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1、云南民族大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试题1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料【答案】D【解析】A. 有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属
2、性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。2.下列化学用语正确的是A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：B. 新制氯水中含氧酸的结构式：HClOC. S2-的结构示意图D. 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：【答案】D【解析】【分析】A、HF是共价化合物；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连；C、S2-最外层8个电子；D、乙烯碳与碳之间形成双键。【详解】A、HF是共价化合物，雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：，故A错误；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连，新制氯水
3、中含氧酸的结构式：HOCl，故B错误；C、S2-最外层8个电子，结构示意图，故C错误；D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烃为乙烯，乙烯碳与碳之间形成双键，球棍模型：，故D正确。故选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NAC. 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NAD. 5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA【答案】A【解析】【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个
4、电子；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅为原子晶体；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足【详解】A、S2和S8均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为0.2mol，S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故A正确；B、NO和氧气反应后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2NA个，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，
5、硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。故选：A。4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRTC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同【答案】D【解析】【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的
6、6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则12+82=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则20+82=14，推出W为Si元素，符合题意。【详解】AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，
7、即原子半径：YZRT，选项A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确； CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项C正确； DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A. 常温下，c(H+)=1013molL1的溶液中：
8、Na+、AlO2、S2、SO32B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+D. 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH)=1.01026的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+【答案】A【解析】A常温下，c(H+)=1013molL1的溶液pH=13，在碱性溶液中Na+、AlO2、S2、SO32彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件Fe2+和I均能被NO3氧化，不能大量共存，故B错误；C加入铝粉有氢气生成的溶液可能显酸性，也可能显碱性，有碱性溶液中不可能大量存在
9、Mg2+和Cu2+，故C错误；D常温下，由水电离出的c(H+)c(OH)=1.01026的溶液pH=1或13，HCO3在酸、碱性溶液中均不能大量共存，故D错误；答案为A。6.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO
10、3+OH=CaCO3+H2O【答案】C【解析】A用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2，故A错误；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故B错误；C少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-+H2O，故C正确；DCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀
11、和碳酸钠，离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。7.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成【答案】D【解析】A烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；BR为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C-C4H9有4种，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH
12、3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CH-CH2-、(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；DR为C4H5O时，不饱合度为42+262=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与5molH2加成，故D正确；故选D。8.下列叙述或书写正确的是A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-4836kJmol1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270kJmol1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和C. 含200g NaOH的稀溶液
13、与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OH=-574kJmol1D. 500、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJmol1。在此条件下将15molH2和过量N2充分反应，放出热量193kJ【答案】A【解析】【分析】A、水由气体变成液体要放出热量；B、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定C、热化学方程式要标明物质的状态；D、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是可逆反应，反应物不能全部反应。【详解】A、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-4836kJmol1，水由
14、气体变成液体要放出热量，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1，故A正确；B、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270 kJmol1可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故B错误；C、热化学方程式没有标明物质的状态，故C错误；D、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，易错点D，N2（g）+3H2（g）2
15、NH3（g）是可逆反应，反应物不能100%转化为生成物。9.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，A错误；B浓硫酸将蔗糖炭化，进而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化
