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1、2017-2018学年第二学期6月调研考试卷高一化学试题注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。) 1.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是（ ）A. M位于元素周期表中第三周期A族B. 原子半径：ZMXC. 气态氢化物的热稳定性：YXWD. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物2.下列说法正确
2、的是（ ）A甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构B含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧C任何烷烃分子都不可能为平面结构D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物3.某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为 （）A. 14 B. 16 C. 10 D. 214.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. CH4 分子的比例模型：C. 14C的原子结构示意图： D.
3、 氯化钠的电子式：5.含有非极性键的共价化合物是（ ）A. Na2O2 B. H2O2 C. HCl D. H2O6.下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 7.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件C. 该反应
4、断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量8.下列说法正确的是（ ）A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成9.如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（ ）AM极是电解池的阴极来源:学#科#网B溶液中的阴离子向N极移动CM极上放出的
5、气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g10.反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B. 平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C. 压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D. 平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大11.甲烷和氯气1：4混合在光照下充分反应后，生成物中物质的量最大的是（ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 1molC
6、H4分子中共价键总数为4NAB. 18gD2O中含有的质子数目为10NAC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA13.下列关于乙酸的叙述正确的是（ ）A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红B. 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应来源:学科网ZXXKC. 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水D. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键14.下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶
7、液洗涤，分液、蒸馏除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D15.下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是（ ）A2Na+MgCl2=2NaCl+Mg BMgCl2(熔化) Mg+Cl2C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMgO+C 16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应17.
8、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅18.根据下列事实：在溶液中发生反应：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是( )A. A2B2D2E2 B. E2B2A2D2C. D2E2A2B2 D. D2A2B2E219.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误
9、的是（ ）A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c的水溶液具有漂白性C. 稳定性：d e D. f受热易分解为d和e20.下列叙述错误的是（ ）A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤21.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（ ）A. B. C. D. 22.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl23.下列说法正确的是（ ）A化
10、学反应中能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小24.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A该有机物的分子式为C11H12O3B该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应25.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有（ ）取代 加成 氧化 酯化 水解 中和A B C . D第II卷（非选择题 50分）二、综合题(本大题共3个小题，共50分。)26. (本小题共14分)A、B、C、D、E
11、是位于短周期的主族元素。已知： 热稳定性：HmDHmC，HmD常温下为液态；Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为_。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_。（3）用电子式表示A2C的形成过程_。（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_。27. (本小题共1
12、6分).A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空）.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（Ls）。（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。（3）反应的化学方程式为： 。28. (本小题共20分)已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出A分子的结构简式：_(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B_ C_(3)写出下列反应类型：_ _ _(4)写出下列反应方程式: BCH3CHO：_B+CD：_参考答案12来源:Z+xx+k.Com345来源:Zxxk.Com678910111213CCAABCABCDDAD141516171819202122来源:Zxxk.Com232425CBCBBBDBBDAD26. 2H2S+SO2=3S+2H2O Na、S 6AlO2+21H
