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1、湖南师大附中2019届高三月考试卷(一)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31Cl35.5Fe56 Co59Cu64Sn119第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项。)1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混
2、合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、纯碱水解显碱性，能水解生成NaOH，油脂在NaOH作用下发生较为彻底的水解反应，故是NaOH和油污发生反应，而不是纯碱，A错误；B、漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，则久置会变质，B错误；C、K2CO3与NH4Cl水解相互促进放出氨气而降低肥效，C正确；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，
3、是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉，D错误，答案选C。2.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是( )A. 起始滤液常温下pH7 B. 试剂为 Ba(NO3)2溶液C. 上图过程须经2次过滤 D. 步骤的目的是除去 CO32-【答案】D【解析】试题分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂为
4、碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A碳酸钾溶液水解显碱性，pH7，故A错误；B由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；C样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C错误；D步骤中加入试剂为过量盐酸，其目的是除去CO32，故D正确；故选D。考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。3.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A氢氧化亚铁
5、不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙
6、醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A。视频4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NAB. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、依据n=计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；C、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；Dn（Na2O2）=0.0
7、5mol，Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。【详解】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项A错误；B、5.6g铁物质的量=0.1mol，6.4g铜物质的量=0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确；C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；BNa2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na2O2）=0.05mol，含有的离子总数为0.15NA，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气
8、体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。5.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构) A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种【答案】C【解析】对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故答案为A。点睛：明确酯和羧酸的性质是解题关键，某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类
9、。6.如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A. 该物质属于酯类B. 分子式为C3H8O2C. 该物质在酸性条件下水解生成乙酸D. 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应【答案】A【解析】由球棍模型可知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。7.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶
10、液反应：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO25H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；BBa(HCO3)2溶
11、液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO，故B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO，故C错误；D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，故D正确。故选D。考点：考查离子方程式的正误判断【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：写：依据事实正确写出化学方程式；拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物
12、都用化学式（分子式）表示；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速
13、方便。8.已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D【解析】【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，反应产生有刺激性气味气体是SO2，溶液变蓝说明有生成Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2N
14、H4+。【详解】A、反应中只有铜元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，故A错误；B、只有铜元素的化合价发生变化，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，有刺激性气味气体是SO2，故C错误；D、反应的离子方程式为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，反应后变为0价的铜单质和+2价的铜离子，所以 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】本题重点考查氧化还原反应
15、。在氧化还原反应中，物质中元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，本身作还原剂；物质中元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，本身作氧化剂。根据题意NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，反应产生有刺激性气味气体是SO2，溶液变蓝说明有生成Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，本题中只有铜的化合价发生变化，既作氧化剂又作还原剂。9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2FeA. A B. B C. C D. D【答案】D【解
