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1、化 学 计 算,能力目标： 复习掌握利用化学式的计算 化学方程式计算 有关溶液的计算,有关溶液的计算,例1 室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液,AD,例2 现有100mL的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm，下列说法正确的是( ) A 该溶液含溶质20g B 该溶液中，溶质质量溶液质量 C 该溶液中，溶质质量溶剂质量 15 D 该溶液中，溶液质量溶剂质量 54,D,题3(2001
2、厦门市)如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 (1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因_; (2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_ 。,答案点击 (1)沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变 (2)答案开放，可能的答案：A.可加入如等(不反应的其他晶体)晶体；B.可加入如AgNO等(反应但使溶液质量和密度增大)晶体；C.可升温后加入NaCl晶体，使溶液密度增大；D.可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。,题4 工人师
3、傅把98%的浓硫酸(1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗 钢铁表面的铁锈(水的密度为1g/cm)。问： (1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 _ g，其中溶质的质量为_ _g； (2)将500mL的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水_mL(计算结果保留1位小数)； (3)稀释浓硫酸的操作方法 。,(1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动,化学方程式计算： 设、方、关、比、算、答,有关化学方程式的计算,不纯物质的计算(杂质不参加反应),纯物质的计算,混合物的计算,多步反应的计算,例1有一种只含S
4、iO杂质(SiO不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表： 计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?,(1)75% (2)10g 13.7%,题2(2002黄冈市)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答： (1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况 _ ； (2)上述曲线图除能
5、说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_，_。,(1)锌 (2)产生氢气的质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均足量,题3 (2001河北省)某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算： (1)生铁样品中杂质的含量； (2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量,答：生铁样品中含杂质4.8%，生产100t生铁需要赤铁矿170t。,题4.（2002年 福建省泉州市中考题） 工业上常用废铜
6、屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜： 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算： （1）参加反应的氧气有多少吨？ （2）可制得无水硫酸铜多少吨？ （3）反应后溶液中CuSO4的质量分数是多少？,6.4T；64T；16%。,关系式法,例题1：用含杂质10%的锌195和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?,差量法计算,例题 在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?,将一定质量的碳酸钙和
7、碳放在一敞口容器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数,代数法,转换法,守恒法,无数据的计算,一 代数法,设: 碳酸钙的质量为a克， 碳为b克 C + O2 = CO2 12 44 b g 44b/12 g CaCO3 = CaO + CO2 100 44 ag 44a/100 g 根据题意:a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得: a : b = 100 : 21 故C=b/(a+b)*100%,二、转换法,首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的，,设
8、：混合物中碳的质量为Xg，碳酸钙质量为Yg； C + O2 = CO2 氧气质量为：32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化钙质量为：56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由题意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=17.35%,分析：反应前后碳元素的质量不变 解：令原混合质量为W，其中炭的质量为X 则碳酸钙的质量为（W-X）。 又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有： X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2 X+（W-X）*12/100=W*12*44 X/W=0.1735 碳的质量分数=X/W*100%=17.35% 答案为17.35%,三 利用元素守衡求解,练习：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。,
