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1、衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D【解析】【分析】A、第VIIA族元素从上到下,非金属性在减弱,则其氢化物的稳定性逐渐减弱；B、VIIA元素形成的单质为分子晶体，随着分子间作用力的增大，其单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高；C、碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D. 从上到下,第IA族元素单质的密度总
2、体逐渐增大,但钾的密度比钠小。【详解】A、卤族元素从上到下，原子半径增减增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；B. VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高，B正确；碱金属元素从上到下，原子半径增减增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，C正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势，钾的密度比钠小为特例，D错误；正确选项D。2.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的
3、原料C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织【答案】A【解析】【分析】A.钠与氧气可制过氧化钠，工业上常用海水晒盐获得氯化钠；B. 铝有还原性和良好的导电性；C. 碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳；D.碳酸钠能够与二氧化硅高温下反应，能够与熟石灰反应，碳酸钠溶液显碱性，可以用来造纸、纺织。【详解】A. 钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；B. 铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水
4、，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；D. 碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确；正确选项A。3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】试题分析：A.氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明
5、氯水中含有Cl2，A项正确；B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B项正确；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C项正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误；答案选D。考点：考查探究实验的方案设计与评价，氯水的成分。视频4.甲、乙为单质， 丙、丁为氧化物， 它们存在如图反应(反应条件省略)。下列各组的甲、乙一定不符合的是 A. 铝和铁 B. 氟和氧 C. 碳和硅 D. 镁和碳
6、【答案】B【解析】【分析】甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应；根据图片知甲为还原剂具有还原性，乙是还原产物，根据物质的性质来分析解答。【详解】A.如果甲为铝，乙为铁，金属铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，A正确；B.甲为氟，乙为氧，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸不属于氧化物，B错误；C.甲为碳，乙为硅，碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，C正确；D. 甲为镁，乙为碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，D正确；正确选项B。【点睛】本题在解答时，一定要注意：该转化过程一定要满足置换反应特点，且必须满足甲、乙为单质，丙、丁为氧化物的条件；上述反应中氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，没有
7、氧化物，不符合题意要求。5.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是 ( )A. X2+H2OHX+HXO B. 2Fe+3X22FeX3C. X2+H22HX D. X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O【答案】C【解析】【分析】A、F2与水反应，生成HF和O2为特例；B. I2+ Fe= FeI2为特例；C.均能发生X2+H22HX反应；D. F2与NaOH溶液反应生成氟化钠和氧气为特例。【详解】A、F2与水反应，生成HF和O2，其它符合X2+H2OHX+HXO规律，A错误；B. I2与铁反应生成碘化亚铁，其它符合2Fe+3X22FeX3规律，B错误；卤素
8、单质均能与氢气化合，C正确；F2与水反应，生成HF和O2，生成的HF与NaOH反应生成NaF和H2O，不符合X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O反应规律，D错误；正确选项C。【点睛】第VIIA族元素最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质，元素形成的单质都能够与水、碱、氢气、铁等物质发生反应；但是由于随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，化学性质有所不同，体现了同主族元素性质的递变性，解题时要注意到这一点。6.下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入足量氨水，
9、充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【分析】A项，加热时，碘与铁反应；B项，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电；C项，铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀；D项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色的分散系为Fe(OH)3胶体。【详解】A项，加热时，碘与铁反应，不能用加热的方法除杂，A错误；B项，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，应电解熔融氧化铝制备铝单质，B错误；C项，铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀，无法达到除杂的目的，C错误；D项，将饱和F
10、eCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可以制备出Fe(OH)3胶体，D正确；正确选项D。7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2OHOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A. 氟单质与水反应制氧气 B. 钠与水反应制氢气C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 过氧化钠与水反应制氧气【答案】A【解析】【分析】F2+H2O=HOF+HF中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高到0，水是还原剂，以此来解答。【详解】F2+H2O=HOF+HF中，水为还原剂；A氟单质与水反应制氧气，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，A正
11、确；B.钠与水反应制氢气，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，B错误；C.氯气与水反应制次氯酸，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D.过氧化钠与水反应制氧气，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；正确选项：A。8.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙【答案】B【解析】【分
12、析】A.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应；B.黄泥具有吸附作用，来吸附红糖中的色素，是物理变化；C.硫化汞加热分解为硫和汞，遇冷后又化合为硫化汞，属于化学变化；D.牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。【详解】铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面，同时生成硫酸亚铁溶液，说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术，A正确；黄泥具有吸附作用，可以采用黄泥来吸附红糖中的色素，以除去杂质，是物理变化，B错误；丹砂为硫化汞，不稳定加热分解为硫和汞，温度降低时，又可以发生化合反应生成硫化汞，讲的是单质与化合物之间的互变，C正确；牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧
13、化钙，所以“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙，D正确；正确选项B。9.下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)-灼烧A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A项，CO2会和NaOH溶液反应而CO 不与NaOH溶液反应；B项，NH4+、Fe3+均能与氢氧化钠溶液反应；C项，HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小；D项
14、，Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热分解。【详解】A项，CO2会和NaOH溶液反应而CO 不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液以洗气的方法除去CO2，再通过浓H2SO4溶液除去水蒸气，故A项正确；B项，氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3H2O，不能达到除杂的目的，故B项错误；C项，HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸通过洗气的方法除去HCl气体，从而达到提纯的目的，故C项正确；D项，Na2CO3灼烧无变化，NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和
15、CO2以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaHCO3，故D项正确；正确选项：B。10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确 的是A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB. 粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C. 在工段、中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A【解析】【分析】A项，“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵溶液，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，碳酸氢钠由于在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱；B项，粗盐溶于水，加入氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入氯化
