《2016高考化学大一轮全程复习构想课件专题讲座9电极反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学大一轮全程复习构想课件专题讲座9电极反应（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九章_电化学基础专题讲座九“电极反应式书写的一般原则在电化学中电极反应式的书写一般要根据原电池,电解池工作原理入手。即原电池:负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。整个过程中得失电子守恒。按一般思路为:确定电极,再考虑电解质中阴阳离子的流动情况,排出各极周围粒子放电顺序,写出电极反应式。但对学生而言,难以理解和掠捧,所以不妨教纳书写的一般原创,便于学生理解和应用。现将书写的一般原则归纳如下:一、加和性原则根据得失电子守恒,总反应式应是两个电极反应式之和,若已知一个电极反应式,可用总反应式减去一个已知电极反应式得出另一个电极反应式。例1烟融盐燃料电池具
2、有很高的发电效率,因而可用LCOs和NaaCOa的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO。的混合物为阴极燃气,制得650“C工作的燃料电池,完成有关的电极反应式:阳极反应式,2CO+2COi=一4COu+4e“总反应式:【解析采用逆向思维,由题意知:阳极气体和阴极气体反应生成COz,而CO。又不与LCOas和NazCOs的焱融盐混合物反应,所以,总反应式:2CO+Oz=一2COa,根据加和性原则,用总反应式减去阳极电极反应式得出阴极电极反应式:0,+2CO,+4e-=-2CO3-二、能否共存原则电极反应式的书写必须考虑介质环境,因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。例
3、2已知原电池总反应式为:CH十202z=COu+2Hn0(D电解历滋液义区O溶液(2)电解质溶液为HpSO4溶液分别写出该原电池的电极反应式。【解析】根据原电池总反应式可知:在反应中CH4被氧化,O被还原,则CH4应在负极参加反应,02应在正极参加反应,又根据能否共存原则在碱性溶液中CO不可能存在,也不可能有大量H存在。故负极反应式为:CHy+100H“8e二=COs+7Hn0O正极反应式为:20,+4H0+8e=一80E若电解质溶液为酸性溶液,根据能否共存原则,不可能有OH“参加反应或生成。负极反应式为:CH4+2H0-8e=一C0,+8H正极反应式为:20,+8H“+8e=一4H,0O三、加氧失氧原则1.加氧时就在反应物中加OH或HaO在中性或碱性溶液中加OH(COH=一Ho0一02)例3“纽扣“电池以KOH溶液为电解质溶液,其总反应式:Hu0+Zn-Agz0+80-=2Ag十ZnlOH)z,根揪加氦原则,负极反应式为:Zn十20H-一2e“-=一Zn(OHD,在酸性溶液中加HEO(HoO=-2H“十O7)
