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1、第三章 物质在水溶液中的行为,第一节：水溶液,联想质疑：,酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？,一、水的电离,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,电离方程式是：,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,变形为：K H2O= H+ OH-,实验证明25时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,在一定温度下， K H2O是常数，则H+OH-也为常数： KW= H+OH-,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论
2、？,KW只与温度有关，温度越高， KW 越大,观察与思考：,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些?,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,外界条件对水的电离平衡 的影响,增大,减小,不变,不变,Kw 是 温度的函数, 随温度的升高而增大 与溶液的成分无关,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,交流研讨1,（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。通常是指在25时，即认为Kw=110-14（mol/L）2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的H+与OH-的乘积是一个常数。 （3）不管任何稀的水溶液中，
3、水电离产生的H+和水电离产生的OH-一定相等,注意,练习： 1.下列说法正确的是（ ） A、HCl溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14,D,2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（ ） A、温度越高， Kw越大 B、温度越低， Kw越大 C、随着温度的升高， Kw可能增大，也 可能减小 D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高,A D,3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，
4、KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,观察思考（实验）,强,强,弱,亮,亮,暗,1.以上水溶液导电能力不同的原因是什么呢？ 2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？ 它们最终的存在形式如何？,溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小,暗,弱,二、电解质在水溶液中的存在形态,1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。 2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、
5、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。,强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：HClHCl,3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用,弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：HAc HAc,写出下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH H2SO4 H2CO3 NH3H2O,CH3COO-+H+,=SO42-+2H+,HCO3-+H+,OH-+NH4+,HCO3- H+CO32-,小 结,一、水的电离,H2O H+ + OH-,KW =H+ OH-,强电解质：完全电离 以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离 以水合离子和水合分子存在,二、电解质在水溶液中的存在形态,Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的H+与OH-的乘积是一个常数。,判断正误： 1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 3.某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液 一定是纯水。,
