《江苏省常州市田家炳高级中学2019届高三上学期10月月考化学---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市田家炳高级中学2019届高三上学期10月月考化学---精校解析Word版（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常州田家炳高级中学2019届高三10月阶段调研高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 Ba：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17 %。下列说法不正确的是A. CO2属于酸性氧化物 B. 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放C. 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D. CO2是导致酸雨发生的主
2、要原因【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故其是酸性氧化物，A正确；B.氢气的燃烧产物是水，故使用氢能代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，B正确；C.碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；D.酸雨是指pH小于5.6的降水，正常的雨水因为溶解了二氧化碳而使其pH等于5.6，故二氧化碳不能导致酸雨，D错误。故选D。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为92、中子数为143的铀(U)原子： UB. 过氧化氢的电子式： C. 氯离子的结构示意图：D. H2CO3的电离方程式：H2CO32HCO32【答案】A【解析】【详解】A.元素符号的左下角的数值为质子数，
3、左上角的数值为质量数，故正确；B.过氧化氢的电子式为，故错误；C.氯离子的核电荷数为17，故错误；D.碳酸为二元弱酸，分步电离，故错误。故选A。3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH1的无色溶液中：Na、Cu2+、Cl、CO32B. 使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3、ClC. 0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOD. 由水电离出的c(H)110-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、HCO3【答案】B【解析】试题分析：A、Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；B、使酚酞呈红色的溶液为碱性
4、溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c(H)110-10mol/L110-7mol/L的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是A. 氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 光化学烟雾与氮氧化合物有关C. 无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D. Na、S、C分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物【答案】B【解析】【
5、详解】A.氧化铝的熔点高，则能做耐高温的材料，故错误；B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮的氧化物有关，故B正确；C.用作消毒的是75%的乙醇，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜而难以难以杀死细菌，故C错误；D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，故D错误。故选B。5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2【答案】C【解析】A氨气与HCl反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查HCl泄漏，与
6、氨气的还原性无关，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，可以干燥二氧化碳，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，故C正确；D萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故D错误；故选C。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. SO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O4HSO422ClB. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入过量
7、CO2：2ClO + CO2 + H2O =2HClO + CO32D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫使氯水褪色是因为反应生成了硫酸和盐酸，离子方程式为SO2Cl22H2O4HSO422Cl，故正确；B.碳酸氢钙和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca22HCO32OHCaCO3CO32-+2H2O，故错误；C.次氯酸钙和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故错误；D.硝酸亚铁和过量的碘化氢混合，铁离子和硝酸根离子都完全反应，离子方程式为Fe3+3NO3-+12H+10I-=Fe2+5I2+6H
8、2O+3NO，故错误。故选A。【点睛】在分析离子方程式正误时，注意量的关系，有些反应与量有关，但有些反应与量无关，同时要注意反应中分析全面，例如硝酸亚铁和碘化氢的反应，包括硝酸氧化亚铁离子，也有硝酸氧化碘离子等反应。7.下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 组别物质甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DNaH2OCl2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.硫酸和碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体和硫酸铵，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和一水合
9、氨，故不符合题意；B.硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故不符合题意；C.氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，二氧化氮和硝酸不能反应，故符合题意；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氯气反应生成氯化钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故不符合题意。故选C。8.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C. 用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD. 用装置丁可以完成“喷泉”实验【答案】B【解析】A、制备氯气的反应：4HCl(
10、浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，A正确；B、试剂瓶连接顺序颠倒，应该是先净化后干燥，B错误；C、通过置换反应证明Cl2的氧化性强于S，多余氯气用碱液吸收，C正确；D、Cl2易与NaOH溶液反应，能完成“喷泉”实验，D正确。答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NAB. 1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NAC. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NAD. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下， CCl4
11、不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B. 1 mol Cl2完全溶于水，反应为可逆的，不能准确计算转移电子数，故错误；C. 0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸能部分电离且不知道溶液的体积，故不能计算含有醋酸分子的数目，故错误；D. 氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体其物质的量为0.5mol，其含有的原子数目为NA，故正确。故选D。【点睛】注意气体摩尔体积的使用范围和条件，必须是气体，必须是标准状况下。注意可逆反应中不能完全进行，不能计算其物质的量和转移电子数。10.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SSO3H2SO4
12、 B. NH3N2HNO3C. SiO2SiSiCl4Si D. 海水Mg(OH)2 Mg【答案】C【解析】A、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；B转化关系中氮气、氧气和水不能直接生成硝酸，故B错误；C二氧化硅制备高纯度硅，利用碳还原二氧化硅生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅被氢气还原生成高纯度硅，故C正确；D制备金属镁不是电解氢氧化镁，氢氧化镁熔融分解生成的氧化镁熔点高，工业上电解熔融氯化镁生成金属镁，故D错误；故选C。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答
13、案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8B. 分子中含有3个手性碳原子C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应【答案】A【解析】A由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8，故A错误；B连4个不同基团的原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有-OH、酯基和乙基的C为手性碳原子，共3个，故B正确；C含有羰基，可发生加成反应，含有酯基和羟基，
14、可发生取代反应，酚羟基羟基可发生氧化反应，羟基可消去反应，故C正确；D酚-OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，-COOC-能发生水解，则1mol该物质最多可与3molNaOH反应，故D正确；故选A。点睛：解答本题需要注意把握有机物中的官能团及性质的关系，熟悉酚、酯的性质。本题的易错点为B，手性碳原子判断注意：(1)手性碳原子一定是饱和碳原子；(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH4+、Br、SO42-B. c(OH-)/c(H+) 106的溶液中：NH4 、K+、AlO2-、
15、NO3-C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、ClD. 0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4+、CO32-、CH3COO【答案】C【解析】AFe3+与SCN-反应，不能大量共存，故A错误；B. =106的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，且NH4+、AlO2-发生互促水解反应，故B错误；C能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DCO32-与Ca2+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故选C。13.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰湿红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸湿pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D
