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1、2019届内蒙古自治区赤峰二中高三上学期第二次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列物质分类正确的是A SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B CH3COONa、BaCO3、盐酸都是强电解质C 淀粉溶液、纳米材料、
2、稀豆浆均为胶体D 水煤气、聚乙烯、福尔马林均为混合物2设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NAC 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH4+、HCO3、SO42C 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、
3、K+、CH3COO、NO3D 0. 1 molL1NaOH溶液：K+、Na+、SO42、AlO24下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O25把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（单位均为molL-1）A (
4、c-2b)/a B (2b-4c)/a C (2b-c)/a D (b-4c)/a6硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是A 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7下列指定反应的离子方程式正确的是A 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2OB Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2+
5、2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+2OH-+ H2D 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O8已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是A 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a molB 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a molC 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)
6、amol n(e-) (5/6)amolD 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO)= 1/292SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率10下列装置的线路接通后，经过一段时间，
7、溶液的pH明显下降的是11某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A Y 的电极反应： Pb2e = Pb2+B 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成12已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A 曲线表示20时的转化反应B 升高温度能提高反应物的平衡转化率
8、C 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D 化学反应速率的大小顺序为:dbc13在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是。A 反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C 该温度下此反应的平衡常数K1.44D 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大14常温下，下列有关溶液的说法
9、正确的是A NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B pH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为C HA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)D NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小15向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A 常温下，Ka
10、(HCOOH)的数量级为10-4B a、b两点pH均为7C 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强16硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc( Sr2+)与lgc( SO42)之间的关系。下列有关说法正确的是 A 图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) ”“”或“”)c(NO3)。IrRu惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：_。理论上电路中每转移3 mol e，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是_g。19工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42，自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:(1)将铬铁矿
