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH只会无限接近7，不会超过7，错误；C项，当通入 mol RO2时，溶液中生成 mol NaHRO3，剩余Na2RO3为 mol，此时溶液的pH6.2显酸性，说明HRO以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，正确；D项，当吸收RO2的溶
6、液呈中性时，根据电荷守恒：c(H)c(Na)2c(RO)c(HRO)c(OH)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(RO)c(HRO)，错误。4.(2018南昌市高三二模)已知：pKalgKa，25 时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.A点所得溶液中：V0等于10 mLB.B点所得溶液中：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)C.C点所得溶液中：c(Na)3c(HSO)D.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1106.81答案
7、A解析A项，A点溶液中pH1.85，则溶液中c(H)101.85 molL1，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1101.85，所以c(H)Ka1，表明溶液中c(HSO)c(H2SO3)，若恰好是10 mL NaOH，此时溶液的溶质为等物质的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液显酸性，则所得溶液中c(H2SO3)c(HSO)，因此所加NaOH体积需10 mL，才能使溶液中c(HSO)c(H2SO3)，即V010 mL，错误；B项，B点加入NaOH溶液的体积为20 mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，正
8、确；C项，H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2107.19，C点溶液的pH7.19，即溶液中c(H)107.19 molL1，则c(H)Ka2，表明溶液中c(SO)c(HSO)，溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，溶液显碱性，则溶液中c(Na)3c(HSO)，正确；D项，D点加入NaOH溶液40 mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1Kw/Ka21014/107.19106.81，正确。5.(2018深圳市高三调研)25 时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：
9、lg Xlg 或lg ，下列叙述正确的是()A.曲线m表示pH与的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na)c(HCO)2c(CO)C.Ka1(H2CO3)1.0106.4D.25 时，COH2OHCOOH的平衡常数为1.0107.6答案C解析A项，碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生COH=HCO，HCOH=H2OCO2，根据图像，推出曲线m表示的是，错误；B项，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因为溶液显中性，因此c(H)c(OH)，即得出c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，错误；C项，n曲线代表的是pH与lg的关系，根据N点，c(HCO)/c(H2
10、CO3)10，此时c(H)107.4 molL1，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为10107.4106.4，正确；D项，该反应的平衡常数为，根据M点，c(HCO)/c(CO)10，c(H)109.3 molL1，c(OH)104.7 molL1，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为103.7，错误。6.(2018河南省名校高三第二次考试)室温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.当加入10 mL NaOH时：c(CH3COOH)c(HCN)
11、B.点和点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C.已知室温下某碱AOH的Kb1109，则ACN的水溶液呈碱性D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案C解析A项，根据图像，当加入10 mL NaOH溶液时，点得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，点得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液，点溶液呈碱性，CN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小
12、顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)，加入10 mL NaOH溶液时，两溶液中c(Na)相等，两溶液中c(CH3COOH)c(HCN)，错误；B项，点和点在NaOH滴定CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，点溶液的pH7，点溶液中c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，点加入20 mL NaOH溶液充分反应后得到CH3COONa溶液，点溶液中由于CH3COO的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；C项，根据图像0.1 molL1的HCN溶液的pH5即c(H)1105 mol
13、L10.1 molL1，HCN的电离方程式为HCNHCN，HCN的电离平衡常数Ka(HCN)1109Kb(AOH)，ACN属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律“谁强显谁性”，ACN的水溶液呈碱性，正确；D项，点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，点溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，根据点加入NaOH溶液的体积，点溶液由CH3COO
14、Na和略过量的CH3COOH组成，点溶液的pH7，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，点溶液中c(Na)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH)，则c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，错误。7.(2017临沂市高三三模)已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 molL1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD.b点溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案D解析醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：acb，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒
