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1、江苏省海安高级中学2018届高三上学期第二次月考化学试题1.下列有关环境问题的做法错误的是A. 生活污水使用明矾杀菌消毒 B. 向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C. 推广使用可降解塑料防止白色污染 D. 提倡公交出行可减少氮氧化物排放【答案】A【解析】试题分析：使用明矾净水，明矾不能杀菌消毒，故A错误；向燃煤中加入适量石灰石生成亚硫酸钙“固硫”，故B正确；塑料属于白色污染物，推广使用可降解塑料防止白色污染，故C正确；提倡公交出行可减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物排放，故D正确。考点：本题考查化学与环境。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为78，中子数为117的铂原子：B. 硫离子的结构
2、示意图：C. 碳酸的电离方程式H2CO32H+CO32D. N2H4的电子式：【答案】B【解析】【详解】A.质子数为78，中子数为117的铂原子，其质量数=质子数+中子数=78+117=195，所以该原子表示为：，故A错误；B.S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，该离子结构示意图为，故B正确；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H+HCO3-、HCO3- H+CO32-，故C错误；D.肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】化学用语学习要注意总结四种符号（元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号），七
3、种图示（化学式、分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图），两种模型（比例模型、球棍模型）的书写方法。本题D项，书写N2H4的电子式，要根据原子的成键规则，注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B. 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物【答案】C【解析】【详解】A. MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故A错误；B. 乙醇能使蛋白质变性，故常用于病人的注射消毒。酒精
4、具有挥发性，能用于人工降温，与消毒无关，故B错误；C. 还原Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的吸氧剂，故C正确；D. 二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故D错误。所以C选项是正确的。4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】【分析】四种短周期主族元
5、素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na。由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期，而Z与X(钠)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl。W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，则Y为S,W为O。【详解】根据以上分析，W为O, X为Na，Y为S，Z为Cl，A. X离子（Na+）、W离子（O2-）的电子层为2层，Z离子（Cl-）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：XWY ，故C错误；D.Y与Z处于同
6、同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：YO2C. 常温常压下，22.4L的2丁烯中含CH键数目为86.021023个D. 1molO3参与该反应，转移的电子数为66.021023个【答案】B【解析】A、分子式为C4H8的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃，如果是烯烃性质与2-丁烯相同，若为环烷烃，则不同，故A错误；B、氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，所以氧化性：O3O2，故B正确；C、常温常压下气体摩尔体积不知，无法计算22.4L的2-丁烯的物质的量，故C错误；D、1molO3参与该反应，转移2mol的电子，所以1molO3参与该反应，转移的电子数为26.021023个，
7、故D错误；故选B。8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O=4OHO2C. 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OHNH3H2O+Fe(OH)2【答案】C【解析】【详解】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故A错误；B. Na
8、2O2投入水中的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B错误；C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO+NO2+2OH-2NO2+H2O，故C正确；D.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：2 NH4+ Fe2+4OH2 NH3H2O + Fe(OH)2，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，答题要规范。9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取
9、铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误；B氨气催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；C二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸酸性比碳酸弱，向硅酸钠溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，故C正确；D二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化为硫酸，故D错误。故选C。【点睛】1.注意总结反应规律，熟记特殊转化关系；2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。10.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点
10、Kw的数值比b点Kw的数值大C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D. 图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线【答案】A【解析】【详解】A醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；B溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCl强，由于温度相同，所
11、以Kw的数值相同，故B不符合；C可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C不符合；D醋酸为弱酸，0.10molL-1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故D不符合。故选A。11.下列说法正确的是A. 298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H0B. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】A【解析】【详解】A.
12、反应能自发进行，应满足H-TS0，由于该反应是气体分子数减小的反应，S0，则若使H-TS0，必有H0，故A正确；B.铜的金属活泼性比铁的弱，形成原电池反应，铁为负极，加快腐蚀，故B错误；C.铅蓄电池放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，原电池的正极接电源的正极做阳极，发生氧化反应，故C错误；D. 氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。所以A选项是正确的。12.X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是A. 每个X分子中含有5个手性碳原子B. 一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应C. 一定条件下，X能发生消去反应D. X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应【答案】CD【解析】【分析】有机物含有羰基、酚羟基、醇羟基、氨
