《人教版化学选修4第四节《难溶电解质的溶解平衡》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修4第四节《难溶电解质的溶解平衡》（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 难溶电解质的溶解平衡,学习目标,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2.了解溶度积的意义 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动,活动一：小组活动,沉淀溶解平衡建立,猜想假设,设计实验,氯化银固体中加入蒸馏水，溶液中会存在Cl-和Ag+吗？,难溶电解质完全不溶于水吗？,如何证明你的结论？,1）向装有少量难溶AgCl的固体试管中，加入少量蒸馏水， 充分振荡后静置 2）待上层溶液澄清后即得到AgCl饱和溶液，取上层清液 向其中加入_溶液,观察现象。 NaCl NaBr NaI Na2S AgNO3,AgCl也存在一定的溶解度,在氯化银溶液中存在Ag+和Cl-,几种电解
2、质的溶解度（20）,德国化学家维特在1905年 就提出： 从严格的科学意义上来说， 不溶物是不存在的， 即使最顽固抗水的物质 也不是不溶的。,大于10g， 易溶 1g10g， 可溶 0.01g1g， 微溶 小于0.01g, 难溶,1.你对附录-酸碱盐的溶解性表中的“不溶”如何理解？ 2.等物质的量的Ag+和Cl-反应是否能进行到底？ 3.如何理解沉淀完全？,思考与交流,物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质,离子之间恰好完全反应是一种近似的认为，当残留在 溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时近似认为沉淀完全。,有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全,将AgCl溶于水，存在
3、怎样的过程呢?画出速率时间图,Ag+ + Cl-,AgCl,溶解,沉淀,v溶解,v沉淀,v溶解=v沉淀,沉淀溶解平衡建立,一、沉淀溶解平衡,一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。,1、定义：,2、表达式：,3、溶度积常数：,= c(Ag+) c(Cl-),AgCl(s),Ag+(aq) + Cl-(aq),Ksp,当难溶物确定，Ksp只与温度有关，与浓度无关,你有哪些方法可以使氢氧化镁沉淀溶解？ 并运用平衡理论、Qc与Ksp的关系分析原因,Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加水,升温,加酸,加NH
4、4Cl,加FeCl3,沉淀溶解平衡的影响因素,Ksp= c(Mg2+) c2(OH-),分组实验A： 1. 取1mLMgCl2溶液放入试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液 2. 在上述溶液中滴加NH4Cl溶液,实验B： 1. 取1mLMgCl2溶液放入试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液 2. 在上述溶液中滴加FeCl3溶液,注意事项：试剂的用量；胶头滴管不能交叉使用 要求：小组内部分工合作，认真观察，记录实验现象,Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+Mg2+(aq),2NH4+,+,2NH3.H2O,实验A： 氢氧化镁溶液中加氯化铵后沉淀溶解,Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+Mg2+(aq),F
5、e3+,+,Fe(OH)3,Mg(OH)2 Fe(OH)3,沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动,实验B：,Mg(OH)2 Fe(OH)3,分组实验A： 1.取1mL氯化钠溶液放入试管中，滴加几滴硝酸银溶液 2.在上述溶液中加入碘化钾溶液,分组实验B： 1. 取1mL碘化钾溶液放入试管中，滴加几滴硝酸银溶液 2. 在上述溶液中加入氯化钠溶液,注意事项：试剂的用量；胶头滴管不能交叉使用 要求：小组内部分工合作，认真观察，记录实验现象,AgCl AgI,Mg(OH)2 Fe(OH)3,1.沉淀可以从溶解度小向溶解度更小的方向转化更易实现，两者差别越大，转化越容易。,沉淀反应的应用之沉淀转化,2.浓度
6、较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解 度较大的沉淀。,难溶物相互转化的一般规律：,难溶电解质转化成更加难溶的物质,沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动,化学与生活,处理工厂废水,学以致用1,龋齿的形成原因,1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着， 它在唾液中存在下列平衡：,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。,脱矿,矿化,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动， 加速腐蚀牙齿,2)已知Ca5(PO4)3F的K
7、SP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶， 牙膏里的F-会与Ca5(PO4)3OH反应。 请解释含氟牙膏防止龋齿的原因 ,Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH- (aq),使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F 覆盖在牙齿表面，抵抗+的侵袭 。,Ca5(PO4)3OH（s）+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),学以致用2,锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。,锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常
8、先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由 2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。 2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。,数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp) 2.Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg2+)= 1.110-4mol/L MgCO3饱和溶液中，c(Mg2+)= 2.610-3mol/L,石灰岩里不溶性的CaCO3与水及二氧化碳反应转化成微溶性的 Ca(HCO3)2 。溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向溶洞底滴落时， 水分蒸发，CO2压强减
9、小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度 减小而析出碳酸钙沉淀，这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐 形成了钟乳石、石笋等。,珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。,美丽的珊瑚礁,小结,二、沉淀溶解平衡的应用,一、沉淀溶解平衡的原理,本质,沉淀溶解平衡的移动,沉淀的溶解,沉淀的转化,沉淀的生成,课堂练习：,1. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀， 继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三 种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2S C.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S,C,2. 25oC时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，下列说法 正确的是 ( ) A. 溶液中Pb2+和I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小,D,当我们以一种新的姿态来学习化学、应用化学的时候，相信化学将会使我们的生活变得更加美好！,谢谢大家,
