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1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,堂,课,探,究,解读考纲,基础回扣 一、烃的衍生物 1定义：烃分子中的_被其他_所取代而生成的一系列化合物。 2官能团：决定有机化合物的_的原子或原子团。常见的官能团有_等。,二、乙醇 1结构,(2)化学性质 与Na反应：_。 燃烧：_。 催化氧化：_。 与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：氧化为_。 思考1：怎样证明某酒精为无水酒精？,三、乙酸 1结构,(2)化学性质,自主检查 1“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成
2、更直接的伤害。下列各项中正确的是( ),2可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是( ) A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 C1 mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5 mol H2 D1 mol乙醇可以与1 mol乙酸作用，生成1 mol乙酸乙酯 答案C,答案D,4CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CHOH反应，生成的酯的相对分子质量关系( ) A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D无法判断 答案B 解析根据酯化反应规律“酸去羟基，醇去氢”可知生成的两种酯的结构简式分别为：CH3COOCH2CH3、CH3CO18OCH
3、2CH3，所以前者的相对分子质量小于后者。,点,考,突,破,乙醇的性质和断键方式,1乙醇与金属钠的反应 (1)属于置换反应，断键位置为。 (2)现象：钠块沉到乙醇底部(说明乙醇的密度比钠小)，缓缓反应(说明乙醇分子中的羟基氢不如水分子中的羟基氢活泼，因而乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈)，表面有气泡产生。 (3)应用：验证羟基的存在和检验羟基的数目。,4酯化反应 (1)断键位置：。 (2)用途：制香料。 例1乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：,特别提醒 (1)利用醇与金属的反应，可以定量测定醇中所含羟基的数目，利用醇消去反应或催化氧化反应的产物可以定性推测醇的结构。 (2)理解醇的催化氧化反应
4、与消去反应的规律，关键是理清断键位置，明确并不是所有的醇都能发生催化氧化反应或消去反应。,变式训练 1乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是( ),2为缓解能源紧张，部分省、市开始试点推广乙醇汽油。下列有关乙醇的叙述，正确的是( ) A乙醇和甲醇互为同系物 B乙醇不能用玉米生产 C乙醇的结构简式为C2H6O D乙醇只能发生取代反应 答案A 解析玉米中含有淀粉，能用来生产乙醇，B错；C项应为CH3CH2OH；乙醇还可发生氧化反应等，D错。,3a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝质量仍为a g。则该物质是( ) A
5、稀H2SO4 BC2H5OH CCuSO4溶液 DNaOH溶液 答案B,一、羟基氢酸性的比较,二、乙酸和乙醇的酯化反应 1反应的条件：浓硫酸、加热。 2反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢，其余部分相互结合成酯。,5乙酸乙酯制备实验中的注意事项 (1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。 (2)浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。 (3)要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。 (4)导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，以防止倒吸。,(5)用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸气，优点主要有：一是乙醇易溶于水，乙酸易与Na2CO3反应生成易溶于水的CH3C
6、OONa，这样便于闻酯的香味；二是乙酸乙酯在浓的无机盐溶液中，溶解度会降低，便于乙酸乙酯分层析出。 (6)若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分液，得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。,例2已知下列数据：,待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层； 分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为：_； 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。,(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：_。 A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D加
7、速酯的生成，提高其产率 (3)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_。 (4)指出步骤所观察到的现象：_；,分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)：_。 AP2O5 B无水Na2SO4 C碱石灰 DNaOH固体,对比两个实验装置图结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者的三个突出的优点：增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度 ，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。,(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无色(可以闻到水果香味)，下层液体(浅)红色，振荡后下
8、层液体的红色变浅 B (5)增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯,特别提醒,4若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( ) A1种 B2种 C3种 D4种 答案C,答案B,堂,课,反,馈,1禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的( ) A甲醇 B乙酸 C油脂 D丙三醇 答案A 解析工业酒精中常含有少量的甲醇，甲醇有毒，饮用约10 mL就能使眼睛失明，再
9、多就能使人致死。,2酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 答案C,解析乙醇沸点低，具有易挥发性，所以可以通过呼气来检验驾驶员是否饮酒；K2Cr2O7在乙醇的作用下生成Cr3，Cr元素的化合价降低，被还原，这体现出乙醇的还原性。注意：题目中对乙醇描述的“密度比水小”、“是烃的含氧化合物”是正确的，但与检验驾驶员是否饮酒的原理无关。,3下列做法正确的是( ) A蒸干FeCl3溶液得到F
10、eCl3固体 B用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO C将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 答案C,4能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气 C乙醇能溶于水 D乙醇能脱水 答案B,答案B 解析乙酸与水互溶，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，硝基苯不溶于水，密度比水大，且水的体积较小。,6(双选)(2011海南，7)下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( ) A乙烷 B甲苯 C氟苯 D四氯乙烯 答案CD,解析本题考查了有机物的结构特征。乙烷中含有
11、两个甲基，最多只有4个原子共面(2个C和2个H)；甲苯中的甲基上的3个H原子，最多有1个H原子在苯环平面上；氟苯的结构相当于是一个氟原子取代了一个氢原子的位置，故所有的原子都在同一平面上；四氯乙烯相当于乙烯中的4个氢原子被4个氯原子取代，故所有的原子共面。,7右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( ) A与氢氧化钠反应 B与稀硫酸反应 C发生酯化反应 D使紫色石蕊变红 答案B,8下列操作中错误的是( ) A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和碳酸钠溶液进行除去 C除去CO
12、2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离 答案A,解析乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能进行到底，应用饱和碳酸钠溶液除去，A错误，B正确；SO2能与饱和NaHCO3溶液反应而除去；I2在CCl4中的溶解度大，可利用萃取分液的方法提取。,9通过下列实验比较,答案,解析利用羟基的活泼性不同，可判断分子结构中羟基的类型。 各类羟基上氢原子的活动性顺序如下： 羧羟基水中羟基醇羟基。,(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。 (3)实验中加热试管a的目的是： _； _。 (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。 (5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_。,答案(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 (2)在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片) (3)加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯溶解度，利于分层析出 (5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体,
