《湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高二上学期9月月考化学(实验班)---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高二上学期9月月考化学(实验班)---精校解析Word版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019年第一学期实验班9月月考化学试卷姓名：_考号：_第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题0分，共0分）1.下列说法不正确的是（ ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热【答案】B【解析】A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起
2、酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB. 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2【答案】D【解析】A燃烧热：在101 kP
3、a时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错误；BC(石墨，s)C(金刚石，s)H0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2mol水，不符合中和热的定义，故C错误；DS(g)的能量大于S(s)，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，H0，故放出的热量越多，H越小，故H1H2，故D正确；故选D。3.目前，太原市电能的主要来源是火力发电下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（）A. 化学能转化成机械能再转化成电能B. 化学能转化成热能再转化成电能C. 化学能
4、转化成机械能再转化成热能再到机械能D. 化学能转化成热能再转化成机械能再到电能【答案】D【解析】【详解】火力发电是通过煤、石油等燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为热能被水吸收变为水的内能，水蒸气膨胀做功能转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能，故选D。4.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（ ）A. 图中A表示反应物的总能量B. 图中E的大小对该反应的H有影响C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D. 加入催化剂V2O5后，该反应的H不变【答案】B【解析】A表示反应物总能量的点为图中A，故A正确
5、；B活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即H不变，故B错误；C活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；D活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即H不变，故D正确；答案为B。5.1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B. 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJmol1C. 2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1D. 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6
6、kJmol1【答案】D【解析】【详解】1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，热化学方程式中需要注明的物质的状态，则B、C错误，1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，可知热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1，故选D。6.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL-1，下列说法中不正确的是（ ）A. 用B表示反应速率为0.3 molL-1s-1B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C
7、. 3s时生成C的物质的量为1.2molD. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)【答案】B【解析】根据题意，A物质起始的浓度为0.5mol/L，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6molL-1，则A(g)+3B(g)2C(g)开始(mol/L)0.51.5 0转化(mol/L)0.30.9 0.63s时(mol/L)0.20.60.6A根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为=0.3molL-1s-1，故A正确；B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，ABC的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C3s时生成C的物质的量
8、为0.6molL-12L=1.2mol，故C正确；D. 平衡后，正逆反应速率相等，因此v(正)(A)=v(逆)(A)，故D正确；故选B。7.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1【答案】D【解析】试题分析：A向平衡体系中再加入1molZ，重新
9、建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；B温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的物质的量之比，因此X与Y的平衡转化率相等，故C正确；D再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：=0.2mol/L，故D错误；故选D。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。视频8.下列说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自
10、发反应的熵一定减小C. 常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行， 则该反应的H0D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0【答案】C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0 或H0，S0，反应能否自发，和温度有关，A错误，B错误；根据H-TS，反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，C正确；反应的S0，能自发，说明H0，D错误。9.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/( molL1)0.
11、10.20平衡浓度/( molL1)0.050.050.1下列说法正确的是A. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600D. 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大【答案】C【解析】由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05 molL1/0.1 molL1)100%=50%，Y的转化率为 (0.15 molL1/0.2 molL1)100%=75%， A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化
12、量依次为0.05 molL1、0.15 molL1、0.1 molL1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，=1600，C正确；由于该反应的正反应方向为放热反应，因此，升髙温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误。10.反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化
13、学平衡状态D. 该反应的正反应是放热反应【答案】C【解析】【分析】A.升高温度,正、逆反应速率都增大；B.固体物质的浓度是定值,在平衡常数表达式中不出现固体物质的浓度；C. 绝热容器中进行的反应，温度不再变化，反应达到平衡状态；D.根据题给K值可知,温度升高,K值增大,该反应的正反应是吸热反应；【详解】由题意可知，升高温度平衡常数变大，说明该反应正方向为吸热反应。A项，升高温度，正逆反应速率都增大，故A项错误；B项，反应过程中，固体物质的浓度不发生变化，所以平衡常数表达式中，不应该写固体，故B项错误；C项，反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C项正确；
14、D项，温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D项错误。正确选项C。11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%【答案】A【解析】【详解】设参加反应的A的物质的量为xmol，则A(g)+2B(g) 2C(g)开始 1 1 0变化 x 2x 2x平衡 1-x 1-2x 2x所以1-x+1-2x=2x解x=0.4A的转化率为0.4/1=40%。故选A【点睛】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程式，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率。12.关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaO
