《高中化学必修一课件：2.1.3 氧化还原反应（共24张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一课件：2.1.3 氧化还原反应（共24张PPT）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,专 题 2 从海水中获得的化学物质,1.下列反应中属于氧化还原反应的是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2KClO3 2KCl+3O2 Mg+S MgS S+O2 SO2 CaCO3 CaO+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,说说你的判断依据？,1.氧化还原反应判断依据（特征）：反应前后，元素化合价发生变化,非氧化还原反应,Cl,+,我想要一个电子。,Na,老兄，干嘛愁眉苦脸的？,Na,Cl,Na,+,你给我一个电子，好吗？,让我想想,那好吧,Na,Cl,Cl,Na,得电子，化合价降低,失电子，化合价升高,NaCl,还原反应,氧化反应,电子的得失（转移）,导致,
2、化合价发生变化,2.氧化还原反应本质：,1.氧化还原反应判断依据（特征）：反应前后，元素化合价发生变化,一、氧化还原反应的相关概念,3.氧化剂：在氧化还原反应中_电子，化合价_的反应物，具有_性,发生_反应，被_得到_产物,4.还原剂：在氧化还原反应中_电子，化合价_的反应物，具有_性，发生_反应，被_得到_产物,得,失,氧化,还原,电子的得失（电子的转移）,还原,还原,氧化,氧化,降低,升高,氧化,还原,失升氧化还原剂,试一试：判断下列反应是否为氧化还原反应，并找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO,非氧化还原反应,氧化还原反应,氧化剂： 还
3、原剂： 氧化产物： 还原产物：,Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO,S+O2 = SO2,Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：,氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：,2KClO3 = 2KCl+3O2 ,点燃,加热,MnO2,氧化还原反应,氧化还原反应,S+H2 = H2S,点燃,1.在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？,答案：可以,2.同一物质在不同的反应中，既可以作氧化剂又可以作还原剂吗？,答案：可以,想一想：,二、氧化还原反应的表示方法,1.双线桥法,2.单线桥法,
4、巩固：下列用双线桥法表示氧化还原反应，并指出了该反应的氧化剂、还原剂，正确的是（ ）,错误,错误,氧化剂：Cl2 还原剂： Cl2,规律四：只靠拢不交叉,正确,氧化剂：KClO3 还原剂： KI,错误,3.根据所学内容，思考如下问题： (1)氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的电子总数有何关系？,想一想：,答案：相等。 在氧化还原反应中还原剂失去的电子全部转移给氧化剂，所以氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。,氧化剂获得的电子总数=还原剂失去的电子总数,(2)氧化剂中元素化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高总数有何关系？,答案：相等。 化合价的变化与得失电子数是一致的，所以氧化剂
5、中元素化合价降低的总数等于还原剂中元素化合价升高的总数。,三、物质氧化性、还原性的强弱比较,例 根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为( ) H2SCl2=S2HCl 2NaICl2=2NaClI2 Na2SI2=2NaIS ACl2I2S BCl2SI2 CI2Cl2S DSI2Cl2,氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性,还原剂的还原性 还原产物的还原性,Cl2S,Cl2I2,I2S,A,(1)通过化学反应比较：,(2)根据金属活泼性判断： 金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。,(3)根据非金属的活泼性判断： 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱,单质氧
6、化性：F2Cl2Br2I2S； 离子还原性：S2IBrClF。,(4)通过与同一物质反应的产物比较： 如2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS,可得出氧化性Cl2S。,四、氧化还原反应的计算,【例1】实验室可以用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸反应制备Cl2，其反应原理为：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。试回答下列问题： (1)反应中，_是氧化剂(用化学式表示)，_元素被氧化(用元素符号表示)。 (2)HCl表现的性质是_、_。 (3)若反应生成1 mol Cl2，则参加反应的HCl的物质的量为_mol,被氧化的HCl的物质的量为_mol。,K2
7、Cr2O7,Cl,酸性 还原性,2,【规范解答】在该反应中K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价变成CrCl3中的+3价，化合价降低，作氧化剂；14个HCl中有6个氯元素的化合价由-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，作还原剂，被氧化，另外8个HCl中的氯元素的化合价没有发生变化，生成KCl和CrCl3两种盐，表现酸性。,(1)该反应中KCl和H2O是氧化产物还是还原产物？ (2)生成1 mol Cl2，转移电子多少？,【互动探究】,答案：都不是；KCl和H2O中的各元素化合价均不变，故KCl和H2O均没有参与氧化还原反应，既不是氧化产物，也不是还原产物。,答案：2HClCl22e-,故生成
8、1 mol Cl2，转移电子2 mol,1.下列对氧化还原反应分析正确的是( ),小试牛刀,C,【解析】选C。A选项中，4个HCl参加反应，只有2个被氧化成Cl2，失去2个电子，故A错误；B选项中，HCl被氧化，而不是被还原，MnO2被还原，而不是被氧化，错误；D选项中，钨元素的化合价由WO3中的+6价，变成单质钨中的0价，化合价降低，氢元素的化合价由H2中的0价，变成H2O中的+1价，化合价升高，错误。,2.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O,【解析】选B。A和D两项不是氧化还原反应，故可排除A和D两项；B项中HCl中的H转化生成H2，H的化合价降低，被还原，所以HCl作氧化剂。故选B；C项中HCl中的Cl转化生成Cl2，Cl的化合价升高，所以HCl作还原剂，故C项不正确。,B,谢谢观看！,
