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1、兴仁一中2018-2019学年度第一学期高二年级第一次月考化 学注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间 90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题卡。可能用到相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1下列过程表达
2、式中，属于电离方程式的是（ ）A BC D2下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B明矾可作净水剂C加热氯化铁溶液颜色变深 D硫酸氢钠溶液显酸性 3将H+、NH4、NO3、K、CO32、OH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D4下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CCl4H2OC2H5OHA A B B C C D D5将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac（H） BKa（HF） C D6
3、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（ ） A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加同浓度氨水7下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A HSO4- B Cl- C aX+ D bX2-8下列说法正确的是()A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D欲使Ca2沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好9已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp
4、(AgI)=1.510-16 ，Ksp(AgBr)=7.710-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）AAgClAgI AgBr BAgBr AgIAgCl CAgBr AgClAgI DAgCl AgBrAgI10从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色)H+In-(aq，黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是（ ）HCl Na2O2 NaCl NaHSO4 NaHCO3 NH3 Na2CO3A B C D 11当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结
5、果（碱的浓度）偏低的是（ ）A 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B 碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失12. 25时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(BaCO3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是（ ）A 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， D BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为
6、BaCO313在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（ ）A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.714对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示15常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ）ApH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（C
7、H3COO-）=3.0 molL-1BNa2S溶液中：c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）CpH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c（Na+）:16室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是（ ）A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B0.1 molL1HA的溶液中由水电离出的c(H)11013 molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶
8、液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)二、综合题（本题包括6个小题，共52分）17（共10分）(1)（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： KNO3、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号) (2)（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（8分）K2S 溶液呈 性;CuCl2 溶液呈 性;18（共8分，每空2分）现有浓度均为0.1molL-1的下列溶液：硫酸、
9、醋酸、氢氧化钠、醋酸钠。请回答下列问题：（1）25时，中由水电离出的H浓度为_ molL-1。（2）和等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)_ molL-1。（3）已知t时，Kw110-13，则t（选填“”、“”或“”）_ 25。（4）在t时，将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab_。19（共10分，每空2分）实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：写出H2CO3的电离方程式为 ；Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 在该溶
10、液中，c(Na)、c(CO32-) 、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为 根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na)+c（H） 根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na) 20（8分）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H+HA，HA A2+H+。回答下列问题：（1）H2A是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）（2）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（3）若 0.1molL-1NaHA 溶液的 pH=2，则 01molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11molL（填“”、“”
11、或“”）；（4）0.1molL NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。21 （8分）钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO42(aq)Ksp2.5107SrCO3(s) Sr2(aq)CO32(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；(2)对于上述反应，实验证明增大CO32的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶增大CO32的浓度，平衡常数K将_。(3解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_ _ _ _
