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1、遂川中学2019届高二年级第一学期第一次月考化学试题一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.下列电离方程式错误的是 ( )A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOB. HF溶于水：HF+ H2O H 3OFC. H3PO4溶于水：H3PO43HPOD. NaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS22.能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A. B. C. D. 3.已知反应 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-
2、221KJ/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是A. 碳的燃烧热为110.5kJ/molB. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量4.将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度
3、为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)；2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)；2 s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是( )A. B. C. D. 5.下列对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是实验目的试剂(或条件)A温度对Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响热水浴 冷水浴B固体表面积对Zn与稀硫酸的反应速率的影响1mol/L的稀硫酸4mol/L的稀硫酸C催化剂对10%H2O2溶液分解反应速率的影响1mL0.1mol/L CuSO4溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液D浓度对平衡Cr2O
4、72(橙色) + H2O2H+ +2CrO42(黄色)的影响5滴浓硫酸10滴6mol/L NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D6.已知H2O(g)H2O(l) H=-Q1 kJmol-1,C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=-Q2kJmol-1, C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为()A.(Q1+Q2+Q3)kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(1.5Q1 0.5Q2+0.5Q3)kJD.(0.5Q1 1.5Q2+0.5Q3)kJ7.已知一定质量的锌
5、粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A. 若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B. 反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C. 反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D. 反应开始2 min内平均反应速率最大8.在相同温度下，100 mL0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离的程度C. H的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量9.300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入1
6、0L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) H T1二、填空题(共52分)17.(10分)某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.配制0.50mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g.(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_.名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定中和热的实验装置如图2所示.(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_。 (中和热数值为57.3kJ/mol)。(2)取50mL
7、NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表.实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g).则中和热H= (取小数点后一位).(3)请认真观察3图，然后回答问题.图中所示反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示).18.(10分)煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。(1)已知
8、: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90.0kJmol-1CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H3=_kJmol-1。以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) H =-49.0 kJmol-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。08 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_mol L-1 min-1。在
9、一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_(填“温度”或“压强”)，L1_(填“ ”或“ ”)L2。(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_。19.(12分)某可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：温度()360440520K0.0360.0100.0038 (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是(_)A.升高温度 B.增大压强 C.加催化剂 D.分离Z(3)在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是_。(4)440 时，在2 L密闭容器中，开始充入0.9 mol X气体、2.7 mol Y气体、0.2 molZ进行反应,此时，V正_V逆(填“ ”或 “ = ”或“ ”)。(5)在某容积固定的容器
