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1、1,回顾制取O2、H2、CO2等气体的实验，我们 （1）首先研究生成该气体的化学反应原理；（2）然后根据 和 选择并安装实验仪器，而且一定要检查 ； （3）根据 确定气体的收集方法。,反应物性质 反应条件,装置的气密性,气体的性质,例题用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和 水蒸气。现有以下装置：,（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是 。,D B F C E 6-10-9-3-2-8-7
2、-4-5-11,练习4 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： （l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2）根据装置图回答下列问题：,制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 溶液。,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S B b 硫化氢
3、气体密度比空气的密度大 紫色石蕊试液 变红 氢氧化钠,练习5利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题： （1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 。 （2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 （3）在装置D中，将CaCI2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。,氢氧化钠；除去氢
4、气中的氯化氢气体。 浓硫酸；除去氢气中的水蒸气。 水的质量为7.2g， 氧元素质量为6.4g， 氢元素质量为7.2g- 6.4g=0.8g 水中氢、氧两种元素质量比 0.8g:6.4g=1:8 无水硫酸铜 （4）若A、B装置中，所装药品顺序颠倒，将造成氢、氧两种元素质量比偏 （填“高”或“低”），原因是 。,6 草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，其化学方程式如下： 现利用该反应制取一氧化碳并要求： （a）验证CO的还原性及氧化产物； （b）剩余CO不能排入大气。 试从下图选用几种装置（可重复使用）连接成一套实验用的装置，连接顺序是什么？发生装置略,发生装置 A,7,选择仪器：A、C、E、F、H。 连接顺序：AEFCFH。,9,随堂检测答案,4. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,
