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1、江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.下列叙述正确的是（）A. 摩尔是物质的量的单位B. 氢的摩尔质量为2g/molC. NaOH的摩尔质量是40gD. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍【答案】A【解析】【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故A正确；B、没有指明氢的种类，因此无法判断其摩尔质量，故B错误；C、摩尔质量的单位是gmol1，因此NaOH的摩尔质量是40gmol1，故C错误；D、根据摩尔质量的定义，2molH2O和1molH2O的摩尔质量都是18gmol1，故D错误。2.下列叙述中，正确的是 ( )A. 1molH2O中含有1m
2、olH2和1mol OB. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL-1【答案】B【解析】【详解】A、H2O是由H原子和O原子组成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B、无论O2还是O3，都是由氧原子组成，等质量O2和O3含有氧原子数相同，故B正确；C、等质量的CO和CO2其物质的量之比为1/28：1/44=11：7，CO和CO2物质的量之比等于碳原子物质的量之比，即所含碳原子数之比为11：7，故C错误；D、题目中没有指明溶液的体积，因
3、此无法计算出硫酸的物质的量浓度，故D错误。【点睛】易错点是选项D，学生错把c=n/V中的V当作水的体积，忽略了V应为溶液的体积。3.下列装置或操作能达到实验目的的是A. 检查装置气密性 B. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘C. 分离甲苯和乙醇（互溶） D. 氨气的吸收【答案】A【解析】【详解】A、关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加蒸馏水，直到长颈漏斗和烧瓶中出现液面差，如果液面差基本保持不变，说明该装置气密性良好，能够达到实验目的，故A正确；B、碘单质易溶于四氯化碳，应用蒸馏方法进行分离，不能用分液方法，故B错误；C、温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、氨气的密度小于空气，进气管应
4、尽可能伸入到烧瓶的底部，题中所给装置，容易引起倒吸，故D错误。4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热
5、，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。答案选C。5.下列分离混合物的实验计划中不正确的是（）A. 分离乙酸（沸点77.1）与某种液态有机物（沸点120）的混合物蒸馏B. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3热水溶解、降温结晶、过滤C. 用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中加入酒精
6、萃取【答案】D【解析】【详解】A互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，A正确；B二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，B正确；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，C正确；D酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，D错误；答案选D。【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。6.下列叙述错误的是( )用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平
7、放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面将滴管垂直伸进试管内滴加液体用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处，故叙述正确；盛有液体的试管加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，故叙述错误；闻气体气味应用手轻轻扇，故叙述错误；试管中加入固体粉末的操作是将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖
8、立试管，故叙述正确；倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故叙述错误；用滴管向试管中滴加液体，滴管不能伸入到试管内，故叙述错误；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，防止烫伤，故叙述正确；稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，边加边搅拌，量筒不能作反应、稀释、溶解容器，故叙述错误；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导管口有气泡冒出，松开手或撤去酒精灯，导管口有一段水柱存在，说明气密性良好，故叙述正确；综上所述，选项A符合题意。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA
9、B. 1.7g NH3含有的质子数为NAC. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA【答案】D【解析】【详解】A、48gO2的物质的量为 ，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3NA个氧原子，故A正确；B、1.7g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即NA个质子，故B正确；C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，故C正确；D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因
10、此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，故D错误；综上所述，本题应选D。【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NAD. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况
11、下，CCl4不是气体，因此不能直接用22.4Lmol1进行计算，无法计算CCl4的物质的量，故A错误；B、假设46g全部为NO2，原子物质的量为463/46mol=3mol，假设全部为N2O4，含有原子物质的量为466/92mol=3mol，因此46g混合气体中含有原子物质的量为3mol，故B正确；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算Cl的物质的量，故C错误；D、18gNH4中含有电子物质的量为1810/18mol=10mol，故D错误。9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150mL1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL2mol/L
12、的NH4Cl溶液C. 150mL2mol/L的KCl溶液 D. 75mL1mol/L的FeCl3溶液【答案】D【解析】试题分析：50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，150 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）=1 mol/L1=1mol/L，A项错误；75 mL 1 mol/L氯化铵溶液中c（Cl-）=1mol/L1=1mol/L，B项错误；150 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L1=2mol/L，C项错误；75 mL 1 mol/L氯化铁溶液中c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L，D项正确；答案选D。考点：考查物质的量
13、浓度的计算。10.在11g某化合物X2S中含S20.1 mol则X的相对原子质量为（）A. 23 B. 24 C. 39 D. 40【答案】C【解析】【分析】含S2离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g0.1mol=110g/mol，以此来解答。【详解】含S2离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g0.1mol=110g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=110，解得M=39，答案选C。【点睛】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。11.等物质的量浓度的KCl、MgC
14、l2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2【答案】B【解析】【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+AgCl，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。【详解】设AgNO3溶液的浓度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、Al
15、Cl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+AgCl，由方程式可知：c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，答案选B。【点睛】本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。12.标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为（molL1）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据c=n/V，以及V=进行分析判断。【详解】溶质的物质的量为mol，溶液的质量为g，溶液的体积为L，根据c=n/V，得出浓度为molL1，故B正确。【点睛】本题易错点注意溶液的体积不能相加，应根据V=计算，单位之间的进行换算，物质的量浓
