《名校试题 2019届广东省高三上学期第二次统测化学---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名校试题 2019届广东省高三上学期第二次统测化学---精校解析Word版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是A 液氨用作致冷剂 B 明矾用作净水剂C 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D 用铁质容器盛放浓
2、硝酸2化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是A “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应3设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是A 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 2.3g钠在足量氧气
3、中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD 室温下，0.lmolL-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA4六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是A A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高B C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C 原子半径由大到小的顺序是EFCDD C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应5X、Y、Z、W
4、是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A Y的阳离子半径比O2半径大B 最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWC X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为WZXD Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH 76下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是A 正极质量 B 负极质量 C 溶液质量 D 转移的电子数7最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A
5、电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸8由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:下列叙述错误的是A 有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基B Z的结构简式一定是C 由X生成I molY时，有1 mol H2O生成D 反应发生加聚反应生成G9下列说法中正确的是A 丙烯分子所有原子均在同一平面上B 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同C C4H4只有和CHCCH=CH2两种同分异构体D 芳香烃 和 的
6、一氯代物都只有2种10实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A 用pH试纸测定氯水的pHB 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体11下列装置或操作能达到实验目的的是 A 用图所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B 装置可用于除去Cl2中的HClC 装置可用于氯化氢气体溶于水D 装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去12常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A 能使KSCN变
7、红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B 中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-13下列指定反应的离子方程式正确的是A 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClOB 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2C 向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3+3OH-=Al(OH)314现有物质间的转化关系:酸性氧化物盐，下列说法正确的是A
8、 X可能是铁 B 盐可能是Na2 SO4C 生成的盐一定不含氢元素 D X只能是非金属单质15中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是16工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C 反应中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D 氧化还原反应中化合
9、价变化的元素一定是不同种元素17下列说法正确的是A Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA18下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均
10、有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应19下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S酸性：HClO H2SO420下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)二、实验题21
11、某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。(1)装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)装置正确的连接顺序为A_ D F ，其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。22铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点306，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点670, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来
12、生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。(2)弯曲的a管所起的作用是_；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_。(3)导管b 口应与_ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为_%。(5)由上分析
13、数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁_偏高，偏低)，显然其中含有较多_的杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。23氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是_(双选)。A工业合成NH3需要在高温高压下进行 B NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_mol.L-1。(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_。(4)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (请填写完成化学方程式)。氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。三、综合题24金属钛(Ti)因
