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1、长沙市第一中学2017-2018学年高一第二学期第一次检测化学卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. 位于周期表第一周期第A族C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D. 该原子核中质子数为2、中子数为3【答案】C【解析】【详解】A氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A
2、错误；B氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。2. 下列有关化学用语表示正确的是【答案】B【解析】A中是分子式，不是结构简式；C中质量数错了；D中氨原子少电子；答案选B。3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A. 整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B. 第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C. 因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强
3、D. 整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个族组成【答案】A【解析】【详解】A、整个元素周期表中共有100多种元素，其中非金属元素有22种，约占五分之一，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故B错误；C、物质的还原性的强弱与失去的电子数的多少无关，与失去电子的能力有关，Na比Al容易失去电子，Na比Al的还原性强，故C错误；D、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，族包含8、9、10三列，其余各族均为1列，共有18列，故D错误；故选A。4.下列关于元素周期表的说法正确的是A. 能生成碱的金属元素都在A族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数
4、均为8C. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族【答案】D【解析】A. 能生成碱的金属元素不一定都在A族，例如Ca是第A族，A错误；B. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误；C. 第二周期A族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不一定6，C错误；D. 原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期A族，D正确，答案选D。5.下列叙述正确的是A. F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B. 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C.
5、 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第A族或B族D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物【答案】C【解析】【详解】A、F元素是非金属最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B、水分子间存在氢键，使得H2O比H2S的沸点要高一些，与水的稳定性无关，故B错误；C.在2、3周期中，第A中和第A族相邻；在4、5、6、7周期中第A族和第B族相邻，如果n为第A族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第A族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第B族，故C正确；D、含有共价键的化合物可能
6、是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选C。6.下列说法不正确的是()A. F是最活泼的非金属元素B. 根据F2与Cl2分别于H2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱C. Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素D. 最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素【答案】B【解析】【详解】AF是处于元素周期表的最左边的主族元素，非金属性最强，故A正确；B单质与氢气反应的越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判
7、断氟与氯的非金属性强弱，故B错误；C一般而言，电子层越多，半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故C正确；D最外层电子数为2的元素可能是A或0族元素，还可能是副族元素，如B、B、B、VB、B、族元素，故D正确；故选B。7.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是A. 元素、形成的化合物具有两性B. 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C. 元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D. C1的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】B【解析】【分析】的最低价都为-2价，应该为A族元素，根据原子半径可知
8、为O元素、为S元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为H元素、为Li元素、为Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为B元素，为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答。【详解】根据上述分析，为H元素、为O元素、为B元素、为S元素、为Al元素、为Li元素、为Na元素。A元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为钠离子，硫离子含有3个电子层、钠离子含有2个电子层，所以硫离子的离子半径大于钠离子，故C正确；D氯的最高价氧化物
9、的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键。注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高。8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出
10、元素的非金属性：ClS【答案】D【解析】【详解】A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：XY，故A不选；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选； C同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性CsBa，碱性：CsOHBa（OH）2，故C不选；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。9.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子
11、层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A. A元素的最高正价不可能是+6价 B. 原子半径:BACC. 离子半径：B2+C-A2- D. 氧化性：CA【答案】B【解析】【分析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。据此解答。【详解】AA为S元素，S元素的最高正化合价为+6，故A错误；BA为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为BAC，
12、故B正确；C离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-C-B2+，故C错误；D元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性为CA，故D错误；故选B。10.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，不列判断正确的是A. R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B. R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C. R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D. R的气态氢化物易溶于水呈碱性【答案】C【解析】【详解】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。为第A
13、族元素，为S。AS的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亚硫酸的浓溶液没有脱水性，故A错误；B硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；C一般而言，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间能够形成氢键，因此第A族元素中硫化氢的沸点最低，故C正确；D硫化氢的水溶液被称为氢硫酸，呈酸性，故D错误；故选C。11.短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒B. Q、W的最高价氧化物对应的水化物酸性前者大于后者C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为RWZYXD. Y、Z和W三者最高价
14、氧化物对应的水化物间不能两两相互反应【答案】A【解析】【分析】根据短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系图可知，X为第2周期元素，Y、Z、Q、W、R为第三周期元素。X的化合价为-2价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；Q为+5价，则Q为P元素；W的化合价为+6，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此进行解答。【详解】AX、Y、R形成的化合物NaClO具有强氧化性，可以用于漂白、消毒，故A正确；B非金属性SP，故S元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子
15、层越多，离子半径越大，故离子半径S2-Cl-O2-Na+Al3+，即离子半径WRXYZ，故C错误；DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，三者间能两两相互反应，故D错误；故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重对元素周期律与元素化合物性质的考查，根据化合价与原子序数确定元素是解题关键。本题的易错点为C，要注意掌握和理解离子半径的比较方法。12.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中元素D的焰色反应呈黄色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，已知:甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B. 元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:r(D)r(C)r(B)C. 往戊溶液中逐滴滴
