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1、原子的 结 构,课题2 原子的结构,一、原子的结构,原子种类,微粒,表4-2几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子:质子数=电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数=核电荷数,原子核电荷数=电子数,提问展示,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（）,（）,（不带电）,（）,原子对外不显电性。,数目相等,质子数不一定=中子数,质子数=电子数,并不是所有原子都含有中子,同步达标,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
2、 A.115 B.49 C.66 D.164,B,对原子的构成你又 有哪些发现 ？,点评精讲穿插于提问展示之中,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,二、核外电子的排布,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,我们用原子结构示意图来表示原子在
3、核外的运动。,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层）,15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,练习,1、某原子的原子结构示意图如下：,下列有关该原子叙述不正确的是（ ）,A、质子数为12,B、最外层电子数为2,C、核外有三个电子,D、核外电子总数为12,C,该元素是什么元素？,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2
4、电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,？,1、当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2、原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？,提出问题,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,化学反应中的离子：,NaCl,Mg2+,S2-,1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？,2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？,原
5、子 中: 质子数电子数,阳离子中: 质子数电子数;,阴离子中: 质子数电子数;,Mg,S,不相等,原子和离子的区别 原子不带电（质子数=电子数） 离子带电（质子数电子数）,2、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,2Mg2+,表示两个镁离子,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表
6、示2个镁离子,例：Mg2+,表示一个镁离子 表示带两个单位正电荷的镁离子。,意义：,1）表示一个某离子 2）表示带几个单位正或负电荷的某离子,3) 离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）；,1.下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是 ，依据是 。 属于离子的是 ，依据是 ； 其中属于阳离子的是 因为 。 其中属于阴离子的是 因为 。,质子数等于电子数,质子数不等于电子数,质子数大于电子数,质子数小于电子数,练一练,试一试,S2-：,1个硫离子,带两个单位负电荷的硫离子,3S2-：,3表示：3个硫离子,4Fe3+：,带3个单位负电荷的铁离子,4个铁离子,判断
7、下列是原子结构图、 离子结构图？并用化学符号表示,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,练习：,原 子,阴、阳 离子,分子,物 质,构成,构成,构成,直接构成,得失电子,物质与其构成粒子之间的关系,一个氢原子的质量是： 1.6710-27 一个氧原子的质量是： 2.65710-26 一个碳原子的质量是： 1.99310-26或 000000000000000000000000001993 千克,原子的实际质量,由于原子质量太小，书写和使用极不方便。 所以国际上一致采用相对原子质量,1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子的相对原子质量。,2
8、、计算公式：Ar,一种碳原子质量1/12,相对原子质量是一个比值，不是实际质量。 单位为“ 1 ”（省略不写）。,注意,四、相对原子质量（Ar）：,相对原子质量=,已知： 一个氢原子的质量为1.6710-27kg 一个碳原子的质量为1.99310-26kg 一个氧原子的质量为2.65710-26kg, 计算它们的相对原子质量,你知道公式吗？,计算:氢碳氧的 相对原子 质量,氢原子的实际质量,碳原子质量的1/12,氢的相对原子质量=,=,1.67410-27kg,1.99310-26kg1/12, 1,氧的相对原子质量=,氧原子的实际质量,碳原子质量的1/12,=,2.65710-26kg,1.
9、99310-26kg1/12, 16,1,12,16,23,知识点三 查出相对 原子质量,得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等,分 析 表 格,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,1、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。 2、原子中:质子的质量中子的质量,3、原子的质量主要集中在原子核上。,1.一个碳原子的质量是1.99310-26 Kg,碳的相对原子质量为（ ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310-26 Kg/12,C,2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为 ( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1
10、:2,D,练习,1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子,A,课堂练习,2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为 ( ),A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma,D,课堂练习,3 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56,B,4、某原子的质子数为26，中子数比质子数 多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86,C,课堂练习,4一个碳原子的质量是199310千克， 碳的相对原子质量为 （ ） （A）12克（B）14 （C）12 （D）16 5已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数 6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数,C,BD,B,课堂练习,小结：学完本课题你应该知道,一、原子的构成,核电荷数 数 数（核外电子数）,质子,电子,二、原子核外电子的排布,原子的结构与其化学性质的关系,分层排布,排布规律,原子结构示意图,
