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1、湖南省衡阳市第八中学2019届高三上学期第二次月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】【详解】A、石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；B、鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素
2、焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项B正确；C、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；D、存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。答案选B。2.以下有关物质用途的叙述正确的是( )A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】A【解析】【详解】A利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化
3、为电能，选项A正确；B、两金属在高温下均可与泡沫成分二氧化碳反应，选项B错误；C、生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂，选项C错误；D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是氧化还原反应，选项D错误；答案选A。3.下列有关物质分类或归纳正确的是( )电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】于水或在熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱均是电解
4、质；由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均是化合物，HT是氢气分子，属于单质，错误；由两种或两种元素物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、水玻璃均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，错误；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确，综上，正确的有，答案选D。4.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A. 与水反应时，水作氧化剂B. NH5中N元素的化合价为+5价C. 1 mol
5、NH5中含有5NA个NH键D. 与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A【解析】试题分析：A该反应中，水中的氢元素化合价由+1价0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；BNH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，故B错误；CNH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，故C错误；D根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。5.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，
6、则该混合气体是()A. Cl2和SO2 B. CO2和NH3 C. NO和CO2 D. NO2和SO2【答案】C【解析】【分析】ACl2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸；BCO2和NH3生成（NH4）2CO3 再与BaCl2生成BaCO3沉淀；CNO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应；DNO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸。【详解】A发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项A不选；BCO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸钡沉淀，选项B不选；CNO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，选项C选；DNO2和SO2发生氧化还原反应生
7、成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，选项D不选。答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握二氧化硫的还原性，题目难度不大。6.NaHCO3和Na2O2按21的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO3【答案】D【解析】【分析】NaHCO3和Na2O2按21的个数之比混合，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2
8、CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体。【详解】设NaHCO3固体和Na2O2固体分别为2mol、1mol，则2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol 1mol 1mol 0mol 1mol 0mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=1mol，即剩余固体只有Na2CO3，答案选D。【点睛】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的
9、特点，注意有关反应，以正确判断最终产物。7.下列说法不正确的是( )A. Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B. 如图所示，中为AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成C. AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：【答案】A【解析】【分析】AAl与稀硝酸不发生钝化；B浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠能够与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；D氢氧化钠与氯化铝的物质的量为3
10、：1时恰好生成氢氧化铝沉淀，当二者之比为4：1时铝离子完全转化成偏铝酸根离子。【详解】AAl与稀硝酸不发生钝化，与浓硝酸在常温下发生钝化，则Al箔插入稀HNO3中金属溶解，有气泡冒出，选项A错误；B浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，所以，中有白色沉淀生成，选项B正确；C氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以该转化关系能够实现，选项C正确；DOH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al(OH)3的形
11、式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以AlO2-的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为4时铝元素都以AlO2-的形式存在，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查了铝单质及其化合物性质，题目难度中等，明确铝及其化合物性质为解答关键，注意掌握铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象及氧化铝、氢氧化铝的化学性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
12、B. 生成O3 的反应属于氧化还原反应C. 反应I属于复分解反应 D. 该过程中O2作催化剂【答案】A【解析】A、丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，故A正确；B、根据示意图，O2O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；C、反应I中NO转化成NO2，化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误；D、有O2参与反应，但后面没有O2的生成，因此O2不作催化剂，故D错误。9.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm 60 nm )。下
13、列有关说法错误的是 （ ）A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体C. 葡萄糖是多羟基醛 D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A错误；B.葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C正确；分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为20 nm 60 nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D正确；正确选项A。10.2011年3月11日，日本本
14、州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。下列有关说法或表示正确的是()A. 食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D. 1L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA【答案】C【解析】【详解】A食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子，选项A错误；B蔗糖在水溶液里不能电离是以分子存在，是非电解质，选项B错误；CNaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为，选项C正确；D由于胶体粒子是氢氧化
15、铝分子的聚合体，故1 L 2 mol/L的明矾溶液完全水解含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，选项D错误。答案选C。11.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠在空气中点燃生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应均能一步实现；获得金属镁应电解熔融的MgCl2，而不是其水溶液，反应不能一步实现；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁而不是生成氧化铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，转化不能由一步反应实现；SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化均能由一步反应实现；综上，应选；答案选C。12.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说法合理的是（ ）A. 该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
