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1、2019届江苏省启东市启东中学高三上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
2、C 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效2下列有关化学用语表示正确的是A 氮气分子的电子式：B 质子数为53、中子数为78的碘原子：C 对硝基苯酚的结构简式：D NaHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OH3OCO323下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A Kw/c(H+)=110-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42B 通
3、入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O、CH3COO、HCO3C c(ClO-)=l.0 mol/L的溶液中：Na+、K+、S2、SO42D 能使酚酞变红的溶液中：K+、SO32、CO32、Cl5实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是A 装置常用于分离互不相溶的液态混合物B 装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C 用装置不可以完成“喷泉”实验D 用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液6下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙
4、的压强比甲的压强大C图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7能正确表示下列反应的离子方程式是A 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2OB Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32-+2H2OC 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2+3OH-+Al3+
5、2SO42-2BaSO4+Al(OH)8X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是A 原子半径:rWrZrYrXB Z的简单氢化物沸点比X的高C X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D 10根据表中信息判断,下列说法不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-、Cl-Cl2、Mn2
6、+A 第组反应的其余产物为H2O和 O2B 第组反应从产物可以得出还原性:Fe2+Br-C 第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NAD 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br211X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
7、苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)13下列关于置换反应M+XN+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是A 若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B 若M为金属单质，则N一定为金属单质C 若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D 若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金
8、属元素的化合物二、多选题14现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是A 石墨是原电池的负极,发生氧化反应B 甲池中的CO32-向石墨极移动C 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+D 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol15下列说法正确的是A 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的H0
9、D 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾三、综合题16胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1)A物质可选用_(填字母)。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 (2)I中加H2O2的离子方程式_。(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是_；其优点是_。(4)III
10、加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_。(6)V到VI的操作是_(7)某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。如何改进_。17偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。(1)偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:_,(2)五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为_,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为_mol。(3)钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应
11、为VO2+V2+2H+VO2+V3+H2O。放电时钒电池的负极反应式为_。用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的_(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为_。18研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知:.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ mol-1.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJ mol-1。(2)一定条件下,将NO2(g)与SO2
12、(g)以体积比21置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO(3)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的H_0(填“”或“”)。(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。该电池工作时,OH-向_(填“正”或“负”)极移动。该电池正极的电极反应式为_。19采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。(
13、1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法(如题20图-2)，其优点是_。反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 _。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_。(4)研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，NO去除率下降的原因为_。写出废气中的SO2与NaC1O
