高一化学上册专题质量评估课件

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1、专题4 硫、氮和可持续发展 （45分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64,一、选择题（本题包括12个小题， 每小题4分，共48分） 1.（2010重庆高考）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（ ） A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵 【解析】选D。A、B、C均能产生CO2，只有D不会产生CO2。,2.煤是一种重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其燃烧过程中会生成SO2，形成大气污染，下列说法正确的是（ ） A.煤是一种含硫的纯净的化合物，在燃烧过程中会生成S

2、O2，形成大气污染 B.煤是一种可再生的能源，我们可以放心大胆的开采和使用 C.在水吸收SO2的过程中，只发生物理变化，没有化学反应发生 D.SO2是酸性氧化物，进入大气后与水分子结合最后形成酸雨,【解析】选D。煤是由多种无机物和有机物组成的复杂的混合物，作为一种化石燃料是不可再生的能源，其燃烧产生的SO2溶于水后与水反应会生成H2SO3，发生化学反应。,3.下列反应起自然固氮作用的是（ ） A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NH3经催化氧化生成NO C.实验室里让镁在N2中燃烧，得到氮化镁 D.雷雨天气，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO 【解析】选D。固氮是指将游离

3、态的氮转化为化合态的氮，而自然固氮是指在自然界中将N2转化为氮的化合物的过程，所以D项符合题意。,4.（2010全国卷改造）下列叙述正确的是（ ） A.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu,【解析】选C。A错误，因为Na在氧气中燃烧只能生成 Na2O2；B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3，所以通入后无 BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl = BaCl2+H2O+SO2；D 错误，溶液中发生反应的化学方程式为：2NH3+2H2O+ Cu

4、SO4 = Cu（OH）2+（NH4）2SO4，Cu（OH）2 CuO+H2O；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO，化 学方程式为：CO2+H2O+Ca（ClO）2 = CaCO3 +2HClO。,5.按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（ ） A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与稀硫酸反应制备CO2 【解析】选C。锌与稀硝酸反应，被还原的是氮元素，产物是N元素的某一种化合物而不是H2；因HCl极易溶于水，制备HCl气体时应用固体食盐与浓硫酸反应；而SO42-与Ca2+结合易生成微溶于水的CaS

5、O4附着在CaCO3表面上阻碍反应的进行，所以制备CO2不能用硫酸。,6.如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（ ）,【解析】选D。由喷泉实验的原理可知，要想形成喷泉，只有在气体极易溶于水或所给气体能与溶液中的溶质发生反应，导致烧瓶内的气压急剧下降，外界大气压使烧杯中的液体进入烧瓶的情况下才行，由所给的气体可知，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，所以应选D。,7.下列除杂的操作方法，正确的是（ ） A.NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干

6、燥 C.食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干 D.硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 【解析】选B。除杂时，不能引入新的杂质，主体物质不能参与反应，最好的方法是将杂质转化成主体物质。A中，浓硫酸也能吸收NH3；C中，会引入杂质K+；D中，会引入杂质Cl-，故选B。,8.下列对实验现象的描述中，正确的是（ ） A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体 B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解 C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色，水充满整支试管 D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现,【解析】选D。将铜片投入到稀硝酸中，先产生无色气体，然后迅

7、速变为红棕色气体；而铁在浓硝酸中钝化，而在稀硝酸中不钝化；充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色，但水不会充满整支试管；浓硝酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的HNO3与空气中的水蒸气结合在一起，形成硝酸小液滴，即为白雾。,9.（2010南阳高一检测）如图，将A、B两瓶中的气体混合后，集气瓶中充满红棕色气体，则对A、B瓶中气体成分判断正确的是（ ）,A.A是NO，B是空气 B.A是NO2，B是水蒸气 C.A是NH3，B是HCl D.A是NO，B是水蒸气 【解析】选A。由题意可得出，红棕色气体就是NO2，而题中所给选项中只有A中可以生成NO2。,10.（2010营口高一检测）将

8、等质量的铜分别投入足量浓硫酸、浓硝酸溶液中，充分反应后,（不考虑气体溶于水；反应可加热）下列说法不正确的是（ ） A.被氧化的铜的物质的量相等 B.相同状况时产生气体的体积相等 C.浓硫酸溶液反应前后质量相等 D.反应中转移电子的物质的量相等,【解析】选B。由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 和Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得出， 等质量的铜分别与足量的硫酸和硝酸反应后，被氧化的 铜的物质的量相同，但相同状况下产生的气体的物质的 量是不同的，由于Cu的摩尔质量与SO2的摩尔质量是相 同的，在反应中消耗的和生成的量又相等，所以溶液的 质量

9、不变，既然参加反应的Cu的量是相同的，那么转移 电子的物质的量也是相同的。,=,11.（双选）对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ） A.将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol/L的氨水 B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7% C.1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L D.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L,【解析】选A、C。B项中，由于氨水的密度1.7%，错误；等质量的1 mol/L的氨水与水相比，前者 体积大

10、，所以二者混合，物质的量浓度大于0.5mol/L， C项正确；1 mol/L氨水和3 mol/L氨水浓度不同，密度 不同，故混合后物质的量浓度不为2 mol/L，D项错误。,12.（2010东北师大附中高一检测）将NO2、NH3、O2的混合气体22.4 L通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7 g,气体体积缩小为4.48 L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带火星的木条复燃,则混合气体的平均相对分子质量是（ ） A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0,【解析】选C。由题意可知，剩余的气体为O2，说明NO2 已全部参加了反应，NH3也已经全部被吸收，部分氧气 被吸收；剩余

11、的O2为4.48 L。则可得原混合气体的总质 量:m(混)=26.7 g+ =33.1 g, 而n(混)= =1 mol,所以 （混）= =33.1 g/mol,即原混合气体的平均相对分子质量为33.1。,二、非选择题（本题包括4个小题，共52分） 13.（12分）某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热 试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则此溶液可能是_溶液； 加热时溶液颜色变化的原因_ _。,（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。 【解析】（1）两种

12、物质混合呈红色，且易于分离的只有酚酞和NH3。 （2）两种物质混合呈无色，且易于分离又变红色的只有SO2和品红。 答案：（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红恢复红色,14.（12分）（2010东莞高一检测）已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：,（1）A的名称是_；F的化学式是_。 （2）BD反应的化学方程式为_。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。 （4）已知，气体D也能与Cl2发生反应，试写出当Cl2足量时该反应的化

13、学方程式，并用双线桥法标出电子转移_。,【解析】由题意可得，A为钠，与水反应生成的气体E为 H2，溶液B就是NaOH溶液，H2与Cl2反应生成的F为HCl，D 是NaOH溶液与固体C反应生成的一种气体，而D与HCl反 应又生成C且有白烟，所以D为NH3，C为氯化铵，NH3与 Cl2反应，Cl2中Cl元素化合价降为-1价，对应生成HCl， NH3中-3价N升至0价，对应生成N2，由此可写出反应的化 学 方程式为3Cl2+2NH3 N2+6HCl。,15.（18分）（2010福州高一检测）某学生做浓硫酸性质的实验： 实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO45H2O；然后再

14、分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题： （1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变_（填实验现象），说明浓硫酸具有_性。 （2）浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_ （填实验现象），说明浓硫酸具有_性。,实验二：按如图所示装置进行实验。玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花。给试管加热，观察现象，一段时间以后，停止加热。,回答下列问题： （3）写出a处反应的化学方程式 _。 （4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。 （5）写出C处NaOH的作用_。 有关的化学反应方程式为_。,【解析】由题和图可知，该题是一个融实验和性质于一体的题目，浓硫酸的吸水

15、性是指浓硫酸吸收现成的水，而其脱水性，是指将物质中的H和O按21的比例以水的形式脱出来，原物质中并没有水；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2气体，使品红漂白褪色，为防止其污染大气，用NaOH溶液来吸收余下的SO2气体。,答案：（1）黑 脱水 （2）变成白色 吸水 （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 + 2H2O (4)滤纸变白 (5)吸收二氧化硫，防止污染 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O,=,16.（10分）(2010湖南师大附中高一检测)在足量浓硝酸中加入3.84 g Cu片，反应完全后，将产生的气体（只含有一种气体）通入800 mL H2O中充分反应，设反应前后溶液体积不变。 （1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比； （2）试求将气体通入