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1、湖南省衡阳县四中2018-2019学年第一学期高二（普通班）9月月考化学试卷1.己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A. H2O2分解属于吸热反应B. 加入催化剂，减小了反应的热效应C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反
2、应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。2.已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)H2(g)1/2O2；H（298K）242kJmol1B. H2(g)1/2O2(g)H2O(1)；H（298
3、K）484kJmol1C. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H（298K）242kJmol1D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H（298K）484kJmol1【答案】C【解析】分析：根据2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量书写热化学方程式。详解：已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则A. 水分解应该是吸热反应，H0，A错误；B. 氢气燃烧是放热反应，H0，B错误；C. 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H（298K）242kJmol1，C正确；D. 根据C中分析可知D
4、错误。答案选C。点睛：注意掌握判断热化学方程式正误的角度：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热H的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应。3.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 甲烷的燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反
5、应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。4.下列说法不正确的是A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量【答案】B【解析】【详解】A.化学反应都伴随着能量变化，故正确；B.化学反应中的能量变化可能表现为热能的变化，也可能表现为电能或光能的变化，故错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放出能量，故正确；D. 反应物
6、的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量，故正确。故选B。5.在下列能源中，属于二次能源的是A. 风力 B. 原煤 C. 石油 D. 电力【答案】D【解析】风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源,是一次能源,A错误；煤是直接从地下挖来的,是一次能源, B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电能都是通过其它形式的能转化而来的,是二次能源,D正确；正确选项D。6.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. 中和热H57.3 kJmol1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为H-114.6kJmol1B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJm
7、ol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反应的反应热H2285.8kJmol1C. 碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热D. 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJmol1，则2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)反应的H-2599.2kJmol1【答案】D【解析】【详解】A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以反应的热效应不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，不能以此计算生成气态水时的热量，故错误；C.碳燃烧生成二氧化碳时的热量为碳的燃烧热，故错误；D.乙炔的燃烧热是指1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液
8、态水时放出的热量，故正确。故选D。【点睛】注意中和热是指强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性的盐和1mol水时放出的热量，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指二氧化碳或液态水等。7.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的H为（）A. 12H3+5H2-2H1 B. 2H1-5H2-12H
9、3C. 12H3-5H2-2H1 D. H1-5H2-12H3【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律分析，12+5-2，即可得热化学方程式4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H=12H3+5H2-2H1，故选A。8.下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速
10、率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A. B. C. D. 【答案】C【解析】. 锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，由离子方程式可知，该反应与钠离子和氯离子无关，所以加入氯化钠固体，反应速率不变，故错误；. 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，因铜离子的还原性大于氢离子，所以不一定有氢气生成，故错误；. 二氧化锰是双氧水分解反应的催化剂，不能改变反应的焓变，但可以降低活化能，故错误；. 面粉的表面积大，增大固体的表面积，反应速率加快，所以面粉生产车间容易发生爆炸，故正确；综上所述，错误的是，答案选C。9.反应3 H2N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关
11、于该反应的说法错误的是A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C. 增大N2的浓度能加快反应速率 D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2【答案】D【解析】试题分析：A升高温度能加快化学反应速率，A项正确；B使用催化剂能加快化学反应速率，B项正确；C增大反应物的浓度能增大化学反应速率，C项正确；D平衡时，各物质的百分含量与起始加入量有关，不一定等于3：1：2，D项错误；答案选D。考点：考查化学反应速率的影响因素。10.在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s) 正反应速率增大的措施是（）A. 减小C或D的浓度 B. 再加入一定量DC. 减小B的浓度
12、D. 增大A或B的浓度【答案】D【解析】【详解】A. 减小C的浓度可以减小逆反应速率，正反应速率不能增大，D为固体，不能减小其的浓度，故错误；B. 再加入一定量D，不能改变其浓度，不能改变速率，故错误；C. 减小B的浓度，正反应速率减小，故错误；D. 增大A或B的浓度，都可以增大正反应速率，故正确。故选D.11.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解
13、】X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，不能说明各组分的物质的量保持不变，故不能说明反应到平衡；X、Y、Z的浓度不再发生变化，可以说明反应到平衡；该反应前后气体的分子数发生变化，当容器中的压强不再发生变化时，可以说明气体总物质的量保持不变，反应达到平衡；单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡。综上所述，本题选C。【点睛】化学平衡的判断时有两个标准，一个是正逆反应速率相等，用不同物质表示时，要注意反应速率的方向相反，且数值比等于化学计量数比，一个是物质的量浓度不变或百分含量不变，不是各物质的浓度成比例。12. 对于反应A(g)3B(g)=4C
14、(g)2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是( )A. v(A)0.4 mol/(Ls) B. v(B)0.8 mol/(Ls)C. v(C)1.2 mol/(Ls) D. v(D)0.7 mol/(Ls)【答案】A【解析】试题分析：如果都用B物质表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项中的反应速率分别是mol/(Ls)1.2、0.8、0.9、1.05，所以反应速率最快的是选项A，答案选A。【考点定位】考查反应速率大小比较【名师点晴】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550
