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1、2019届高三化学上学期期中试卷有详细答案（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32一、选择题（本大题共16小题，每小题3 分，共48分）1、化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是（ ）A、手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料B、汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C、明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒原理相同D、PM 2.5(颗粒直径接近2.510-6m)分散在空气中形成胶体2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，2.24 L
2、C6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB、25时，1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC、常温常压下，1.4g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD、50 mL 12 molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B、=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C、pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D、含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-4、下列指定反应的离子方程式
3、正确的是（ ）A、用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+Cl2+H2B、向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C、向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD、向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O5、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A、电解质溶液导电时，电能转化成化学能B、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C、锂离子电池工作时，化学能转化成电能D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化
4、成热能6、下列叙述不正确的是( )A、10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B、配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D、同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5:67、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ） A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D、用装置丁吸收氧化浸泡液中后I-的Cl2尾气8、H2S是一种剧毒气体，对H
5、2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是() A、电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB、电极a上发生的电极反应式为2H2S4e=S24HC、当反应生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ热量D、当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入负极区9、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A、
6、原子半径大小为W X Y ZC、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D、标准状况下W和X的单质状态相同10、下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论A 过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 SO2具有还原性C 向FeCl3溶液中加入Cu振荡 溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色 Cu与FeCl3发生了置换反应D 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液一定无NH4+11、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A、若HF气体
7、溶于水放热，则HF的 H1Cl2Br2Fe2+13、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过一段时间后达平衡反应中测定的数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（SO3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是 （ ）A、反应在前2s 的平均速率v(O2)=0.4 molL1s1 B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D、恒温时，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2
8、，反应达到新平衡n(SO3)/n(SO2) 增大14、下表各组物质中，物质间不可能实现如图 X Y Z转化的是( )选项 X Y Z MA Fe(s) FeCl2 FeCl3 Cl2B NaOH(aq) Na2CO3 NaHCO3 CO2C NH3(g) NO NO2 O2D NaOH NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 15、某固体粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种.某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示.该同学得出的结论正确的是( ) 已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +C
9、u +H2OA、 根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3B、 根据现象2可推出固体粉末中一定含有 K2SO4C、 根据现象3可推出固体粉末中一定含有 K2SO3D、 根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O316、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 （ ）A、 原混合物中铜和铁各0.075mol B、 稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/LC、 第一次剩余的4.8g
10、金属为铜和铁D、 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17、（10分）A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种情况回答下列问题。 (1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。 A中含有的金属元素为_(填元素名称) 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是_（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C 为 白色固体，B分子中各原
11、子最外层均为8电子结构。 B的电子式为_。 C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。(3) 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 A中所含有的化学键是_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_g。18、（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝
12、紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 （2）利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理： （3）Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为 （4）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）, 据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数_。19、（12分某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： (1)装置连接顺序 为 （用字母表示），F中反应的离子方程式是 (2)可证明 H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象是 。【探究二】（3）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验， 观察到如下现象
